1-36号化学元素电子排布图
1-36号元素基态原子核外电子排布式
1-36号元素基态原子核外电子排布式元素的基态电子排布是指元素原子核外电子在基态时的分布。
基态是指电子在最低能级时的排布方式。
原子核外电子的排布方式决定了元素的性质和化学反应。
在排布原子核外电子时，需要遵循一些规则：1.泡利不相容原理：每个电子的量子态要不同，即不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
2.需要按能级填充：电子会先填充能级较低的量子态。
3.每个能级最多填充一定数量的电子：对于s能级，最多填充2个电子；对于p能级，最多填充6个电子；对于d能级，最多填充10个电子；对于f能级，最多填充14个电子。
根据这些规则，我们来看一下1-36号元素基态原子核外电子的排布。
1.氢（H）：1s^12.氦（He）：1s^23.锂（Li）：1s^22s^14.铍（Be）：1s^22s^25.硼（B）：1s^22s^22p^16.碳（C）：1s^22s^22p^27.氮（N）：1s^22s^22p^38.氧（O）：1s^22s^22p^49.氟（F）：1s^22s^22p^510.氖（Ne）：1s^22s^22p^611.钠（Na）：1s^22s^22p^63s^112.镁（Mg）：1s^22s^22p^63s^213.铝（Al）：1s^22s^22p^63s^23p^114.硅（Si）：1s^22s^22p^63s^23p^215.磷（P）：1s^22s^22p^63s^23p^316.硫（S）：1s^22s^22p^63s^23p^417.氯（Cl）：1s^22s^22p^63s^23p^518.钾（K）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^119.钙（Ca）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^220.钪（Sc）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^121.钛（Ti）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^222.钒（V）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^323.铬（Cr）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^524.锰（Mn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^525.铁（Fe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^626.钴（Co）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^727.镍（Ni）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^828.铜（Cu）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^1029.锌（Zn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1030.镓（Ga）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^131.锗（Ge）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^232.砷（As）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^333.锑（Sb）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^434.钸（Te）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^535.碘（I）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^536.高锝（Xe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^66s^24f^145d^5以上是1-36号元素基态原子核外电子的排布方式。
1-36核外电子排布式
[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 *[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
化学元素核外电子排布表
41
铌Nb
[Kr]5s1 4d4
2.8.18.12.1
d3->d4，注①
42
钼Mo
[Kr]5s1 4d5
2.8.18.13.1
d4->d5，注①半满
43
锝Tc
[Kr]5s2 4d5
2.8.18.13.2
44
钌Ru
[Kr]5s1 4d7
2.8.18.15.1
d6->d7，注①
45
2.8.18.32.11.2
74
钨Ｗ
[Xe]6s2 4f14 5d4
2.8.18.32.12.2
75
铼Re
[Xe]6s2 4f14 5d5
2.8.18.32.13.2
76
锇Os
[Xe]6s2 4f14 5d6
2.8.18.32.14.2
77
铱Ir
[Xe]6s2 4f14 5d7
2.8.18.32.15.2
69
铥Tm
[Xe]6s2 4f13
2.8.18.31.8.2
70
镱Yb
[Xe]6s2 4f14
2.8.18.32.8.2
71
镥Lu
[Xe]6s2 4f14 5d1
2.8.18.32.9.2
72
铪Hf
[Xe]6s2 4f14 5d2
2.8.18.32.10.2
73
钽Ta
[Xe]6s2 4f14 5d3
2.8.18.32.32.18.7
灰色为未发现元素
118
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p6
2.8.18.32.32.18.8
注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层
