北京房山中学高一化学模拟试卷含解析

北京房山中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑
参考答案：
A
2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）
A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg 12C中含有约6.02×1023 N A个碳原子
C．1mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D．1mol H+中含有H+数为 N A
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等；
B.0.012kg 12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；
C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子；
D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为N A．
解答：解：A．第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；
B.0.012kg 12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023个碳原子，故B错误；
C．水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误；
D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为N A，故D正确；故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
3. 下列反应中，属于取代反应的是
A. 乙烯在空气中燃烧
B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色
D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
参考答案：
D
4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4
B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOH
D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
参考答案：
A
5. 将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）
参考答案：
D
【考点】氯气的化学性质．
【分析】A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子；
B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性；
C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性；
D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质．
【解答】解：A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；
B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；
C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；
D、氯水滴入KI淀粉溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的
氧化性，故D正确；
故选D．
6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
参考答案：
C
略
7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
参考答案：
D
略
8. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）
A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱
B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱
C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
参考答案：
A 9. 目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的
是( )
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 物质的量
参考答案：
A
试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用
10. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B．加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出
C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
参考答案：
C
A、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故A错误；
B、加热溶液，一般不会析出晶体；而将胶体溶液加热，会使胶体溶液发生凝聚作用，凝聚作用的结果是分散在分散剂中的胶粒互相凝结为较大的颗粒从分散剂中析出，与胶体有关，故B错误；
C、CuCl2可与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，属于复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误；
综上所述，本题选C。

11. 在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有（）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
参考答案：
略
12. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A. 若降低温度，可以加快反应速率
B. 使用催化剂是为了加快反应速率
C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
参考答案：
B
试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。

13. 下列物质能使溴水褪色的
是（）
A．石油气B．天然气C．裂解气D．水煤气
参考答案：
C
略
14. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NH4HCO3②Al2O3③ Al(OH)3④Al ⑤FeO
A．只③④ B．只②③④ C．只①②③④ D．全部
参考答案：
C
略
15. 金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子
B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互为同位素C．Ti元素的相对原子质量为49 D.Ti和Ti为同一核素
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

请你协助他们探究所得气体的成分。

【提出猜想】
猜想一：所得气体中可能是SO2。

猜想二：所得气体中可能是。

猜想三：所得气体中可能是的混合气体。

【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置
证明猜想三正确的实验现象；
（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是。

参考答案：
(8分)
猜想二：所得气体中可能是H2 (1分)
猜想三:所得气体中可能是SO2和H2的混合气体(2分)
（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分)
（2）验纯(2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．
（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）求产生的气体在标准状况下的体积．
（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．
参考答案：
（1）该反应电子转移的方向和数目为；
（2）生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；
（3）溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）镁粉在稀硫酸中发生反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，离子反应为2H++Mg=Mg2++H2↑，根据化合价的变化确定转移的电子总数2e﹣，标出电子转移的方向和数目；
（2）2.4g Mg 的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；
（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根据c=计算溶液中镁离子的物质的量浓度．
【解答】解：（1）在反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中，Mg元素的化合价由0升高到+2价，则Mg为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，离子
反应为2H++Mg=Mg2++H2↑电子转移的方向和数目为：，
答：该反应电子转移的方向和数目为；（2）2.4g Mg 的物质的量为=0.1mol，令产生的氢气在标准状况下的体积为V，则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
所以V=×22.4L=2.24L，
答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；
（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，溶液体积为100mL，故c（Mg2+）==1mol/L，答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．
【点评】本题考查方程式的计算、氧化还原反应、物质的量浓度等，比较基础，注意基础知识的掌握．明确元素的化合价变化是标出电子转移的方向和数目的关键，题目难度不大．
18. 已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？参考答案：
3Cl2中有35Cl 1mol
37Cl 5mol
∴Mr(Cl2)=
19. 相对原子质量：H－1 Cl－35.5 Zn－65
求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。

参考答案：
4.48 L。

13g锌的物质的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，根据锌与盐酸反应的方程式可知
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
1mol 1mol
0.2mol 0.2mol
所以反应后生成的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。