化学选修四练习题

选修四练习题

1、下列有关化学研究的正确说法是

A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D ．从HF 、HCl 、

r HB

、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 2、、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO （g ）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强

B 降低温度

C 增大CO 的浓度

D 更换催化剂

3、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)

SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，

正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段

4、在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡

时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A ．5%

B ．10%

C ．15%

D ．20% 5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变

B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大

6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（气）

N 2O 4（气）

达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数（ ）

A.不变

B.增大

C.减少

D.无法判断

7、下列叙述错误的是

A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

8、在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的

是

A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少

D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

9、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c 点达到平衡状

B.反应物浓度：a 点小于b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段

10、将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中

心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主

要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移

B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －4OH －

C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的

OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －Cu 2＋

11、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的

223N (g)3H (g)2NH (g)+=92.4H ∆=-1-容器

甲 乙 丙 反应物投入量

1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 3 4mol NH 3 NH 3的浓度（mol·L

1-） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化

放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa ）

p 1 p 2 p 3 反应物转化率 1α

2α 3α 下列说法正确的是 A ．132c c > B ．92.4a b += C ．232p p < D ．1α+3α>1

12、恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）

（1）若反应进行到某时刻t 时，n t （N 2）=13 mol ，n t （NH 3）=6 mol,计算a 的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L （标况下），其中NH 3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH 3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n （始）∶n （平）=___________。

（4）原混合气体中，a ∶b=_________________。

（5）达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α（N 2）∶α（H 2）=________。

（6）平衡混合气体中，n （N 2）∶n （H 2）∶n （NH 3）=___________