浙江省嘉兴市高一下学期化学期中考试试卷(文)

浙江省嘉兴市高一下学期化学期中考试试卷（文）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共60分)
1. （4分）(2017·如皋模拟) 下列有关环境问题的做法错误的是（）
A . 生活污水使用明矾杀菌消毒
B . 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C . 推广使用可降解塑料防止白色污染
D . 提倡公交出行可减少氮氧化物排放
2. （4分）下列说法正确的是（）
A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 O
D . H2O分子的电子式为
3. （4分） (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
4. （4分） (2016高一下·平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D . 35Cl2气体的摩尔质量为70
5. （4分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）
A . s区、p区、ds区
B . s区、p区、d区
C . f区、p区、ds区
D . s区、f区、ds区
6. （4分）秋风飒爽，丹桂飘香，我们能闻到花香的原因是（）
A . 分子的质量变小
B . 分子间有间隙
C . 分子在不断运动
D . 分子由原子构成
7. （4分）绘制了第一张元素周期表的科学家是（）
A . 戴维
B . 侯德榜
C . 门捷列夫
D . 道尔顿
8. （4分）下列递变规律正确的是（）
A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
C . O、S、Na、K的原子半径依次增大
D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
9. （4分） (2020高一下·忻州月考) 有关元素周期表的说法中错误的是（）
A . 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B . ⅦA族元素也称为卤族元素
C . 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
D . 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
10. （4分）下列说法正确的是（）
A . BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D . NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
11. （4分）(2020·合肥模拟) 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （4分）下列说法中错误的是（）
A . 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
13. （4分） (2016高二上·岐山期中) 下列说法正确的是（）
A . 放热的反应发生时不必加热
B . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 放热反应在常温下一定很容易发生
14. （4分） (2019高二上·泉港期末) 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）
A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B . 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=Cu
C . 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+
D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
15. （4分） (2018高一下·天水期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH−−14e−=2CO32−+12H2O。

有关此电池的推断错误的是（）
A . 通入乙烷的电极为负极
B . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7
D . 溶液中的OH−向负极移动
二、填空题 (共2题；共40分)
16. （21.0分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ，C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4 ，其中属于极性分子的是1(填序号)。

（2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是1。

（3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为1、2。

相同条件下DE4在前者中的溶解度3(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

（4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为1(填化学式)。

（5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：1(填化学式)。

17. （19分）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显________性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式：________．
参考答案一、单项选择题 (共15题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共2题；共40分)
16-1、16-2、
16-3、16-4、16-5、17-1、。