高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷10试题

魁夺市安身阳光实验学校普通高校招生选考科目考试预测卷(十)
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用[加试题]标出。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I－127
选择题部分
1．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )
A．SO2B．NaClO
C．CaCl2D．CH3CHO
B [SO2只含共价键，NaClO既含离子键又含共价键，CaCl2只含离子键，CH3CHO只含共价键。

]
2．下列仪器及其名称不正确的是( )
C [C项正确名称为坩埚]。

3．下列属于电解质的是( )
A．酒精B．盐酸
C．二氧化硫D．次氯酸
D [电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

A项，酒精属于非电解质，错误；B项，盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；C项，SO2的水溶液能导电是由于生成了H2SO3，SO2属于非电解质，错误；D项，次氯酸属于电解质，正确。

]
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
A [B项，纯净物包括化合物，且只含一种元素的物质也可能属于混合物，错误；C项，电解质强弱与其溶液导电能力无关，判断依据是其在水溶液中的电离程度，错误；D项，溶液和胶体的本质不同是分散质粒子的直径不同，错误。

]
5．下列物质的水溶液呈酸性的是( )
A．NaHCO3B．CH3COONa
C．NaHSO4D．NaClO
C [NaHCO3溶液由于HCO－3水解程度大于电离程度使得溶液呈碱性，
CH3COONa溶液由于CH3COO－水解使得溶液呈碱性，NaHSO4电离出H＋使溶液呈酸性，NaClO溶液由于ClO－水解使得溶液呈碱性，所以选C。

]
6.下列叙述正确的是( )
A．光导纤维中所用材料为晶体硅
B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C [A项，光导纤维的主要成分是SiO2，错误；B项，SiO2能和HF反应，错误；C项，酸性：H2CO3＞H2SiO3，正确；D项，NaOH可以与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起，错误。

] 7．下列各项中表达正确的是( )
8．下列说法正确的是( )
A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物C．宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素
A [A项，单质碳和石墨互称为同素异形体，正确；B项，同系物的前提是结构相似，错误；C项，同位素是质子数相同中子数不同的原子的互称，H2和H3为单质，错误；D项，两者是同种物质，不互为同分异构体，错误。

] 9．下列说法中，不正确的是( )
A．利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液
B．用Na2CO3溶液可鉴别H2SO4和葡萄糖溶液
C．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
D [A项，区别钾和钠元素可通过焰色反应，正确；B项，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，可以看到有气泡产生，Na2CO3遇葡萄糖溶液无明显现象，正确；C项，Na2CO3受热不分解，质量不变，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，质量减轻，故可用加热、称重的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3，正确；D项，NaOH
和Na2CO3溶液都显碱性，且它们的浓度未知，不能通过酚酞来鉴别，错误。

] 10．下列叙述正确的是( )
A．CH3CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体
B．CH3—CH===CH—CH3与C4H8互为同系物
C．石、石墨互为同位素
D．3He和4He互为同素异形体
A [A项，分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，正确；B项，同系物结构相似，分子式相差几个CH2，两物质分子式都为C4H8，不为同系物，错误；C项，石、石墨为单质，两者互为同素异形体，错误；D项，两者互为同位素，错误。

]
11．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是( )
A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出
D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质
B [A项，麦芽糖在人体内水解会生成具有还原性的葡萄糖，正确；B项，油脂不是有机高分子化合物，错误；C项，在鸡蛋清溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生盐析而沉淀，加水后又溶解，正确；D项，氨基酸先脱水形成二肽，然后形成多肽，最后形成蛋白质，正确。

]
12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。

下列有关说法中，正确的是( )
A．升高温度可减小反应速率
B．加入合适的催化剂可加快反应速率
C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
D．达到平衡时，NO2转化率为100%
B [升温化学反应速率加快，A错误；合适的催化剂会加快反应速率，B
正确；达到平衡时v(正)＝v(逆)≠0，C错误；可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，D错误。

]
13．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D [A项，通入二氧化碳为过量，产物应为碳酸氢钙，错误；B项，缺少铵根离子和氢氧根离子的反应，错误；C项，醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，错误。

]
14．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误的是( )
B C
D
A.
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1 D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
B [由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、N、O、S、Na。

