2020_2021学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课件苏教版选修32

第二单元 离子键 离子晶体
刷提升 D
解析
第二单元 离子键 离子晶体
刷提升
3．[河北沧州一中2018高二月考]分析NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法正确的是( A )
A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阳离子的配位数相等 C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为8和6 D．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阴、阳离子的半径比相同
解析
第二单元 离子键 离子晶体
B
刷提升
解析
每个食盐晶胞中含有 4 个 Na＋和 4 个 Cl－，每个晶胞的体积为ρ4MNA cm3，设食盐晶体里
Na＋和 Cl－的最小距离为 x cm，可得(2x cm)3＝ρ4MNA
3 cm3，解得 x＝
2ρMNA，即在食盐晶体
3 中 Na＋和 Cl－的最小距离大约是
解析
硝酸钾和冰的熔化需克服的作用力分别是离子键和分子间作用力，A错误；氢化物的沸点与 分子间作用力有关，与共价键关系不大，B错误；离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体 受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子，C正确；非金属元素间不一定形成共价化合 物，例如氯化铵是离子化合物，金属和非金属元素间也不一定形成离子化合物，例如氯化 铝是共价化合物，D错误。
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解析
刷基础
(4) 设 Cl －与 Na＋的 最近距 离为 a cm， 则两 个最 近的 Na＋ 间的 距离为 2a cm，
（a
cm＋a
cm）3×ρ 4
g·cm－3×NA
mol－1＝M
g·mol－1，即
a＝
3
2ρMNA，所以 Na＋间的最
近距离为
3 2·
M 2ρNA
cm。
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1．下列说法正确的是( C )
A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为 1 mol HA分子中的H—A键断裂时吸收的能量比
1 mol HB分子中的H—B键断裂时吸收的能量多 C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的
离子 D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间一定形成离子化合物
解析
一种金属元素与一种非金属元素可能形成共价化合物，如氯化铝为共价化合物，A错误； 含离子键的化合物一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，B正确；共价键 可存在于离子化合物中，如NaOH中含H—O极性共价键，C错误；离子化合物中不一定含 金属元素，如NH4Cl、NH4NO3中存在离子键，属于离子化合物，D错误。
M 2ρNA
cm。
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刷提升Leabharlann 7．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－ 形成的晶 胞结构如图所示。下列说法中错误的是( A )
A．Xn＋的核外电子数为18 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．n＝1 D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－
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3．[安徽蚌埠二中2018高二期中]下列关于晶体的熔、沸点高低顺序排列不正确的是( C )
A．CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．金刚石>碳化硅>晶体硅 C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．NaF>NaCl>NaBr>NaI
解析
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔、沸点的顺序 为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；原子晶体的键长越短，共价键越强，熔、沸点越高， 键长：C—C键＜C—Si键＜Si—Si键，则熔、沸点的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B 正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，但水分子间能形成氢键，使其熔、 沸点高于H2Te，则熔、沸点的顺序为H2O>H2Te>H2Se>H2S，故C错误；离子晶体中离子 半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，晶体熔、沸点越高，F－、Cl－、Br－、I－的半径 逐渐增大，则熔、沸点的顺序为NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确。
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题型2 离子晶体的晶格能与性质的关系
6．下列关于晶格能的说法中正确的是( C )
A．晶格能指形成 1 mol 离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸收的能量 C．晶格能指 1 mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时 所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度无关
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5．[河南洛阳一高2018高二月考]下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是( D )
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
解析
具有较高熔点的晶体不一定是离子晶体，原子晶体也具有较高的熔点，故A错误；固态不导 电，水溶液能导电的不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导 电，故B错误；晶体类型与溶解度无直接关系，故C错误；离子晶体固态时离子不能自由移 动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，可以导电，故D正确。
解析
NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比都为1∶1，则都属于AB型离子晶体，故 A正确；结合题图可知，NaCl中钠离子的配位数为6，CsCl中铯离子的配位数为8，故B、C 错误；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子电子层越多，离子半径越大可知，钠离 子的半径小于铯离子的半径，故D错误。
解析
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8．[安徽蚌埠二中2018高二期中]CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但 CaC2晶体中由于哑铃形的C22－存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法 中正确的是( C ) A．1 个 Ca2＋ 周围距离最近且相等的 C22－数目为 6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子 0.1 mol D．与每个Ca2＋ 距离相等且最近的Ca2＋ 共有12个
