2018-2019年初中化学重庆初三月考试卷全真试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三月考试卷全真试卷【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用钨丝制作白炽灯丝
C．用焦炭和铁矿石炼铁D．用镁粉制作照明弹
【答案】B
【解析】
试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要
通过化学变化表现出来的性质，A、用熟石灰改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． B、用钨丝制作白炽灯丝，是利用了钨丝能导电、熔点
高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确． C、用
焦炭和铁矿石炼铁，是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化
学性质，故选项错误． D、用镁粉制作照明弹，是利用了镁燃烧能产生耀眼强光的性质，需
要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：B．
考点：化学性质与物理性质的差别及应用．
2.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法中不正确的是（）
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【答案】C
【解析】
试题分析：配制溶液的方法是：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、
药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管。

依据溶质质量分数的计算，溶质氢氧化钠的质量为
100g×10%=10.0g。

故选C。

考点：溶液的配制
3.以下是有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
① ② ③ ④ A ．①表示的是稀有气体元素 B ．②在化学反应中容易得到电子 C ．③表示的是阳离子 D ．④表示的是阴离子
【答案】C 【解析】
试题分析： ①是氧离子；②最外层电子数少于4，易于失去电子；③质子数大于核外电子数，为阳离子；④质子数大于电子数，为阳离子。

考点：微粒结构示意图；元素种类的确定
4.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C 4H 8O 2)等物质。

下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A ．该物质是由4个碳元素 、8个氢元素和2个氧元素组成的
B ．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子
C ．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4:8:2
D ．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成 【答案】 D 【解析】
试题分析：A 选项是错误的的叙述，元素只有种类没有个数；B 选项是错误的叙述，纯净物分子由原子构成不能有分子构成；C 选项是错误的叙述，乙酸乙酯中碳、氢、氧的原子个数比为4:8:2 ；D 选项根据质量守恒定律知，乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成是正确的叙述，故答案选择D
考点：有关相对分子质量的计算、质量守恒定律
5.火山灰中含有高浓度的氟，会对人类和其他生物的健康造成很大影响．元素周期表中氟元素的相关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A ．氟属于金属元素
B ．氟原子中的质子数为9
C ．氟原子中的核外电子数为19
D ．氟的相对原子质量为19.00g
【答案】B 【解析】
试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。

A 、氟属于非金属元素，错误，B 、因为原
子序数等于质子数等于核外电子数，所以氟原子中的质子数为9，正确，C、氟原子中的核外电子数为9，错误，D、氟的相对原子质量为19.00，单位不是g，错误，故选B
考点：元素周期表
6.水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列跟水有关的叙述中没有化学变化的是
A．自来水的净化B．太阳能分解水制氢气
C．海水晒盐D．肥皂水区分硬水和软水
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

自来水的净化中的消毒过程生成了次氯酸，属化学变化；太阳能分解水制氢气，水分解生成氢气，生成了新物质，属化学变化；．海水晒盐是蒸发的过程，水由液态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属物理变化；硬水和软水的区别是硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加入肥皂水会生成浮渣，生成了新物质，属化学变化。

故选C。

考点：化学变化和物理变化的判别
7.夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子 ( )
A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多
【答案】C
【解析】
试题分析：夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为温度越高轮胎内的气体分子之间的间隔越大，故答案选择C
考点：分子的特征
8.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）
A．分别测定它们的密度B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C．观察颜色并闻它们的气味D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
【答案】B
【解析】
试题分析：区分、鉴别不同的物质，主要是抓住不同物质的性质的不同，通过一定的物理或化学方法，再根据不同的实验现象加以区分，A、分别测定它们的密度，这三种气体的密度都比空气的密度大，所以难以区分，B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，若燃烧更旺，是氧气，若熄灭，是二氧化碳，若不变，是空气，有不同的现象，可以区分，C、观察颜色并闻它们的气味，这三种气体均是无色、无味的气体，所以区分不了，D、将气体分别通入紫色石蕊溶液中，只有二氧化碳能将紫色石蕊溶液变红，而空气和氧气均不能使它变色，所以也难以区分，故选B
考点：氧气、二氧化碳的性质
9.人类社会的发展离不开金属，下列有关金属的说法错误的是( ) A ．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B ．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C ．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D ．生活中常用铝粉漆对铁制品进行防护 【答案】A 【解析】
试题分析：水银在常温下是液体，A 错误。

