人教版初中化学学业水平考试滚动检测卷(二)

人教版初中化学学业水平考试滚动检测卷(二)
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题
1 . 下列说法错误的是（）
A．化学变化和化学反应是同一概念
B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C．化学变化的特征就是一定很剧烈
D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质
2 . 反应中一定有盐生成的是
A．分解反应B．化合反应C．中和反应D．置换反应
3 . 豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是
A．异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳
B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．异黄酮分子中含有氧分子
D．异黄酮中共含有27个原子
4 . 钛和钛合金是新型的结构材料，具有很多优良的性能，可制造现代超音速大型飞机的结构部件。

下列有关钛和钛合金说法中不正确的是（）
A．钛合金密度小，可减轻飞机质量
B．钛合金属于金属材料，机械强度大
C．钛合金耐高温，可以有效防止飞机高速飞行时被烧损
D．钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢
5 . 2019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是（）
A．永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点
B．园内妫河水质澄清，经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用
C．为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥
D．中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料
6 . 下列实验方案不能达到实验目的是
选项实验目的实验方案
A比较黄铜和钢的硬度互相刻画
B区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁
C除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧
D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤
A．A B．B C．C D．D
7 . 下列说法正确的是
A．干冰升华后，分子的体积变大
B．复分解反应中一定有盐生成
C．一般情况下，铵态氮肥可以和草木灰(显碱性)混合使用，增强肥效
D．钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上，钛合金属于有机合成材料
8 . 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
9 . 下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
10 . 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、 Zn～0.06、F～0.02等。

下列关于这瓶矿泉水的描述，不正确的是（）
A．矿泉水是溶液
B．水的硬度由大到小顺序为：矿泉水＞自来水＞纯净水
C．喝这种矿泉水可以为人体提供能量
D．这里Ca、K、Zn、F是指元素
11 . 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是
A．a物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大
C．M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D．t2℃时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到155g溶液
12 . 除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是（）
A．除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤
B．除去氯化钠溶液中的硫酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡
C．除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤
D．除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙, 向溶液中加入过量的碳酸钠固体, 搅拌, 过滤
13 . A B C D各表示一种物质的化学式，现充分加热盛有一定量的A B C三种物质的密闭容器，有关情况如下表所示，下列判断中正确的是（）
物质A B C D
反应前质量(g)1010100
反应后质量(g)0待测 4.6 1.8
A．反应后B的质量是23.6g
B．该反应可能是分解反应
C．A物质一定是单质
D．A中含有的元素种类与B中含有的元素种类完全不同
14 . 质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（）
A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g
15 . 铝和氢氧化钠溶液也能反应产生氢气。

反应的化学方程式如下:2A1 +2NaOH +2H2O =2NaA1O2 +3H2↑。

甲、乙两烧杯中分别盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙= 1:2，则盐酸中加入铝粉的质量为（）
A．8.lg B．2.7g C．3.6g D．5.4g
16 . 除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO通入氧气点燃
B Cu粉C在空气中灼烧
C CuSO4溶液FeSO4加足量铜粉，过滤
D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
17 . 下列实验方法能达到实验目的是（）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用燃烧硫粉探究空气中氧气的含量
D．用过滤的方法将硬水转变成软水
18 . 下列操作或装置正确的是
A．读取体积B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．检验气体纯度
19 . 推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
20 . 现有CO和CO2两瓶气体，欲分别通过以下实验方案鉴别开来，你认为可行的是①点燃②通过灼热的氧化铜③通入石灰水④分别向杠杆的空纸袋中倾斜⑤通入紫色石蕊试液中⑥倒扣在盛水的水槽中⑦向盛有燃着蜡烛的烧杯倾倒
A．①②③④⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦D．全部
二、填空题
21 . 如图①、②中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。

则
（1）氟的相对原子质量为_______________。

（2）D中X=________。

在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________（填序号）。

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的__________（填序号）化学性质相似。

22 . 根据化学方程式计算的主要步骤有：
（1）设______________________。

（2）写出反应的________________。

（3）找出_____________________之间的关系。

（4）_____________________求解。

（5）写出简明_______________。

（6）回顾检查。

三、简答题
23 . 李铭的舅舅在炼铝厂工作．舅舅告诉李铭：工业上是通过电解纯净的液态氧化铝来制取铝单质的．在制
铝时发生的化学反应方程式为2Al2O3（液态）4Al+3O2↑．若李铭舅舅的工厂需要铝单质54t，求：需要氧化铝含量为70%的铝土矿的质量（结果保留整数）
四、流程题
24 . 拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。

（1）下列不会增加空气中PM2.5的是____（填序号）。

A 露天焚烧垃圾
B 治理工地扬尘
C 发展轨道交通，低碳出行
D 增加燃煤火力发电
（2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为____。

②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是____；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是____（写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是_____。

（3）日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。

少量下列物质分散在水中能形成溶液的是____（填序号）。

A 泥土
B 蔗糖
C 食用油
D 高锰酸钾
25 . 回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。

利用废旧铜屑(假设只含Cu、Zn)制取金属铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去)
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，假定制取过程中金属无损失。

则
(1)溶液A含有的溶质有_______种。

(2)固体C的成分为_______。

(3)过程Ⅰ，Ⅲ中有发生同一个反应发生，该反应的化学方程式为_______ ．
(4)废铜屑中锌的质量分数是______(用m、m1、m2表示)。

五、科学探究题
26 . 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。

某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：
（查阅资料）
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。

b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。

c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
（1）检查装置的_____后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。

（2）_____，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。

（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_____。

（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
（5）分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g，CO2的质量为_____g，装置E的作用是_____。

（实验结论）
在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_____。

（实验反思）
（1）装置A的作用是_____。

（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是_____。

（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_____。

六、综合题
27 . 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）如下图是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，请按要求回答问题。

①上图中体现了在化学变化前后一定不变的是_______；
A．元素种类B．原子种类C．分子数目D．原子数目
②上图中发生反应的化学方程式为_______。

（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量_______。

（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前的镁条还轻，其原因可能是_______。

参考答案一、单选题
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3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
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14、
15、
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18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、简答题
1、
四、流程题
1、
2、
五、科学探究题
1、
六、综合题
1、。