山东省高一下学期化学联考第一次月考试卷

山东省高一下学期化学联考第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是（）
A . 胶体
B . 葡萄糖溶液
C . 溶液
D . 盐酸
2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl−、NO 、Na+
B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO 、K+
C . 在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OH−
D . 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO
3. （2分） (2018高一上·杭州期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）
A . 维生素C具有氧化性
B . 维生素C具有还原性
C . 该反应中+5价砷被氧化
D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒
4. （2分）下列有关物质的分类全部正确的一组是（）
非电解质混合物氧化物弱电解质
A Cu淀粉CuO HClO
B SO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
C CH3CH2OH KAl（SO4）2•12H2O KClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2O H2S
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高二上·茂名期中) 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）
A . 原子半径
B . 电子层数
C . 最外层电子数
D . 核外电子数
6. （2分）甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（）
A . Al2（SO4）3
B . NaOH
C . FeSO4
D . BaCl2
7. （2分） (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2016高一下·营山期末) 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（）
A . 134.4L
B . 67.2L
C . 44.8L
D . 537.6L
9. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . A＞B＞C＞D
B . C＞D＞A＞B
C . D＞A＞B＞C
D . A＞B＞D＞C
10. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，
过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（）
A . 0.89mol/L
B . 0.82mol/L
C . 0.78mol/L
D . 0.6mol/L
11. （2分） (2018高三上·河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法错误的是（）
A . 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B . 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C . 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D . 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
12. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在
B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在
C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
13. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现
上述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
14. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极
B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑
15. （2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A . NO2→HNO3
B . Cl2→HClO
C . H2SO4(浓)→SO2
D . SiO2→H2SiO3
16. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）
A . 原子半径：As＞Cl＞P
B . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
17. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（）
A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B . 原子的最外层电子数不超过8个
C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D . 原子的次外层电子数都是8
18. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（）
A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C . 含W的盐溶液可能呈碱性
D . 简单离子半径：X<Y<Z<W
19. （2分） (2015高一上·金华月考) 氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（）
A . 2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑
B . 2HBr+CaCO3═CaBr2+H2O+CO2↑
C . HBr+NaOH═NaBr+H2O
D . 2HBr+2Ag═AgBr+H2↑
20. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
21. （2分） (2017高三上·定州期末) 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）
A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
22. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A . CaCl2 和 Na2S
B . Na2O 和Na2O2
C . CO2 和 CaO
D . HCl 和NaOH
23. （2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
Ⅱ．
则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（）
A . 12kJ
B . 32kJ
C . 115.6kJ
D . 127.6kJ
24. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）
A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
25. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）
A . NaOH的浓度为0.6 mol•L﹣1
B . 在a点处溶液中的溶质为NaCl
C . 混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
D . 图中线段oa：ab=5：1
二、填空题 (共5题；共50分)
26. （12.0分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为________．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol ﹣1 测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式________．
②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为________mol・L ﹣1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）．
A．缩小反应器体积B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=________kJ・mol ﹣1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．
27. （6.0分） (2015高一下·九江期中) 现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：
（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是________．
（2）元素Z在周期表中的位置为________．Y单质的结构式为________．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：________（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．
28. （8.0分） (2018高一上·宿迁期末) A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。

A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 g·mol －1。

（1） I的化学式为________,H的化学式为________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式
①________；②________；③________；④________。

29. （12分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是________。

X生成⑤的单质的化学方程式是________。

30. （12.0分） (2019高三上·虹口期末) 某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1） C装置的作用是________。

（2）氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：________；
化学性质变化：________。

（3）乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。

原因是________(用离子方程式表示)。

丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。

他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：________。

请设计实验验证假设①是否成立：________。

（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂a应选择________；试剂b应选择________。

（5）戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。

请评价他的观点是否正确并说明理由________。

参考答案
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分) 1-1、
2、答案：略
3、答案：略
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、。