北京初三初中化学期末考试带答案解析

北京初三初中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是
A．铁丝折弯B．酒精挥发C．水果腐烂D．冰块融化
2.空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3.决定元素种类的是
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数4.地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
5.根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是
6.食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。

这里的“铁”指的是
A．元素B．原子C．分子D．单质
7.下列反应中，属于分解反应的是
A．4Al + 3O2=2Al2O3
B．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
C．CaCO3CaO + CO2↑
D．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
8.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
9.下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2B．2H C．2H2D．2H+
10.下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
11.野营篝火时通常将木材架空，其目的是
A ．方便添加木材
B ．升高木材的温度
C ．降低木材的着火点
D ．使木材与空气充分接触
12.反应H 2 + Cl 22HCl 中，反应前后没有改变的是
A ．分子的种类
B ．原子的种类
C ．元素的化合价
D ．物质的种类
13.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A ．氢气作清洁燃料 B ．碳用于冶炼金属 C ．氧气用于切割金属
D ．干冰用于人工降雨
14.下列关于氧气的说法中不正确的是 A ．氧气约占空气总体积的1/5
B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C ．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D ．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
15.下列实验操作中，正确的是
16.氟元素的相关信息如图所示。

下列说法中，不正确的是
A ．原子序数是9
B ．氟是非金属元素
C ．核外电子数是19
D ．相对原子质量是19.00
17.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是 A ．用酒精洗去试管中的碘 B ．用洗洁精洗去餐具上的油污 C ．用汽油洗去衣服上的油污
D ．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
18.下列对一些事实的解释中，不合理的是
19.下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A ．氧气和空气 B ．二氧化碳和氮气 C ．甲烷和空气
D ．一氧化碳和二氧化碳
20.如图所示，将少量液体M 加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M 和N 可能是
①稀盐酸和石灰石 ②水和氧化钙 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵 A ．①②③④ B ．①②③
C ．①②④
D ．②③④
21.下列实验操作不能达到实验目的的是
22.连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na 2S 2O 4 =Na 2S 2O 3+X+SO 2↑。

下列说法不正确的是 A ．SO 2污染空气 B ．X 的化学式为Na 2SO 4 C ．Na 2S 2O 3中S 的化合价为+2 D ．Na 2S 2O 4要在干燥阴凉处密闭保存
23.工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
①4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 ②丙中氮、氢原子个数比为1：2
③参加反应的甲、乙质量比为17：44 ④反应中乙、丁的分子个数比为1：1 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④
D ．①②③④
24.根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
A ．该食盐中氯元素的质量分数最大
B ．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
C ．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
D ．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g
25.下列4个图像中，不能正确反映对应变化关系是
26.下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。

（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。

（2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是 。

（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH ，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能） 。

二、填空题
1.“碳”的世界丰富多彩。

（1）根据表中提供的信息，回答问题。

作电极材料
作超导体材料
表中几种物质均是由碳元素组成的单质，其物理性质却不相同，原因是 。

（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO 3），其中锰元素的化合价为 。

（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示)，其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。

下列关于“碳海绵”的说法中正确的是 。

A ．具有吸附性
B ．在一定条件下可还原氧化铜麦穗上的碳海绵
C ．常温下化学性质活泼
D ．在氧气中完全燃烧的产物是CO 2
2.维C 泡腾片是一种保健药品，主要成分见下图，将其溶于水会观察到有许多气泡产生。

（1）维C 泡腾片主要成分中，属于有机物的是 （填化学式）。

（2）维生素C （C 6H 9O 6）由 种元素组成，碳、氢元素的质量比为 。

（3）某小组同学对产生的气体进行研究。

甲同学认为该气体可能是CO 2、O 2、CO 、H 2、N 2。

乙同学认为不可能是N 2，其理由是 ；丙同学认为不可能是CO 或H 2，因为从药品安全角度考虑，H 2易燃易爆，CO ；检验该气体是否为CO 2的方法为 。

3.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、天然气和 常称为化石燃料。

其中天然气的主要成分为 。

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。

为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及 （填1种即可）等新能源。

（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。

下列做法中符合“低碳经济”理念的是 （填字母序号）。

A ．大力发展火力发电
B ．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为 。

（5）现用C 3H 4合成C 5H 8O 2，若让反应物中的原子100％的转化为C 5H 8O 2，即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为1：1，则应选择的反应物为 （填字母序号）。

A ．CO 2和CH 3OH B ．CO 2和H 2O C ．H 2和CH 3OH D ． H 2和CO
4.某中学进行的实验操作考查，制定了四个考签：① O 2的制取；②CO 2的制取；③配制50g10%的NaCl 溶液；④粗盐提纯。