A项，离子半径大小关系：O2－＞Na＋，正确；B项，H2O比H2S稳定，错误；C项，A、B、C形
成的离子化合物为NH4NO3或NH4NO2，阴、阳离子个数比为1∶1，正确；D项，C、D、E三种元素组成的化合物为硫酸钠或者亚硫酸钠，前者为中性，后者水解为碱性，正确。

]
15．下列说法不正确的是( )
A．乙酸不能发生氧化反应
B．乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气
C．乙醛可以催化氧化为乙酸
D．乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯
A [本题考查常见有机物的性质。

乙酸能够被氧化为CO2，A错误；羟基和羧基均能与金属钠反应，B正确；乙醛催化氧化得到乙酸，C正确；乙醇和乙酸能够发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确。

]
16．在一个体积为2 L的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，5 s末测得有40%的SO2发生反应，则以O2表示该时段的平均化学反应速率是( )
【：81640482】
A．0.08 mol·L－1·s－1B．0.04 mol·L－1·min－1
C．0.08 mol·L－1·min－1D．0.04 mol·L－1·s－1
D [参加反应的n(SO2)＝40%×2 mol＝0.8 mol，所以v(SO2)＝0.8 mol÷2 L÷5 s＝0.08 mol·L－1·s－1，根据速率比等于方程式中的化学计量数比，v(O2)＝
1
2
×0.08 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1，也就是0.04×60 mol·L－1·min－1＝2.4 mol·L－1·min－1，所以A项、B项、C项错误，D项正确。

] 17．如图为番茄电池，下列说法正确的是( )
A．电子由铜通过导线流向锌
B．铜电极附近会出现蓝色
C．一段时间后，锌片质量会变小
D．锌电极是该电池的正极
C [A项，锌作负极，铜作正极，电子由锌通过外电路流向铜，错误；B 项，铜不参与反应，错误；C项，锌是负极而失去电子发生氧化反应，正确。

] 18．高温时，Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)，反应2 min后，CO2的浓度增加了0.5 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．v(CO)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．将块状Fe2O3粉碎成粉末状减慢了化学反应速率
C．增加固体Fe2O3的量，能使化学反应速率加快
D．v(CO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
D [A项，v(CO)＝v(CO2)＝
0.5 mol·L－1
2 min
＝0.25 mol·L－1·min－1，错误；B项，将块状Fe2O3粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率加快，错误；C 项，Fe2O3为固体，增加固体反应物的量，反应速率不变，错误。

]
19.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
A [A项，该反应焓变小于0，即反应放热，所以反应物总能量＞生成物总能量，正确；B项，原子结合成分子即形成化学键会放出热量，故2E1＞E2，错误；C项，氢气的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量，方程式中为2 mol氢气燃烧，错误；D项，浓硫酸稀释的过程中会放热，所以实际放出的热量会大于57.3 kJ，错误。

]
20．关于晶体的下列说法正确的是( )
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B．原子晶体中只含有共价键
C．冰融化时分子中共价键发生断裂
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
B [A项，氯化钾溶于水破坏离子键，错误；C项，冰融化破坏分子间作用力，错误；D项，离子晶体中可能含共价键，如NH4Cl，错误。

]
21．能证明HA是弱酸的是( )
A．HA溶液稀释10倍后，c(A－)为原来的
1
10
B．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
C．0.01 mol·L－1 HA溶液中存在两种分子
D．0.01 mol·L－1 HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH不变
C [A项，弱酸稀释10倍，弱酸电离平衡正向移动，溶液中c(A－)大于原先的
1
10
，错误。

B项，酸与锌反应速率快慢，与酸的浓度、外界温度、锌的颗粒大小有关，错误。

C项，溶液中存在两种分子，除了水分子，还存在HA分子，说明HA存在电离平衡，属于弱酸，正确。

D项，HA溶液中加入NaA，pH不变，说明HA不存在电离平衡，HA为强酸，错误。

]
22．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的( )
【：81640483】
A．1.5 g CH＋3含有的电子数为N A
B．电解精炼铜转移N A个电子时，阴极析出32 g铜
C．将2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N A
D．状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2N A
B [A项，CH＋3为8电子微粒，1.5 g CH＋3即0.1 mol，所以共含电子0.8 mol，错误；B项，根据得失电子数相等，电解精炼铜转移N A个电子时，阴极上析出32 g铜，正确；C项，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以最终气体总分子数大于2N A；D项，状况下CCl4不为气态，不能由体积和气体摩尔体积计算其物质的量和化学键个数，错误。