故选A 。

考点：金属
10.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。

下列说法不正确的是
A ．转化①、②、③可通过化合反应实现
B ．转化④一定是放热反应
C ．转化②还可以通过置换反应实现
D ．丙能产生温室效应 【答案】B 【解析】
试题分析：“甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合”及三种物质的相互转化关系图，不难推出甲为C ，乙物质为CO ，丙物质为CO 2。

A 、正确。

甲→乙可通过碳与氧气反应实现，该反应是化合反应。

甲→丙也可通过碳与氧气反应实现，该反应是化合反应，乙→丙可通过CO 与氧气反应实现，该反应也是化合反应。

B 、错误，丙→乙是CO 2与C 反应生成CO ，该反应是一个吸热反应。

C 、正确，甲→丙也可通过碳与氧化铜反应实现，该反应是置换反应；D 、正确，丙是CO 2，能产生温室效应。

考点：碳与碳的氧化物的转化关系
二、填空题
11.阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C 3H 2O 4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．
（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为
（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈 色． （3）人体内的血小板有何作用？ 。

【答案】（1）1：32；（2）红；（3）加速血液凝固． 【解析】
试题分析：（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32． （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色．
（3）血小板能够堵塞伤口，其中还含有促进血液凝固的物质，起止血和加速凝血的作用． 考点：元素质量比的计算；酸的化学性质．
点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、酸的化学性质、人体内的血小板的作用等是正确解答本题的关键． 12.依图填空：
⑴硫离子的符号为 ，硫酸钠的化学式为 ；
⑵从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是 ；
⑶生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是 (用化学方程式表示)；
⑷碘元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素，它处于元素周期表中的第 周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙［Ca(IO 3)2］中，碘元素显 价。

【答案】⑴ S 2-
（1分） Na 2SO 4（1分）⑵ 它们原子核外的最外层电子数相同（1分） ⑶ CaO + H 2O= Ca(OH)2（1分）⑷ 微量（1分） 五(或5)（1分） +5 （1分） 【解析】CaO + H 2O= Ca(OH)2
试题分析：（1）由于硫原子最外层电子数为6，故在化学变化中容易得到2个电子，而形成
8个电子的相对稳定结构，因此硫离子带2个单位的负电荷，故为S 2-；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，故化学式为Na 2SO 4。

（2）原子核外最外层电子数与其化学性质关系密切，即最外层电子数相同，化学性质相似，由于钙、镁元素它们原子核外的最外层电子数相同，故具有相似的化学性质。

（3）生石灰常用作干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成熟石灰，故反应的化学方程式为CaO + H 2O= Ca(OH)2。

（4）碘元素是人体必需的微量元素，由于它的原子核外有5个电子层，故它处于元素周期表中的第5周期；在碘酸钙［Ca(IO 3)2］中，已知Ca 的化合价为+2价，O 的化合价为-2价，可设I 的化合价为x ，则根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，得（+2）+［x+（-2）×3］×2=0，解得x=+5。

考点：化学符号及其周围数字的意义，化学式的书写，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，有关元素化合价的计算
点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，且均属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关基础知识的储备。

13.某同学设计了如图用于制取氢气的装置，根据该图回答下列问题。

（1）写出有编号的仪器名称：
①②③④⑤⑥
（2）试管中选用的最佳药品是和。

（3）指出图中的四处错误，并加以改正：
①
②
③
④
【答案】（1）①铁架台②酒精灯③试管④长颈漏斗⑤导气管⑥集气瓶
（2）锌粒稀硫酸
（3）①用酒精灯加热不需要加热②长颈漏斗下端管口位于液面以上，应插入液面以下③试管中的导管插入液面以下，应略露出橡皮塞一点④用向上排空气法收集，应用向下排空气法收集
【解析】试题分析：根据实验室制氢气的反应原理和制取装置来判断。

