2021无机及分析化学-酸碱平衡与酸碱滴定法(精选试题)

无机及分析化学-酸碱平衡与酸碱滴定法
1、根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）。

A.Cl-
B.NH4+
C.HCO3-
D.H3O+
2、向0.10mol•L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol•L-3)，溶液中S2-浓度为(H2S：=9.110-8，=1.110-12)（）。

A.1.010-18mol•L-1
B.1.10-12mol•L-1
C.1.010-19mol•L-1
D.9.510-5mol•L-1
3、将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为（）。

A.8.00
B.9.00
C.11.69
D.12.00
4、0.2mol•L-3甲酸溶液中3.2%的甲酸解离，它的解离常数是（）。

A.9.610-3
B.4.810-5
C.1.2510-6
D.2.010-4
5、测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（）。

A.NH3的Kb太小
B.（NH4）2SO4不是酸
C.NH4+的Ka太小
D.（NH4）2SO4中含游离H2SO4
6、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）。

A.0.1mol∙L-1HF（pKa=3.18）
B.0.1mol∙L-1HCN（pKa=9.21）
C.0.1mol∙L-1NaAc[pKa（HAc）=4.74]
D.0.1mol∙L-1NH4Cl[pKb（NH3）=4.75]
7、用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）。

A.1
B.2
C.3
D.4
8、将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（）。

A.氨水+醋酸
B.氢氧化钠+醋酸
C.氢氧化钠+盐酸
D.六亚甲基四胺+盐酸
9、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是（）。

A.H2S（=1.3×10-7，=7.1×10-15）
B.H2C2O4（=5.9×10-2，=6.4×10-5）
C.H3PO4（=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13）
D.HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的=1.4×10-3）
10、用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。

现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。

然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是（）。

A.Na3PO4
B.Na2HPO4
C.NaOH+Na3PO4
D.Na3PO4+Na2HPO4
11、下列离子中，HCO3-、[Fe（OH）5（H2O）5]2-、S2-、NH4+只能作碱的是（）；只能作酸的是（）；既可作碱又可作酸的是（）。

12、向一磷酸（=7.610-3=6.310-8=4.410-13）溶液中加入NaOH至溶液pH=8.00，此时溶液中浓度最大的磷酸型体为（），其次为（）。

13、已知KaΘ（HCOOH）=1.810-4，KaΘ（HAc）=1.810-5，KbΘ（NH3）=1.810-5，欲配制pH=10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（），酸与其共轭碱的浓度比为（）。

14、NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2，以此标准溶液测定草酸摩尔质量时，结果（）；若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙为指示剂）其结果（）。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
15、在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol∙L左右。

若浓度太稀，则（）；而浓度太大，则（）。

16、测定尿素CO（NH2）2中的含氮量时，先对试样品进行预处理：加H2SO4，加热，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮转变为NH4+后，加入中性甲醛，发生如下反应：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，然后用（）标准溶液滴定，滴定反应方程式为（），化学计量点pH为（）（终点产物浓度为0.1mol•L-1）。

应选用（）作指示剂。

17、配制NaOH标准溶液时未除净CO32-，今以草酸（H2C2O4•2H2O）标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果（）；若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度，其结果（）。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
18、已知H2PO4的K al=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13。

欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为（）至（）范围的缓冲液；若选用Na2PO4作为碱，可配制pH为（）至（）范围内的缓冲液。

19、请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与哪一个碱性强？(已知：Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5；H3PO4=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13)
20、计算题：人体血液中有H2CO3缓冲对起作用，若测得人血的
pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，试计算：（1）浓度比值（2）若c （）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
21、计算题：已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。

应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？
22、计算题：
测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液24.86mL。

另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl 标准溶液24.37mL。

计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。

[M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]
23、计算题：
称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计
量点时NaOH溶液用量为37.10mL。

当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。

计算：
（1）一元弱酸HA的摩尔质量；
（2）HA的解离常数Ka；
（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。

24、计算题：c(KHC8H4O4)=0.1mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的pH为多少？（终点产物的浓度为0.050mol•L-1）采用何指示剂？已知H2C8H4O4的=1.1×10-3=3.9×10-6
25、现场中若被盐酸侵蚀皮肤，应迅速（）。

A.用稀醋酸溶液冲洗
B.自然凉干
C.将侵触部分擦干
D.用清水或苏打水冲洗
26、压裂施工中，当地层被压开裂缝后，在泵压稳定后，排量应（）。

A.趋于稳定
B.有所下降
C.急速下降
D.有所上升
27、每个油气生产平台都有危险区划图，该图是由（）批准的，不可随意更改和变动。

A.第一方本油田的安检机构
B.第一方该平台的安检机构
C.第三方发证检验机构
D.第二方设计平台的安检机构
28、渤海油田海水的矿化度一般为（）毫克/升。

A.1500～2000
B.2500～3000
C.3500～4000
D.4500～5000
29、海水作为注入水，一般在海水注入到井口前应设（）级过滤。

A.一至二
B.二至三
C.三至四
D.四至五
30、选择的标准压力表的绝对误差一般应小于被校压力表绝对误差
的（），因此它的误差可以忽略，认为标准表的读数就是真实压力的数值。

A.1/5
B.1/4
C.1/3
D.1/2。