]
23．根据化学平衡知识，判断下列说法不正确的是( )
A．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＝
2c(SO2－4)
B．在醋酸钠溶液中存在下列关系：c(CH3COOH)＝c(Na＋)－c(CH3COO－)
C．1 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合(pH＝4.75)，溶液中微粒的浓度关系：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝a的HA溶液与pH＝b的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH －)＋c(A－)
C [A项，据物料守恒，混合溶液中始终存在c(Na＋)＝2c(SO2－4)，正确；B 项，醋酸钠溶液中，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，正确；C项，溶液呈酸性，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得c(CH3COO －)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；D项，电荷守恒，正确。

]
24．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是( )
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1 mol
D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
B [A项，反应中Mn由＋7价变为＋2价，Na2O2中O由－1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂，Na2O2是还原剂，错误；C项，当生成1 mol O2时转移2 mol 电子，错误；D项，浓盐酸可被酸性KMnO4氧化为Cl2，故不可用浓盐酸酸化，错误。

]
25．常温下，有pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO2－3中的某几种，现取100 mL该溶液进行实验：
根据实验结果，下列判断正确的是( )
A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在
B．不能确定Na＋和Cl－是否存在，CO2－3一定不存在
C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种
D．该溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
A [pH＝1的溶液一定不存在CO2－3，通入氯气并加入CCl4，有机层出现紫
色，说明原溶液中含I－，则原溶液中不含Fe3＋，加碱出现沉淀，沉淀只能是氢氧化铁，说明原溶液中含Fe2＋，通入氯气后被氧化为Fe3＋，由电荷守恒知溶液中必有阴离子Cl－，1.60 g固体为氧化铁，可求出Fe2＋为0.02 mol，根据得到的碘单质，可分析出溶液中I－为0.02 mol，溶液中H＋为0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，若原溶液无Na＋，根据电荷守恒，溶液中Cl－为(0.02×2＋0.01－0.02) mol＝0.03 mol，若含钠离子，则氯离子大于0.03 mol，所以该溶液中氯离子浓度大于等于0.3 mol/L。

故选A项。

【易错点拨】D项，Cl－的浓度应该根据溶液中的电荷守恒关系计算求出。

]非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(4分)用天然气为原料制取可降解物质碳酸二乙酯：
碳酸二乙酯
(1)甲烷和氯气生成氯仿的反应类型为______；COCl2的结构式为_______。

(2)写出与碳酸二乙酯互为同系物、且相对分子质量最小的有机物的结构简式：________________________________________________。

(3)写出光气跟乙醇转化为碳酸二乙酯的化学方程式：___________。

解析：(1)在COCl2中，C形成4个共价键，O形成2个共价键，Cl形成1个共价键，则可写出其结构式。

(2)与碳酸二乙酯互为同系物，则结构相似，含有—OCOO—结构，左右两端连接烃基，为了使相对分子质量最小，要求烃基的相对分子质量最小，则烃基为甲基，由此可以写出其结构简式。

(3)由产物可以判断光气与乙醇反应为取代反应，乙醇羟基上的氢原子去掉，剩余的结构取代了光气中的Cl原子，同时生成HCl，由此可写出化学方程式。

答案：(1)取代(1分) (1分)
(2)CH3OCOOCH3(1分)
(3)COCl2＋2C2H5OH―→C2H5OCOOC2H5＋2HCl(1分)
27．(6分)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行实验：
(1)写出①和③步所有反应的化学方程式：①________________；
③________________________________________________。

(2)③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F 在状况下体积为5.6 L，计算X中FeO与CuO的质量比为________。

解析：每份试样中铜元素的物质的量为
32 g
64 g·mol－1
×
1
2
＝0.25 mol，根据铜元素守恒得m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，n(H2)＝
5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.25 mol。