（1）根据制取氢气的装置，写出各种仪器的名称：①铁架台、②酒精灯、③试管、④长颈漏斗、⑤导气管、⑥集气瓶。

（2）制取氢气的最佳药品就是锌粒和稀硫酸；
（3）仔细观察制取氢气的装置图，可看出其中的错误：
①使用了酒精灯，反应不需要加热；不用酒精灯
②长颈漏斗下端没有伸入液面以下，应伸入液面以下
③导气管太长，伸入液面以下；应略露出胶塞一点
④用向上排空气法收集氢气，应用向下排空气法。

考点：本题考查氢气的制取
点评：解答本题的关键是要理解和掌握实验室制氢气的原理和装置，对于本题，只要同学们细心观察就可选出正确答案。

14.（2012•滨州）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 ．
（2）2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕．二甲醚的化学式为C 2H 6O ，它是由 种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为 ． （3）A 、B 、C 、D 表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如下图所示．
A 和
B 在一定条件下可发生如下反应A+2B ═C+2D ．则A 、B 、
C 、
D 中属于单质的是 （填字母序号），A 的化学式为 ．
【答案】（1）水；（2）三；12：3：8；（3）B ；CH 4
【解析】水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；根据物质的化学式可以知道物质的组成元素，是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为24：6：16=12：3：8；只有一种元素组成的纯净物是单质，根据题意，属于单质的只有B ，根据质量守恒定律，可以判断A 的化学式。

金属在生产生活中应用广泛。

15.以下用品中，主要利用金属导电性的是 ________（填字母序号）。

A ．铝箔
B ．铜导线
C ．炒锅
16.目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。

钢铁锈蚀的条件是_________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_________。

17.一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。

造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________（填字母序号）。

A ．银块
B ．铜块
C ．铅块
D ．锌块
18.将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。

根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有________。

【答案】
15.B
16.与氧气和水同时接触; Fe 2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
17.D
18.Fe和CO2 HCl和FeCl2
【解析】金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质．金属材料包括金属和合金；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．金属的物理性质有：易导电、易导热、良好的延展性等；金属的活动顺序以及应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．用稀酸可以除去铁制品表面的锈，金属氧化物可以和酸反应生成盐和水；对于不溶于水的或不溶稀酸这样固体我们主要采取过滤的方法进行分离．
三、计算题
19.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为▲ g，水的体积为▲ mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的▲盘，称量其质量。

然
后▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是▲．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为▲时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） ▲
【答案】(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) (2)①20g ②HCl 、NaCl
③解：20g 氢氧化钠溶液中NaOH 的质量：20g×8％=1．6g 设该稀盐酸中HCl 的质量为X HCl+NaOH=NaCl+H20 36．5 40 X 1．6g
=
X=1．46g
稀盐酸的质量分数：
×100％=7．3％
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％ 【解析】略
20.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g ，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g 。

（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g 。

（2）计算10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

【答案】（1）2．2g （2）5g 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97．8g=2．2g （2）根据化学反应方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑中CaCO 3和CO 2的质量关系，即可求出10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量 解：设10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100---44 x---2．2g
100:44=x ：2．2g x=5g
答：10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5 考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算
21.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g 补钙品放入100g 稀盐酸中，HCl 与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g ．求： （1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）该补钙品实际含钙量为20%；（2）所用盐酸的溶质质量分数为3.65%． 【解析】设补钙品中碳酸钙的质量为x ，稀盐酸中HCl 的质量为y CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 44 x y 2.2g = x=5g =
y=3.65g
CaCO 3中钙元素的质量分数=×100%=40%
补钙品中钙元素的实际含量=×100%=20%
盐酸的溶质质量分数=
×100%=3.65%
答：（1）该补钙品实际含钙量为20%；（2）所用盐酸的溶质质量分数为3.65%． 【点评】根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
22.（5分）某农田里的农作物需施含氮35kg 的氮肥，如果施用的氮肥是尿素[CO(NH 2)2]，则需要尿素多少kg ? 【答案】75kg 【解析】
试题分析：解：设若需要35kg 的氮，需施用尿素的质量为X 。

X·=35
X=75kg
答：（略）
考点：质量分数。

点评：某元素的质量分数=
四、简答题
23.钠是一种金属单质，有关信息如下：
①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。

