PPT模板-分子模型
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分子模型-掌门1对1-PPT精品文档
（8） 1,3-丁二烯 (1,3-butadiene)
（9）异戊二烯
（10）环己烯
(methyl-1,3-butadiene)
(cyclohexene)
（11）1-甲基环己烯 (1-methylcyclohexene)
（12）(R)-3-甲基环己烯 ( (R)-3 -methylcyclohexene)
（3） 环己烷 （7）乙烯 （11）1-甲基环己烯 （15）氯甲烷 （19）氯苯 （23）丙三醇 （27）乙醚 （31）频哪醇 （35）苯乙醛 （39）环己酮 （43）甲苯 （47）萘 （51）苯酚 （55） 苯磺酸 （59）甲酸
（4）异庚烷 （8） 1,3-丁二烯 （12）(R)-3-甲基环己烯 （16）烯丙基氯 （20）苄溴 （24）季戊四醇 （28）苯甲醚 （32）频哪酮 （36）呋喃甲醛 （40）环己酮肟 （44）二甲苯 （48）蒽 （52）2-萘酚 （56）苯磺酰氯 （60）乙酸
（61）邻苯二甲酸 （62）邻苯二甲酸酐 （65）乙酰氯 （66）苯甲酰氯 （69）乙酰胺 （70）己内酰胺 （73）呋喃 （74）噻吩 （77）异恶唑 （78）异噻唑 （81）咪唑 （82）苯并呋喃 （85）吡啶 （86）吡喃 （89）哒嗪 （90）嘧啶 （93）异喹啉 （94）苯并吡喃 （97）D-(+)-甘油醛 （98）D-(-)-果糖 （101）D-(-)-核糖 （102）D-(-)-阿拉伯糖 （105）D-(+)-阿洛糖 （106）D-(+)-阿卓糖 （109）D-(+)-塔罗糖 （110）D-(+)-半乳糖 （113） 缬氨酸 （114）亮氨酸 （117）苯丙氨酸 （118）蛋氨酸 （121） 柠檬醛 b （122）维生素A
分子模型的制作PPT课件
图4a
-
5
硼12的正二十面体结构
B12
图4b
-
6
正四面体与正八面体之间的演变
-
7
C60(足球烯)
-
8
凹十二面体
-
9
正十二面体
-
10
足球烯示意图
-
11
足球烯展开图型
-
12
-
13
足球烯展开图形
-
14
足球烯示意图
-
15
图2a
-
图2b
3
3.正八面体分子模型的制作(XY6型)
• 在厚硬纸板上划好八个等边三角形如图3a 所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹 以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图3b。
图3a
-
图3b 4
4.正二十体模型的制作(B12模型)
• 在厚硬纸板上划好二十个等边三 角形如图4a所示，然后沿实线剪 下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图4b所 示。
分子模型的制作方法赤Leabharlann 一中化学组 刘光利制作目的：
1.充分利用分子模型等直观的教学用具,有利于培养学生 的联想能力,通过各种模型可以提高教学速度和教学质量,解决 书上难以表明的立体结构，达到突破重、难点的目的。
2.理解分子结构和晶体结构 培养用物质结构特点来认识 物质的特性
制作材料：
厚硬纸板、胶水或透明胶、铁丝、直尺、三角 板、剪刀
-
1
1.正四面体分子模型的制作(白磷)
• 在厚硬纸板上划好四个等边三角形如图1a所示， 然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图1b所示。
图1a
-
图1b
分子的立体构型PPT课件
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。
.
13
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
.
14
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
.
15
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
.
16
2.价层电子对数的计算
价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb) 配位原子
a: 对于分子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子 的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的价电子 数加上离子的电荷数） x 为配位原子数
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。
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13
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
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同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
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15
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
.
