四川省2020版高一上学期化学期中考试试卷

四川省2020版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）
A . 塑料
B . 高炉炼铁
C . 普通玻璃
D . 生石灰
2. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（）
A . MgO
B . NaOH
C . H2SO4
D . BaCO3
3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ②①③⑤④
C . ③①②⑤④
D . ②③①⑤④
4. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）
A . 向豆浆中加入石膏做豆腐
B . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D . 可用FeCl3溶液作外伤止血剂
5. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。

D . 失去电子多的还原剂还原性强
6. （2分） (2016高一上·天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣
B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
7. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一上·公安期中) 过氧化氢（O为﹣1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（）
A . H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B . 在①中每生成1 mol O2 ，转移的电子数为1.204×1024
C . Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
9. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA
B . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA
C . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA
D . 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA
10. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）
A . SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C . HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
11. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-
C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O
12. （2分） (2016高一下·上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣
13. （2分） (2018高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
D . 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
14. （2分） (2018高一上·北京期中) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）
A . 物质的量
B . 分子数
C . 原子数
D . 体积
15. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2═2B2++A2②2A2++C2═2C2++A2③2B2++C2═2C2++B2④2C2+ +D2═2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . ①④
16. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C . 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
二、填空题 (共2题；共10分)
17. （7分）(2018·遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。

（1） I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。

小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________。

（2） II.实验探究
配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:________ (用离子方程式表示)。

（3） SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。

将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。

请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:________。

（4）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:________。

（5） III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。

比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。

请写出一种你的感悟与同学分享:________。

18. （3分） (2017高一上·温州期中)
（1）下列物质中，能导电的是________，
（2）属于电解质的是________，
（3）属于非电解质的是________．（填序号）
①饱和食盐水②液态HCl ③液态汞④固体BaSO4 ⑤液态氨⑥熔融KNO3⑦干冰⑧蔗糖⑨干燥的空气．
三、实验题 (共1题；共6分)
19. （6分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。

用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是________。

（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为________kg。

四、综合题 (共2题；共17分)
20. （12分） (2018高三上·绥化月考)
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________.
（2）火药是中国古代“四大发明”之一.黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________.
（3）配平氧化还原反应方程式：
21. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1） 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________（填＞、＜、=“）40%“．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=________（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为________．（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
三、实验题 (共1题；共6分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
四、综合题 (共2题；共17分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。