每个同学抽取一个考签进行实验。

（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：
①上图中仪器D 的名称为 。

②甲同学抽到的考签应该是 （填实验名称），该实验的原理为 （用化学方程式表示），应选用的仪器有 （填字母代号）。

（2）乙同学在完成“配制50g 10%的NaCl 溶液”实验过程中，通过计算，需称量NaCl g ，溶解NaCl 时用到的玻璃棒，其作用是 。

（3）丙同学抽到的考签为用高锰酸钾制氧气，其反应的化学方程式为 。

三、推断题
下列A~H 为初中化学常见的8种物质，由H 、C 、O 、Ca 、Cl 五种元素中的一种或几种组成。

（1）A 为黑色固体，可用于冶炼金属，写出体现该用途的一个化学方程式 。

（2）B 和C 为由两种相同元素组成的化合物，B 发生分解反应能生成C ，该反应的化学方程式为 。

（3）D 、E 、F 、G 为含一种相同元素的化合物，其中E 、F 含不同的原子团，其转化关系为D→E→F→G 。

写出
D→E、E→F反应的化学方程式、；D、E、F、G中含有的相同元素为。

（4）H具有可燃性，则下列说法正确的是（填数字序号）。

① H可能有毒
② H一定为气体
③ H一定由碳元素和氢元素组成
四、探究题
1.实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。

小资料：
1．白磷的着火点为40℃。

2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。

（1）图A为测定空气中氧气含量的实验。

锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为。

将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是。

（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

由此得到的结论是。

（3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是 (填数字序号,可重复选用)。

①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水
2.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO 2”、“释放CO 2”，实现碳循环（如下图所示）。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。

（1）能证明“释放CO 2”的现象是 。

（2）装置 B 的作用是 。

（3）实验后小组同学对D 中固体的成分进行探究。

【猜想与假设】D 中的固体可能为①氧化钙；②氧化钙与碳酸钙； ③碳酸钙
【进行实验】甲同学取一定量的D 中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想③成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立，其理由是 。

他又重新进行实验，证明了猜想②成立，他的实验操作及现象为 。

写出D 中反应的化学方程式为 网]
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。

上述设想的优点有 （填字母序号）． A ．原料易得
B ．充分利用太阳能
C ．释放出的CO 2可作为重要资源加以利用
五、计算题
1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

制备高纯硅的化学方程式为：SiCl 4 +2H 2高温
Si+ 4HCl 。

请计算要获得56g 硅（Si ），至少需要氢气的质量。

2.某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

已知：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2NaCl
请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

北京初三初中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是
A．铁丝折弯B．酒精挥发C．水果腐烂D．冰块融化
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A．铁丝折弯只是形态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B．酒精挥发，酒精由液
体变成气体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；C．水果腐烂，生成其他物质是化学变化；D．冰块融化
由固体变成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；故选C。

【考点】化学变化和物理变化的判别
2.空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】A
【解析】空气中含有21%氧气、78%氮气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其它气体和杂质等。

故选A。

【考点】空气的组成
3.决定元素种类的是
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数
【答案】A
【解析】元素是指质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是原子的质子数（或核电荷数），最外层电子数决定元素的化学性质，故选A
【考点】元素的定义、元素的化学性质
4.地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
【答案】C
【解析】元素分为金属元素和非金属元素。

地壳中元素含量居前四位的是O>Si>Al>Fe，含量最多的金属元素是铝
元素。

故选C
【考点】地壳中元素含量、
5.根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是
【答案】C
【解析】A.拉瓦锡对空气的组成、质量守恒定律的研究有重大贡献。

B、卢瑟福通过α粒子散射的实验研究原子的
结构、量子力学；C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研
究变得有规律可循；D．道尔顿提出了近代原子学说；故选C
【考点】化学史
6.食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。

这里的“铁”指的是
A．元素B．原子C．分子D．单质
【答案】A
【解析】物质是由元素组成，元素是宏观概念，不以单质、分子、原子等形式存在，选A
【考点】元素的概念、元素的存在形式
7.下列反应中，属于分解反应的是
A．4Al + 3O2=2Al2O3
B．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
C．CaCO3CaO + CO2↑
D．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
【答案】C
【解析】化学反应可分为四种基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，A属于化合反应；②分解反应，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，C属于分解反应,正确答案；③置换反应，由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，B、D属于置换反应；故选C
【考点】化学反应类型
8.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
【答案】A
【解析】一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

