安徽省2020-2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)

安徽省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）
A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B . 氢氧化钠：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
C . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2↑+Si
D . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
2. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B . 84消毒液的有效成分是NaClO
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列关于氯水的叙述，不正确的是（）
A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C . 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2
D . 氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强
4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）
A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
5. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）
A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋
B . SiO2是制备光纤导线的主要材料
C . 用铝锅炒菜比用铁锅好
D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
6. （2分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）
A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
7. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）
A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu
④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
9. （2分）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）
A . 先后通入溴水和澄清的石灰水
B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
D . 点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
10. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）
A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质
B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液
D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl
11. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
12. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）
A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
13. （2分） (2016高一上·宁德期中) 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）
A . 自来水
B . 饱和食盐水
C . 饱和石灰水
D . 烧碱溶液
14. （2分） (2016高一上·邢台期末) 将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）
A . a挥发、b吸水
B . a升华、b冷凝
C . a蒸发、b潮解
D . a冷凝、b吸水
15. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D . 硅有导电性，可用作光导纤维
16. （2分）把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（）
A . FeCl3
B . Na2SO4
C . Na2CO3
D . NaNO3
17. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。

该合金中铝、铁的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 2∶5
C . 3∶2
D . 3∶5
18. （2分） (2016高二下·河北期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）
A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B . 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3
19. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）
A . 2.24 L
B . 1.68 L
C . 3.36 L
D . 1.12 L
20. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）
A . 横线中的物质是Cu2S
B . CuFeS2仅作还原剂
C . SO2是还原产物，不是氧化产物
D . FeS是氧化产物
二、填空题 (共3题；共22分)
21. （8分）(2016·分宜模拟) 已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：________；
（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为________；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性________；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________；
（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）；
A . HNO3溶液
B . H2SO4溶液
C . NaOH溶液
D . HCl溶液
（5）将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．
22. （10分） (2019高一上·黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
（1）装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f。

（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为________；固体产物的成分可能为________(填字母)。

A.Fe和FeCl3
B.FeCl2 和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3
D.Fe和FeCl2
（4）加入少许植物油的作用是________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：________(用离子方程式表示)。

（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。

（计算结果保留两位有效数字）
23. （4分）硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）
SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH________5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：________；
（2）
硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：________；
（3）
氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共22分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、23-2、23-3、。