高三化学复习课时练习卷4

第三课时氧化还原反应课堂练习
1．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。

下列有关说法正确的是（）
A．CsICl2有氧化性，是因为C S显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
2．固体NH5属离子化合物。

它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 ·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是（）
A．1mol NH5中含有5N A个N—H键B．NH5中N 元素的化合价为-5价
C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时,NH5被还原
3．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。

由上述实验可以得出的结论是（）
A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2 B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl －
C．实验中只有氯气发生氧化反应D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应
4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
5．【河南信阳高级2016届第四次月考】下列说法正确的是（）A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11．2 L N2所含有的分子数都是0．5N A
C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO2高温2CaSO3 +2CO2
6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
7．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。

现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的
是（ ）
A ．c 、d 、f 之比可能为16：1： 3
B ．一定有a=2e ，b=e
C ．若n(KClO)：n(KClO 3)==1：1，则a 、b 、c 、d 、e 、f 依次为
8，4，6，1，4，1
D ．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl 2-2e - =
2Cl -
8．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO 4===△ FexOy + SO 2↑ + O 2
↑ +SO 3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）
A 、若所得气体中SO 2与O 2的体积比为2:1，则FexOy 为氧化亚
铁
B 、若所得FexOy 为氧化铁，则气体中SO 2与O 2的体积比大于2:1
C 、若所得FexOy 为Fe 3O 4，则气体中SO 2与O 2的体积比为3:2
D 、生成的混合气通入BaCl 2溶液中，产生的沉淀为BaSO 4
9．NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知
NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2＋4HI===2NO↑＋I 2＋2NaI ＋
2H 2O 。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO 2和NaCl 。

可选用的物质有：
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你
认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO 2，直接排放会造成污
染，下列试剂能使NaNO 2转化为不引起二次污染的N 2的
是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请完成并配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□N aAlO2＋□N2↑＋□。

若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

10．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。

请回答下列问题：（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为。

（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：
将该反应设计为原电池，负极电极反应
为，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液
时,外电路通过电子数刚好为N A个,则该电池的化学能转化
为电能的转化效率为。

（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1
FeO2的样品
．5
2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml
0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为
Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液
紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数
为。

溶解样品若选择稀硝酸测定结果
(填偏高,偏低,无影响)
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。

望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。

山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。

须晴日，看红装素裹，分外妖娆。

江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。

惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。

一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。

俱往矣，数风流人物，还看今朝。