B中的铁单质能与Cu2＋和H＋发生置换反应，根据铁元素守恒知每份
试样中FeO 的质量为m (FeO)＝(0.25 mol ＋0.25 mol)×72 g·mol －1
＝36 g ，因此每份试样中FeO 与CuO 的质量比为36 g∶20 g＝9∶5。

答案：(1)①FeO＋2HCl===FeCl 2＋H 2O 、CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O(2分) ③CuCl 2＋Fe===Cu ＋FeCl 2、Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑(2分) (2)9∶5(2分)
28.(6分)实验室用如图装置测定FeO 和Fe 2O 3固体混合物中Fe 2O 3的质量，D
装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO 和Fe 2O 3的混合物。

(1)如何检查装置A 的气密性：______________________。

(2)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是______________。

(3)若FeO 和Fe 2O 3固体混合物的质量为23.2 g ，反应完全后U 形管E 的质量增加7.2 g ，则混合物中Fe 2O 3的质量为____________ g 。

(4)U 形管E 右边又连接干燥管F 的目的是__________________。

解析：(2)硬质双通玻璃管中发生的是用H 2还原FeO 和Fe 2O 3生成单质铁的反应，属于置换反应。

(3)U 形管E 中增加的是水的质量，设n (FeO)＝x mol 、
n (Fe 2O 3)＝y mol ，则72x ＋160y ＝23.2、x ＋3y ＝
7.2
18
＝0.4，解得x ＝y ＝0.1，所以m (Fe 2O 3)＝0.1 mol×160 g/mol＝16 g 。

(4)若没有F ，则空气中的水蒸气也可被E 吸收。

答案：(1)关闭a ，长颈漏斗口注水，待水从漏斗管上升至与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好(1分)
(2)Fe 2O 3＋3H 2=====△2Fe ＋3H 2O 、FeO ＋H 2=====△
Fe ＋H 2O(2分) (3)16(2分)
(4)防止空气中的水蒸气等气体进入E 中(1分)
29．(4分)已知氧化性：Br 2＞Fe 3＋
，向体积为1 L 含溶质a mol 的FeBr 2
溶液中通入b mol Cl 2，充分反应(忽略反应前后体积的变化和盐类的水解)。

(1)Br －
、Cl －
、Fe 2＋
还原性由强到弱的顺序为_________________。

(2)若a ＝b ，反应后，c (Fe 3＋
)∶c (Br －
)∶c (Cl －
)＝________。

解析：氧化性：Br 2＞Fe 3＋
，则还原性：Fe 2＋
＞Br －
；FeBr 2溶液中通入Cl 2，Cl 2先氧化Fe 2＋
再氧化Br －
，由于n (FeBr 2)∶n (Cl 2)＝1∶1，则1 mol Cl 2氧化1 mol Fe 2＋
后再氧化1 mol Br －。

答案：(1)Fe 2＋
＞Br －
＞Cl －
(2分)
(2)1∶1∶2(2分)
30．【加试题】(10分)CaO 2和CaO 在生活生产中用途非常广泛，CaO 在绿色化制氢技术中可作为吸收体；CaO 2是环境友好产品，广泛用作杀菌剂、防腐剂等，是口香糖、牙膏、化妆品的添加剂。

(1)已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2。

如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

【：81640484】
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成状况)，则产品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。

(2)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将有机质(以C计)与水蒸气反应制取H2。

反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
流程1：气化炉中通入水蒸气产生H2流程2：燃烧炉中通入纯氧使CaO再生C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.6
kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)ΔH＝－178.3 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)CO2(g)
ΔH＝－393.8 kJ·mol－1
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) K
①气化炉中总反应：C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。

②当只改变温度或压强时，反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)有如图所示的变化：
图甲推知若温度升高，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

图乙推知若压强增大，CaCO3的分解率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

甲不同煅烧温度下燃烧炉中CO2
的浓度变化乙不同煅烧压强下CaCO3的分解率
丙不同压强下合成气体含量变化
(3)在一定温度、不同压强时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量[即Δn(H2)＝Δn(CO)]，当起始c(H2)∶c(CO)＝3∶2时，请根据n(H2)变化，在丙图中将n(CO)的变化图示补充完整。