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9．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2＋ 被8个F－ 包围，则每个F－ 周围距离最近的Ca2＋ 数目为( B )
A．2
B．4
C．6
D．8
解析 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，F－ 为简单立方堆积，晶胞中Ca2＋ 数目比F－ 少一半，每个 Ca2＋ 与8个F－ 配位，则每个F－ 与4个Ca2＋ 配位，B正确。
沸点/℃ 1465 1412
AlCl3 190 182.7
CCl4 －22.6 76.8
A．只有(1)和(2) B．只有(3)
C．只有(1)(2)(3) D．全部正确
解析
(1)由表格中的数据可知AlCl3的熔、沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，熔点比沸点略高，加 热时能升华，故正确；(2)由表格中的数据可知CCl4的熔、沸点较低，则CCl4是分子晶体， 故正确；(3)由表格中的数据可知，NaCl的沸点为 1 465 ℃，属于离子晶体，粒子之间以离 子键结合，但1 500 ℃ 时NaCl蒸气中分子组成可用NaCl表示，故正确；(4)由表格中的数 据可知AlCl3的熔、沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误。
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11．如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。 这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑离子体积大小)，以完成NaCl晶体的晶胞结构示 意图。(如右图）
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最近且距离相等的Na＋ 共有___1_2____个。 (3)在NaCl晶胞的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞和与其相邻的晶胞所共有，一 个晶胞中Cl－的个数等于__4___，即_______________(填计算式)；Na＋的个数等于_4___， 即__________________________________________________________(填计算式)。 (4)设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值 为NA。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为__2_·_3___2_ρM_N__A_cm。
解析
晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体时释放的能量，离子晶体的晶格能越大，其晶体的 熔点越高，硬度越大，C正确。
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7．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大排列顺序正确的 是( B )
A．①②③④
B．①③②④
C．③①④②
D．④②①③
解析
晶格能与离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比，镁离子、钙离子、氧离子所带电 荷数大于钠离子、氟离子和氯离子所带电荷数；离子半径大小顺序为r(Ca2＋)>r(Na＋)> r(Mg2＋)，r(Cl－)>r(O2－)>r(F－)，所以晶格能从小到大排列顺序是①③②④，B正确。
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10．下列图像是从NaCl或CsCl晶胞结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶胞 结构的图像是( B )
缺图
A．①③ 解析
B．②③
C．①
D．①④
在CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着最近且等距的8个Cl－，同样，每个Cl－周围同时吸 引着最近且等距的8个Cs＋，图②和图③中离子的配位数均为8，属于CsCl晶胞结构，而图 ①和图④晶体中离子配位数均为6，属于NaCl晶胞结构，故B正确。
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2．[湖南湘潭一中2018高二月考]离子晶体不可能具有的性质是( B )
A．较高的熔、沸点 B．固态时具有良好的导电性 C．可溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
解析
离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子不能自由移动，因 而不导电，离子晶体溶于水或熔融后，电离出可以自由移动的阴、阳离子才能导电，故B 错误。
第二单元 离子键 离子晶体
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4．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是( D )
A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱
解析
非金属氧化物属于共价化合物，A错误；非金属单质可能是分子晶体，也可能是原子晶体， B错误；强酸属于共价化合物，C错误；强碱属于离子化合物，固态时只能形成离子晶体， D正确。
2020_2021学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课件苏教版选修32
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题型1 离子键与离子晶体
1．下列说法正确的是( B )
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素
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5．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看 作部分为0价、部分为－2价。则下列说法正确的是( D )
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个 B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－ 周围有8个K＋ C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K＋和13个O2－ D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比可看作为3∶1
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题型3 离子晶体的结构及其特征
8．如图所示，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立体构型 为(A )
A．正八面体
B．十二面体
C．正六面体
D．正四面体
解析
取晶胞体心的钠离子为参考，由题图可知与该钠离子等距离且最近的氯离子分别位于立方 体晶胞的6个面心，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型 是正八面体，A正确。
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4．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。关于表中4种氯化物有下列说法：
(1)AlCl3在加热时可升华； (2)CCl4属于分子晶体； (3)1 500 ℃ 时NaCl的分子组成可用NaCl表示；
物质 熔点/℃
NaCl MgCl2 801 712
(4)AlCl3是典型的离子晶体。 其中正确的是( C )