托盘天平用于测量固体质量，药匙用于取用固体药品，量筒、胶头滴管用于量取和滴加液体，烧杯用于配制溶液，玻璃棒用于搅拌，加速溶解。

蒸发皿用于蒸发液体使晶体结晶，故选A
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，仪器的使用
9.下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2B．2H C．2H2D．2H+
【答案】C
表示氢气、氢气是由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子是由两个氢原子构成；B．2H表示2个氢【解析】A.H
2
原子； C．2H
表示两个氢分子，该选项正确；D．2H+表示2个氢离子，故选C
2
【考点】化学符号及其周围数字的意义
10.下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
【答案】D
【解析】牛奶、豆浆都是不均一，不稳定的混合物，属于乳浊液；冰水都是水这一种物质，属于纯净物；蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选D
【考点】溶液的概念；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
11.野营篝火时通常将木材架空，其目的是
A．方便添加木材B．升高木材的温度
C．降低木材的着火点D．使木材与空气充分接触
【答案】D
【解析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积；A、不是为了方便添加木柴．故选项错误； B、不能升高木柴的温度，故B选项错误；C、木柴的着火点不能降低．故选项错误；
D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧．故选项正确；选D
【考点】完全燃烧与不完全燃烧
12.反应H 2 + Cl 22HCl 中，反应前后没有改变的是
A ．分子的种类
B ．原子的种类
C ．元素的化合价
D ．物质的种类
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，一定不变的是：宏观上①元素种类，②元素质量，③参加化学反应不变物质与反应后生成的各物质的质量总和；微观上④原子种类，⑤原子数目，⑥原子质量。

一定变①物质的种类，②分子种类；可能改变：分子数目。

有单质参加和生成的化学反应，一定有化合价的改变。

故选B 。

【考点】质量守恒定律
13.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A ．氢气作清洁燃料 B ．碳用于冶炼金属 C ．氧气用于切割金属 D ．干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】物理性质指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、吸附性等；化学性质指物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性、热稳定性等。

A ．氢气作清洁燃料，利用氢气的可燃性属于化学性质。

B ．碳用于冶炼金属，利用木炭具有还原性，属于化学性质。

C 、氧气用于切割金属，利用氧气的氧化性，支持燃烧，属于化学性质。

D ．干冰用于人工降雨，干冰升华由固体变成气体，吸收热量使周围温度降低，利用其物理性质。

故选D
【考点】物理性质、化学性质
14.下列关于氧气的说法中不正确的是 A ．氧气约占空气总体积的1/5
B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C ．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D ．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
【答案】B
【解析】空气中含有21%氧气、78%氮气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其它气体和杂质等。

A ．氧气约占空气总体积的1/5，正确；B ．氧气具有氧化性，支持燃烧，具有助燃行，不是可燃性，错误；C ．气体的溶解度随温度升高而减小，正确。

D ．氧气具有氧化性，能支持呼吸，和体内游记物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，正确；故选B 【考点】
15.下列实验操作中，正确的是
【答案】C
【解析】A 、取用液体药品时，拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，防止残留的试剂污染或腐蚀标签，试管倾斜，瓶口与试管口挨紧，故A 错误；B 、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意漏斗长管下端紧靠烧杯内壁，故B 错误；C.蒸发食盐是要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅，该项正确；D.用托盘天平称量固体时，左物右码，因此该图错误，故选C 【考点】实验基本操作
16.氟元素的相关信息如图所示。

下列说法中，不正确的是
A ．原子序数是9
B ．氟是非金属元素
C ．核外电子数是19
D ．相对原子质量是19.00
【答案】C
【解析】由元素周期表中氟元素的部分信息可知，A．原子序数是9，故正确；元素可分为金属元素和非金属元素，B．氟是非金属元素，故正确；在原子中原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数是等于9，C．核外电子数是
19错误；D．相对原子质量是19.00正确，故选C
【考点】
17.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】A．用酒精洗去试管中的碘，因为碘能溶于酒精形成溶液，B．用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化作用。

C．用汽油洗去衣服上的油污，油污能溶于汽油形成溶液；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是二者发生化学
反应，生成可溶于水的氯化铁。

故选B。

【考点】乳化作用、溶液的形成
18.下列对一些事实的解释中，不合理的是
【答案】D
【解析】分子的基本性质是：分子不停地运动，分子间有间隔，分子的质量和体积很小
A.八月十五桂花香就是分子不停地运动，正确；
B.物质的热胀冷缩现象，说明分子间的间隔改变，该项正确；
C. 1
个水分子的质量约是3×10－26kg，说明分子的质量很小，该项正确；D. 25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子间的间隔发生改变，而不是氧分子的体积变小，分子的体积不变。

故D错误
【考点】分子的基本性质
19.下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳
【答案】B
【解析】甲烷、一氧化碳都具有可燃性，因此气体本身都会燃烧；氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，因此都能灭火；氧气的化学性质是：氧化性和助燃性，因此氧气可以支持燃烧，它能使带火星的木条复燃，也能使燃着的木条燃烧的更剧烈．
A、使带火星的木条燃烧更剧烈的是氧气，木条燃烧无变化的是空气，所以可用燃着的木条区分氧气和空气，故本
选项不符合题意；B、二氧化碳和氮气都会使带火星的木条熄灭，不能将它们区别开。

