〖精选3套试卷〗2020学年北京市西城区高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
2．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．下列说法正确的是（）
A．氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀
B．某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇
C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2O
D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
4．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列对该化合物叙述正确的是()
A．属于芳香烃B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应
5．下列说法正确的是
A．所有共价键都有方向性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
6．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()
A．质子数为10 B．单质具有还原性
C．是单原子分子D．电子数为10
7．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确
．．．的是
A．油脂属于天然高分子化合物
B．热的烧碱溶液去油渍效果更好
C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应
D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套
8．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。

这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。

下列说法正确的是（）
A．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的
B．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化
C．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”
D．苯与硝基苯都属于芳香烃
9．下列有利于反应自发进行的是（）
①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小
A．①③B．②③C．②④D．①④
10．根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是
A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂
B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1
C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应
D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()
A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05N A
B．1 mol NH4+所含质子数为11N A
C ．2 mol SO 2与1 mol O 2反应生成的SO 3分子数为2N A
D ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中OH －的数目为0.1 N A
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O= H 2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )
①2Na 2O 2＋2H 2O= 4NaOH ＋O 2↑
②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O= 4Fe(OH)3
③2F 2＋2H 2O= 4HF ＋O 2
④2Al＋2NaOH ＋2H 2O= 2NaAlO 2＋3H 2↑
A ．①③
B ．①④
C ．③④
D ．②④
13．下列有关化学用语表示正确的是
A ．葡萄糖的结构简式: C 6H 12O 6
B ．BCl 3的电子式:
C ．硫离子的结构示意图:
D ．质量数为44，中子数为24 的钙原子:
14．下列化学用语中正确的是（ ）
A ．羟基的电子式
B ．乙烯的结构简式：22CH CH
C ．甲烷的球棍模型：
D ．乙醇的分子式：32CH CH OH
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -
B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、2
4SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −
D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -
16．当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2转变为1s 22s 12p 3时，下列说法正确的是
A ．碳原子由基态变为激发态
B ．碳原子由激发态变为基态
C ．该过程将产生发射光谱
D ．碳原子要向外界环境释放能量
17．K 2FeO 4在水中不稳定，发生反应：4FeO 42－+10H 2O 4Fe （OH ）3（胶体）+8OH －+3O 2，其稳定性与温度（T ）和溶液pH 的关系分别如图所示。

下列说法不正确的是
A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B．由图Ⅱ可知图中a＞c
C．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0
18．关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
19．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
20．（6分）两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A．②③⑤B．⑤⑥C．①②D．②④⑥
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：
(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。

(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。

①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法
(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。

(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是
________________________。

(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______________________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是
________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

24．（10分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>1)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________1 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

A、容器内压强一定
B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定
D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、1.5mol Y、1.5a mol Z、1.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃151 211 251 311 351
平衡常数K 9.94 5.2 1 1．5 1．21
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为51％，则该温度为
__________________℃。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；
B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；
C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A。

【点睛】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

2．B
【解析】
【详解】
氟烷的化学式为C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代产物，先用Br取代1个氟原子，有1种产物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1个氟原子，有2种产物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1个氟原子，共有四种：CHFBr-CClF2，C F2Br-CHClF，CHClBr-C F3，CFClBr-CHF2，故选B。

3．A
【解析】
【详解】
A. 氯乙烷和过量氢氧化钠反应生成氯化钠，此时溶液呈碱性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正确；
B. 该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B错误；
C. 三种物质中，电离出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不电离），所以反应最慢的是CH3CH2OH，C错误；
D. 酚醛树脂和聚酯纤维通过缩聚反应制得，聚苯乙烯通过加聚反应制得，D错误；
故合理选项为A。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；
B．该物质中还含有O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；
C．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成，故C错误；
D．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；
故选D．
【点睛】
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质。

5．C
【解析】
【详解】
A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；
B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误；
C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确；
D. 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误；
故合理选项为C。

6．D
【解析】
【分析】
根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。

【详解】
已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；
正确选项D。

7．A
【解析】
A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子，故A错误；
B、油脂在碱性条件下水解，水解吸热，所以热的烧碱溶液可以促进油脂的水解，去污效果更好，故B正确；
C、油脂在碱性条件下水
解，生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D、烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，皮肤不能直接接触烧碱，故D正确。

故选A。

8．A
【解析】
【详解】
A. 硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应即取代反应制取的，A正确；
B. 苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，也可被氧化，例如苯燃烧是氧化反应，B错误；
C. 硝基苯有毒，密度比水大，C错误；
D. 硝基苯中含有氧原子和氮原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，D错误；
答案选A。