(4)一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是________(用相关编号填写)。

A．反应②中使用合适的催化剂B．不断移走CaCO3
C．适当增加水蒸气的通入量D．升高温度，提高CO2的吸收率
解析：(1)根据信息可以写出如下方程式：2CaO2=====
350 ℃
2CaO＋O2↑，n(CaO2)：n(O2)＝2∶1，现在产生状况下的氧气体积是V mL，则n(O2)＝
V×10－3 L
22.4 L/mol
＝
V
22.4×10－3 mol，n(CaO2)＝2n(O2)＝
V
11.2
×10－3 mol，则产品中CaO2的质量分数为
φ＝[n(CaO2)×M÷m]×100%＝
⎣
⎢
⎡
⎦
⎥
⎤
V
11.2
×10－3mol×72 g/mol÷m×100%＝
9V
1 400m。

(2)由图甲可知，T1＞T2而且升高温度，CO2的平衡浓度大，说明正反应吸热，所以温度升高，平衡常数K值增大；由图b可知，p2＞p1，增大压强平衡逆向移动，CaCO3分解率减小。

(3)画图先定起点，根据起始c(H2)∶c(CO)＝3∶2时，由图中H2的起点为30%可以推知CO的起点为20%，再看曲线的变化趋势，图中H2的含量随压强改变而增大，可以理解成气化炉中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋H2(g)，题中有信息：在一定温度、不同压强时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量[即Δn(H2)＝Δn(CO)]，于是可以把CO的变化曲线画出。

(4)根据平衡移动原理，A项，催化剂只能改变反应速率；B项，移走碳酸钙，总反应的平衡向有利于H2生成的方向移动；C项，水蒸气的浓度增大，平衡向有利于H2生成的方向移动；D项，升高温度，平衡向吸热方向移动，而气化炉中的总反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，H2的产量反而降低。

答案：(1)9V
1 400m
(2分)
(2)－87.9(2分) 增大(1分) 减小(1分)
(3)
(2分)
不同压强下合成气体含量变化
(4)BC(2分)
31．【加试题】(10分)做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液(含水、CCl4，可能含I2、I－、IO－3的一种或几种)，为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。

完成下列填空：
Ⅰ.判断废液中碘的存在形式(已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋―→I2＋5SO2－4＋
H2O)。

实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液。

从废液中取适量水层溶液(pH≈8)，滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有________，该反应的离子方程式为________________________________________________。

Ⅱ.回收该废液中的碘和CCl4。

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I－，该操作的目的是________________；操作X名称是________。

(2)Na2S2O3、CuSO4溶液和I－反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为12.70 g/L，若回收500 mL该含碘废液中的碘，则至少需要2 mol/L的硫酸铜溶液________ mL。

(3)将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂，在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。

H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是______________。

解析：Ⅰ.因为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，所以溶液中含有I－。

Ⅱ.(1)加入Na2SO3作还原剂，将I2还原成I－，从而使得溶解在四氯化碳中的碘单质进入水层。

分液得到的下层液体就是四氯化碳。

(2)碘元素的物质的量
为12.70 g/L×0.5 L
127 g/mol
＝0.05 mol，所需硫酸铜的物质的量为0.05 mol，故至少
需要2 mol/L的硫酸铜溶液25 mL。

答案：Ⅰ.I－(1分) 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2分)
Ⅱ.(1)使四氯化碳中的碘进入水层(2分) 分液(1分)
(2)25.00(2分)
(3)本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2
32．【加试题】(10分)X(是合成某种手术用黏合剂的单体，X的合成路线如下：
【：81640485】
请回答下列问题：
(1)物质F中所含的含氧官能团的名称是________。

(2)写出由A＋F―→G的反应方程式：___________________________。

(3)设计C―→D转化的目的是__________________________________。

(4)G―→X的反应类型为________反应。

(5)F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应且为直链的结构简式为_______________。

答案：(1)羧基(1分)
(2)CH3CH2OH＋CH3C≡CCOOH――→
浓H2SO4
△
CH3C≡CCOOCH2CH3＋H2O(2分)
(3)保护碳碳双键不被氧化(2分)
(4)加成(1分)
(5)HCOOCH2C≡CH、HCOOC≡CCH3(1分)。