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2.价层电子对数的计算
价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb) 配位原子
a: 对于分子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子 的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的价电子 数加上离子的电荷数） x 为配位原子数
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
分子模型的制作.ppt
分子模型的制作方法
赤壁一中化学组 刘光利
制作目的：
1.充分利用分子模型等直观的教学用具,有利于培养学生 的联想能力,通过各种模型可以提高教学速度和教学质量,解 决书上难以表明的立体结构，达到突破重、难点的目的。
2.理解分子结构和晶体结构 培养用物质结构特点来认识 物质的特性
制作材料：
厚硬纸板、胶水或透明胶、铁丝、直尺、三角 板、剪刀
图 4a
B12
图4b
正四面体与正八面体之间的演变
C60(足球烯)
凹十二面体
正十二面体
足球烯示意图
足球烯展开图型
足球烯展开图形
足球烯示意图
图2a
图2b
3.正八面体分子模型的制作(XY6型)
• 在厚硬纸板上划好八个等边三角形如图3a 所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹 以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图3b。
图3a
图3b
4.正二十体模型的制作(B12模型)
• 在厚硬纸板上划好二十个等边三 角形如图4a所示，然后沿实线剪 下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图4b所 示。
1.正四面体分子模型的制作(白磷)
• 在厚硬纸板上划好四个等边三角形如图1a所示， 然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图1b所示。
图1a
图1b
2.三角双锥分子模型的制ห้องสมุดไป่ตู้(PCl5型)
• 在厚硬纸板上划好六个等边三角形如图2a所示，然 后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠，折叠后 用粘合剂粘牢即成图2b所示。
赤壁一中化学组 刘光利
制作目的：
1.充分利用分子模型等直观的教学用具,有利于培养学生 的联想能力,通过各种模型可以提高教学速度和教学质量,解 决书上难以表明的立体结构，达到突破重、难点的目的。
2.理解分子结构和晶体结构 培养用物质结构特点来认识 物质的特性
制作材料：
厚硬纸板、胶水或透明胶、铁丝、直尺、三角 板、剪刀
图 4a
B12
图4b
正四面体与正八面体之间的演变
C60(足球烯)
凹十二面体
正十二面体
足球烯示意图
足球烯展开图型
足球烯展开图形
足球烯示意图
图2a
图2b
3.正八面体分子模型的制作(XY6型)
• 在厚硬纸板上划好八个等边三角形如图3a 所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹 以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图3b。
图3a
图3b
4.正二十体模型的制作(B12模型)
• 在厚硬纸板上划好二十个等边三 角形如图4a所示，然后沿实线剪 下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图4b所 示。
1.正四面体分子模型的制作(白磷)
• 在厚硬纸板上划好四个等边三角形如图1a所示， 然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图1b所示。
图1a
图1b
2.三角双锥分子模型的制ห้องสมุดไป่ตู้(PCl5型)
• 在厚硬纸板上划好六个等边三角形如图2a所示，然 后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠，折叠后 用粘合剂粘牢即成图2b所示。
分子的立体构型PPT幻灯片
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
24
第三课时
25
四、配合物理论简介 1、配位键：即：电子对给予—接受键。
共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成 的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。
①可用A→B表示 A表示提供孤电zxxkwzx子xkw 对的原子叫配体（N、O、P、卤素的原子或离子） B表示接受电子的原子叫接受体（一学.科般.网 为过渡金属原子或离子）
氢氧化二氨合银(Ⅰ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
⑶中性配合物 [Ni(CO)4]
四羰基合镍(0)
31
5、配合物的应用 ⑴ 改变颜色，用于鉴别 ⑵ 改变溶解度，用于分离
⑶ 配合物的生理作用 ①以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用 ②Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
32
1、下列配合物的配位数是6的是 A、K2[Co（NCS）4] B、[Ag（NH3）2] OH C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2
②形成配位键的条件：
一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。
想一想
经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
Cl
26
[实验2-1、2-2]：
固体
C白u色SO4 Cu绿Cl色2·2H2O
深Cu褐B色r2
NaCl 白色
K白2S色O4
109°28′）？ 12
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
2s
2p 激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
分子的立体构型ppt课件
ppt课件.
27
n
2
3
4
价
电 子
直线 180
0
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
ppt课件.
28
1. 中心原子上的价电子都用于形成共价 键，它们的立体结构可用中心原子周 围的原子数n来预测。
ppt课件.
29
ABn
立体结构
举例
n=2
直线形
CO2 HgCl2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
23
1.孤电子对对数的求法 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) a为中心原子的价电子数， x为中心原子结合的原子数， b为与中心原子结合的原子最多能接
受的电子数
ppt课件.
24
2.价层电子对的求法
价层电子数=孤电子对数+ σ键电 子对
对于阳离子a为中心原子价电子减去 离子的电荷数。
对于阴离子a为中心原子价电子数加 上离子电荷的绝对值
15
物理方法： 红外光谱
ppt课件.
16
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
ppt课件.
17
• 红外光谱的基本原理：分子是不断震 动着的，分子的立体构型其实是分子 中的原子处于平衡位置时的模型，当 一束红外线透过分子时，分子吸收跟 它的某些化学振动频率相同的红外线， 再记录到图谱上呈现吸收峰。
ppt课件.
平面三角形
三角锥形
22
二、价电子对互斥理论（VSEPR）－预
测分子的立体结构
理论要点：原子周围的价电子对之间存 在着排斥力，因此他们倾向于相互远离 以减少这种斥力，从而使分子采取某种 稳定的结构。
分子结构ppt模板
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