该选项符合题意；C、甲烷
被点燃，并且是蓝色火焰，空气无现象，所以能将它们区别开来．故本选项不符合题意；D、二氧化碳一般不燃烧
也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，一氧化碳易燃，气体燃烧，所以能将它们区别开来，故本选项不符合题意．【考点】常见气体的检验、气体的性质故选B。

20.如图所示，将少量液体M 加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是
①稀盐酸和石灰石 ②水和氧化钙 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵 A ．①②③④ B ．①②③
C ．①②④
D ．②③④
【答案】B
【解析】注射器活塞向右移动，说明广口瓶内压强变大。

①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，广口瓶内压强变大；②水和氧化钙放出大量的热，广口瓶内压强变大；③氢氧化钠溶于水放热，广口瓶内压强变大；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小。

故选B 。

【考点】
21.下列实验操作不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】物质的除杂原则是除去杂质但不能引入新的杂质，加入的物质只能跟杂质反应不能和主要物质反应，再结合物质的性质作出选择。

A 、CO 2中含有少量的CO ，CO 2不燃烧也不支持燃烧，此时CO 点不着，故选A ；B 、Cu 呈红色，Fe 3O 4呈黑色，通过观察颜色可鉴别；C 、鉴别H 2O 和H 2O 2溶液，分别取少量液体于试管中加入
MnO 2有气泡产生的是H 2O 2溶液，无明显现象的是H 2O ，故可鉴别开；D 、除去KNO 3中少量的NaCl ，KNO 3的溶解度受温度影响大，NaCl 的溶解度受温度影响小，配制较高温度下的饱和溶液，再冷却，KNO 3晶体会析出，而NaCl 留在滤液内，过滤，可提纯KNO 3故选A 【考点】物质除杂或净化的探究、物质的性质
22.连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na 2S 2O 4 =Na 2S 2O 3+X+SO 2↑。

下列说法不正确的是 A ．SO 2污染空气 B ．X 的化学式为Na 2SO 4 C ．Na 2S 2O 3中S 的化合价为+2 D ．Na 2S 2O 4要在干燥阴凉处密闭保存
【答案】B
【解析】A ． SO 2有毒会污染空气，故说法合理；B ．由质量守恒定律可知，化学变化前后原子种类、个数不变，X 的化学式为Na 2S ，故B 错误；C ．在化合物中，正价负价的代数和为零，设Na 2S 2O 3中S 的化合价为x ，（+1）×2+2x+（-2）×3=0, x=+2，说法合理。

D 、连二亚硫酸钠在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，因此要在干燥阴凉处密闭保存，故D 说法合理。

故选B 【考点】物质的性质、化合价
23.工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
①4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 ②丙中氮、氢原子个数比为1：2
③参加反应的甲、乙质量比为17：44 ④反应中乙、丁的分子个数比为1：1 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④
D ．①②③④
【答案】B
【解析】由图片信息可知：2NH 3+CO 2一定条件CO(NH 2)2+H 2O ，乙、丁分别是CO 2和H 2O ，是氧化物，①正确；②丙的化学式为CO(NH 2)2，氮、氢原子个数比为1：2，故正确；③参加反应的甲、乙质量比为34：44，错误；④反应中乙、丁的分子个数比为1：1正确，故选A 【考点】质量守恒定律、化学方程式
24.根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
A ．该食盐中氯元素的质量分数最大
B ．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
C ．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
D ．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g
【答案】D
【解析】A 、根据物质中某元素的质量分数=
×100%=
可算出该食盐
中氯元素的质量分数最大，A 说法正确；
B 、由包装标签可知含碘 20mg/kg ，即可知每袋食盐中碘元素的质量为10mg ；故B 说法正确；
C 、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，设每袋食盐中含碘酸钾的质量为x ：×100%=10；解答 x=16.9mg ；故C 说法正确；
D 、根据成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg ，设成人每天需摄入该食盐的质量为y ，0.15mg=y×
解答 y=7.5g ；故D 说法错误．故选D ．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
25.下列4个图像中，不能正确反映对应变化关系是
【答案】D
【解析】A 、化学反应前后元素的质量不变，说法正确；B 、一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙溶液的质量逐渐增大，当反应完全是溶液质量不再改变，说法正确；C 、在饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应，消耗水，晶体析出，溶质减少，生石灰与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，晶体析出，溶质减少，过一段时间，温度降低，晶体又溶解少量，溶液中的溶质又增加一些，图像正确。

D 、向盛有MnO 2的烧杯中加入H 2O 2溶液，生成O 2的质量逐渐增大，故图像错误，选D 。

【考点】图表信息类题
26.下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。

（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。

（2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是 。

（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH ，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能） 。

【答案】（1）30℃ （2）1∶5。