四川省宜宾市高考化学模拟试卷(1月份)

四川省宜宾市高考化学模拟试卷（1月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（）
A B C D
分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA
B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
3. （2分） (2020高一下·大庆期中) 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（）
A . 工业上通过电解熔融的WX来制得W
B . Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂
C . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D . 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
4. （2分） (2016高二上·广州期中) 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A . 不变
B . 增大
C . 减小
D . 无法判断
5. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
6. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）
A . 乙烷
B . 甲苯
C . 二甲苯
D . 四氯乙烯
7. （2分） (2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）
A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
二、非选择题 (共4题；共20分)
8. （6分）(2017·南通模拟) 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称为________．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是________．（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是________；如图2所示抽滤完毕，应先断开________橡皮管．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为________．
9. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。

（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有________
A 氧化还原反应
B 分解反应
C 置换反应
D 化合反应
（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。

下列叙述正确的是________
A 起始原料是①②
B 起始原料是②④
C 最终产品是④⑤
D 最终产品是③④
10. （5分） (2016高二上·新疆期末) 甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1） 0～3min，平均速率V（CH3OH）=________，Q________0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为________，理由是________．
（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=________．
11. （7分） (2018高三上·桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。

下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________。

（2）过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是________(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35 ， lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH
B.NH3·H2O
C.CuO
D.CuCO3
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________。

（4）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________。

（5）准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。

待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。

则样品中CuI的质量分数为________(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

三、 [化学--选修3：物质结构与性质] (共1题；共6分)
12. （6分）(2017·江苏) （12分）A ． [物质结构与性质]
铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．（1） Fe3+基态核外电子排布式为________．
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为________．
（3） C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________．
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________．
（5）某FexNy的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n） CunNy ． FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________．
四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共6分)
13. （6分）有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法错误的是__________
A . 化合物B生成C的反应为取代反应
B . 1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C . 化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D . 化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式________
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、 [化学--选修3：物质结构与性质] (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共6分) 13-1、
13-2、13-3、13-4、。