（1）上述信息中，属于钠的物理性质的是（选填序号）。

（2）信息⑤所涉及反应的化学方程式为。

（3）物质的性质可以决定其保存方法。

在实验室里钠通常保存在煤油中，决定该保存方法的性质是。

【答案】
（1）①②③
2NaH
（2）2Na+H
2
（3）常温下钠与氧气、水反应，且钠的密度比煤油大
【解析】
试题分析：（1）物理性质是指不需通过化学变化就能表现出来的性质，包括色态味、溶点沸点、硬度密度及溶解性。

本题中①②③为物理性质。

（2）此为信息方程式的书写。

书写时首先要确定反应物、反应条件及生成物，然后再对其
，生成物为NaH，反应条件为高配平即成化学方程式。

根据题目不难得出反应物为Na和H
2
温和高压。

（3）由于钠密度比煤油大，保存在煤油中，可以隔离氧气与水，避免被反应掉。

考点：物理性质，信息方程式书写，对信息的收集与处理
五、探究题
24.(7分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。

化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。

现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：
回答下列问题：
(1)气体甲的化学式是 ▲ ，试剂乙的名称是 ▲ ； (2)反应类型：①属于 ▲ 反应，④属于 ▲ 反应；
(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。

将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。

(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 ▲ (只需要回答一个方面)。

【答案】(1) CO 2 碳酸钠或碳酸钾 (2) 分解 复分解 (3) 化学纯或CP 碳酸钙 CaCO 3 (4) 通入CO 2前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少 【解析】：（1）大理石煅烧得到的是生石灰氧化钙，与水反应生成的是氢氧化钙，遇二氧化碳会变浑浊，所以气体甲是二氧化碳，大理石与盐酸反应生成氯化钙，要使氯化钙产生碳酸钙沉淀，可以与可溶性碳酸盐反应，所以本题答案为：CO 2；碳酸钠或碳酸钾；
（2）反应①是煅烧大理石，生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应④是大理石与盐酸反应，属于复分解反应，所以本题答案为：分解；复分解；
（3）标签上需要注明药品的名称、化学式、纯度级别，所以本题答案为：化学纯或CP ；碳酸钙 CaCO 3；
（4）方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，是因为里面杂质的缘故，形成杂质的原因可从生产过程分析，市售大理石本身含有杂质，杂质均不参加反应，且不溶于水，而整个过程中没有涉及到除杂，反应进行的程度也没有说明，所以本题答案为：通入CO 2前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少．
点评：实验方案的评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，在学习过程中要养成对所见习题中的实验进行评价我自我设计实验的习惯．
六、推断题
25.（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na 2CO 3、Na 2SO 4、Ba(OH)2、BaCl 2中的一种或几种组成，现做如下实验：
（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生； （Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断：
白色粉末中①一定存在的是 ，②一定不存在的是 。

③可能存在的是 。

（2）A 、B 、C 、D 、E 五种化合物中，A 为白色固体，B 为无色、无味的气体，E 为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据图示回答下列问题：
①若现象a 为“无明显变化”，则只含有三种元素的A 的化学式可能为 。

②若现象a 为“无色有刺激性气味的气体”，则A 的化学式可能为 。

【答案】（1）①Na 2CO 3、BaCl 2 ②Na 2SO 4 ③Ba(OH)2 （2）①Na 2CO 3或K 2CO 3或BaCO 3 ②NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3
【解析】分析：（1）由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀氯化银可判断，
溶液中一定含Cl -，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡；
（2）根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a 无明显变化，说明氯化物C 不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若a 得无色有刺激性气味的气体，则C 可能为氯化铵，物质A 为含有铵根的碳酸盐．
解答：解：（1）根据实验（II ）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠；
根据实验（III ）可知，滤液中一定含有Cl -
，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡； 故答案为：Na 2CO 3、BaCl 2；Na 2SO 4；Ba （OH ）2；
（2）根据物质A 能与盐酸反应产生无色无味气体B 、物质C 和D ，可推断物质A 为碳酸盐；再根据物质C 可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C 为氯化物；物质C 与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C 可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A 物质为碳酸钠、碳酸氢钠；②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C 可以为氯化铵，则A 物质为碳酸氢铵、碳酸铵等；
故答案为：①Na 2CO 3；②NH 4HCO 3．。