泰安市高三上学期期中考试化学试题

2016/2017学年度上学期高三1部阶段性测试
化学试题2016.10
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 (选择题共46分)
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

l—8题每小题2分。

9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂
B．干冰和碘化银均可用于人工降雨
C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
2．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和CO
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的N2和O2
3．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是
A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液
B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃
6．下列叙述错误的是
A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同
C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
5．某合作学习小组讨论辨析：其中正确的是（）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①②③⑤ B．③④⑤⑥C．②③④⑤ D．①②④⑥
6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。

下列说法错误的是A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、
浓硫酸
C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者
不同
D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有
A．20g D2O含有的电子数为10N A
B．常温下，4g CH4含有N A个C—H共价键
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0．25N A
D．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A
8．下表中对应关系错误的是
9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
B．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
C．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
10．下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-===NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12===2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：
11．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体
12．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是
13．下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中含有Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
14．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、SO42-、HCO3-、I-种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
15．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
16．下列反应过程符合如图所示关系的是
A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C．向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体至过量
17．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2-==I-+Br-+S↓
B．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=BrO-+I-+H2O
C．IBr加入KI溶液中：IBr+2I-=Br-+I3-
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
18．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。

现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B．有0.6 molNH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
第Ⅱ卷 (非选择题共54分)
注意事项：
1．第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷共6个小题。

19.（9分）
A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填字母）。

a. S
b. N2
c. Na
d. Mg
e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。

反应①的离子方程式可能为或。

20．(7分)
(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型。

已知：2CuFeS2+4O2===Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是________，氧化产物是____________。

则ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到强的排序为___________。

(3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。

已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol·L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为____价。

(4)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液________________________. 21．(10分)
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，
在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

(1)已知常温下A为有色气体。

若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；
(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F 的化学式为_____________________。

(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。

①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。

C与F反应的化学方程式为________________；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。

22．(10分)某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。

(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是______________。

(2)固体成分的初步确定。

①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有___________；
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是(用离子方程式表示)_______________；
③生成O2的化学方程式是________________。

(3)该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验iii中白色沉淀的化学式是__________________；
②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是___________。

23．(12分)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。

某科技小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。

资料信息：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用。

不考虑浓硝酸挥发对后续反应的影响。

)
(1)装置连接的顺序为____________(填字母序号)。

(2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是______。

(3)装置A中盛装的干燥剂是______；装置F的作用__________。

(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作和现象为_______，确定产物中有N2生成的实验现象为________。

(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后．硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL(标准状况)。

写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

24．(8分)
向200．0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应。

在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol·L-1的盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点A是线段OC上的动点)：
(1)若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是_______________。

(2)若OA>AC时，OA段发生反应的离子方程式是___________________。

(3)若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程)。