【点睛】
选项D是易错点，含有苯环的烃叫芳香烃；含有苯环且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。

所以选项B是正确的，答案选B。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．若a+b=c，则可逆反应为气体体积不变的反应，由题给信息可知，平衡后改变条件，正逆反应速率都增大且始终相等，且平衡不移动，说明改变的条件可能是加压或使用催化剂，A项正确；
B．由图可知，压强一定时，随着温度的升高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应为放热反应；分析题中可逆反应方程式，可知可逆反应为气体体积减小的反应，在保持温度不变时，p2条件下A的平衡转化率大于p1条件下A的平衡转化率，说明p2>p1，B项正确；
C．由图中T2~T3可知。

平衡后升高温度，反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C项正确；D．由图可知，反应达第一次平衡时，减小压强，正逆反应速率均减小且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，则A、B、C、D
不一定均为气体；可逆反应达第二次平衡时，升高温度，正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，D项错误；
答案选D。

【点睛】
化学平衡图像题解题步骤：
（1）看图像
一看面（横、纵坐标的含义）；
二看线（线的走向和变化趋势）；
三看点（起点、拐点、终点）；
四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）；
五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。

（2）想规律
联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。

（3）做判断
利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，做出判断。

11．B
【解析】
【详解】
A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11N A，B正确；
C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，C错误；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；
故合理选项是B。

12．C
【解析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化剂又非还原剂；
详解：①中水既非氧化剂又非还原剂；②中水既非氧化剂又非还原剂；③中水为还原剂，④中水为氧化剂；综上所述，③④中水的作用与Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，
故本题正确答案为C。

13．B
【解析】
A、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A错误；
B、B最外层只有三个电子，BCl3的电子式: ，故B正确；
C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其
离子结构示意图为：，故C错误；D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: ，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解题关键：掌握化学用语特点。

注意BCl3的电子式的书写，为易错点。

14．A
【解析】
【详解】
A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；
B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：
CH2=CH2，B错误
C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为C是比例模型，不是球棍模型，故C错误；
D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；
答案选A。

15．A
【解析】
【分析】
此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】
A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。

【点睛】
本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题
中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

16．A
【解析】试题分析：当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选A。

考点：核外电子排布。

17．B
【解析】
【详解】
A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；
B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故B错误；
C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；
D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞ 0，故D正确；
综上所述，本题正确答案为B。

18．B
【解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。

答案选B。

19．C
【解析】
【分析】
本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。

【详解】
A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。

B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。

C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。

D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。

【点睛】
本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。

碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。

20．D
【解析】
【分析】
由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此判断。

【详解】
结合图可以知道,3mol混合烃完全燃烧生成6mol水,则该混合烃中平均含有H原子数为:6×2
3
=4；3mol
混合烃完全燃烧生成的二氧化碳为4.8mol，则混合烃中平均C原子数为:4.8÷3＝1.6，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4,根据碳原子平均数可以知道,混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可以知道,另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体,可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：②一定有甲烷、④一定无乙烷、⑥可能有丙炔；综上所述，本题选D。

【点睛】
本题考查烃混合物分子式确定，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氢法；3、平均碳氢分子式法；4、平均式量法。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．品红溶液褪色漂白②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境酸性有
【解析】
【分析】
金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。

【详解】
(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选②；
(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
【解析】
【分析】
甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。

【详解】
（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。

故答案为①⑤；
（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．使试管受热均匀溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失试管内溶液静置后不分层红外光谱、核磁共振氢谱生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
【解析】
分析:(1)溴乙烷沸点低,溴乙烷易挥发,用水浴加热受热均匀,减少溴乙烷的损失。

(2)溴乙烷不溶于水,开始溶液分层,反应后生成的乙醇、溴化钠都溶于水。

(3)根据乙醇分子结构中有三种氢原子选择检测方法。

(4)无论发生取代反应还是消去反应,溶液中都会产生Br-,但生成的有机物不同,故应检验生成的有机物。

详解：(1) 溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠；溴乙烷沸点低,溴乙烷易挥发,用水浴加热受热均匀,减少溴乙烷的损失；正确答案:使试管受热均匀；溴乙烷沸点低,减少溴乙烷的损失。

(2)溴乙烷不溶于水,开始溶液分层,生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水,当溶液分层消失后,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应；正确答案：试管内溶液静置后不分层。

(3)乙醇分子结构中有三种氢原子,它们的比为3:2:1,利用核磁共振氢谱可检测,也可用红外光谱检测；正。