1-36号元素轨道图
电子亚层，当电子排布处于
全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
25 锰 Mn 26 铁 Fe 27 钴 Co 28 镍 Ni 29 铜 Cu 30 锌 Zn
1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2
小。电负性的大小可以作为
判断元素金属性和非金属性
强弱的尺度。金属的电负性
一般小于1.8，非金属的电负
性一般大于1.8，而位于非金
属三角区边界的“类金属”
Px S
Py
Pz
的电负性则在1.8左右，他们 既有金属性又有非金属性。
dxy
dxz
dyz
sp 杂化轨道
sp2 杂化轨道
sp3 杂化轨道
sp3d2 杂化轨道
。
。 ，
； ，
能量最低原理： 核外电子在运动时，总是优先占据能 量更低的轨道，使整个体系处于能量最 低的状态。 泡利不相容原理: 同一轨道上最多容纳两个自旋相反的 电子。该原理有两个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方 向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不 在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪德规则:电子在简并轨道上排 布时，将尽可能分占不同的轨
⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最 小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳 定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹 角应达到最大。
1~36号元素电子排布图
1~36号元素电子排布图原子结构是描述原子内部电子分布的方式，元素的电子排布图是一种常用的表示方法。
电子排布图通过一系列箭头和线来表示各个能级内的电子分布情况。
根据元素的原子数和电子数规律，我们可以用电子排布图准确地描述每个元素的电子排布规律。
1号元素：氢（H）氢元素只有一个电子，位于1s轨道中。
2号元素：氦（He）氦元素有两个电子，分别位于1s轨道中。
3号元素：锂（Li）锂元素有三个电子，前两个电子位于1s轨道，第三个电子位于2s 轨道。
4号元素：铍（Be）铍元素有四个电子，前两个电子位于1s轨道，后两个电子位于2s 轨道。
5号元素：硼（B）硼元素有五个电子，前两个电子位于1s轨道，后三个电子位于2s 和2p轨道。
6号元素：碳（C）和2p轨道。
7号元素：氮（N）氮元素有七个电子，前两个电子位于1s轨道，后五个电子位于2s 和2p轨道。
8号元素：氧（O）氧元素有八个电子，前两个电子位于1s轨道，后六个电子位于2s 和2p轨道。
9号元素：氟（F）氟元素有九个电子，前两个电子位于1s轨道，后七个电子位于2s 和2p轨道。
10号元素：氖（Ne）氖元素有十个电子，前两个电子位于1s轨道，后八个电子位于2s 和2p轨道。
11号元素：钠（Na）钠元素有十一个电子，前两个电子位于1s轨道，后九个电子分别位于2s和2p轨道、3s轨道。
12号元素：镁（Mg）位于2s和2p轨道、3s轨道。
以下为13~36号元素的电子排布图：13号元素：铝（Al）[Ne] 3s² 3p¹14号元素：硅（Si）[Ne] 3s² 3p²15号元素：磷（P）[Ne] 3s² 3p³16号元素：硫（S）[Ne] 3s² 3p⁴17号元素：氯（Cl）[Ne] 3s² 3p⁵18号元素：氩（Ar）[Ne] 3s² 3p⁶19号元素：钾（K）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹20号元素：钙（Ca）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s²21号元素：钪（Sc）[Ar] 3d¹ 4s²22号元素：钛（Ti）[Ar] 3d² 4s²23号元素：钒（V）[Ar] 3d³ 4s²24号元素：铬（Cr）[Ar] 3d⁵ 4s¹25号元素：锰（Mn）[Ar] 3d⁵ 4s²26号元素：铁（Fe）[Ar] 3d⁶ 4s²27号元素：钴（Co）[Ar] 3d⁷ 4s²28号元素：镍（Ni）[Ar] 3d⁸ 4s²29号元素：铜（Cu）[Ar] 3d¹⁰ 4s¹30号元素：锌（Zn）[Ar] 3d¹⁰ 4s²31号元素：镓（Ga）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹32号元素：锗（Ge）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²33号元素：砷（As）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³34号元素：硒（Se）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴35号元素：溴（Br）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵36号元素：氪（Kr）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶以上便是1~36号元素的电子排布图。
电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较·分子结构与性质学习参考
族IA IIA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期表中纵列数第1列第2列第3列第4列第5列第6列第7列第8列第9列第10列第11列第12列第13列第14列第15列第16列第17列第一周期（1-2号）原子序数元素符号名称1 H 氢2种元素电子排布式 1s 1电子排布图原子结构示意图第二周期（3-10号）原子序数元素符号名称3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟8种元素电子排布式 1s 22s 11s 22s 21s 22s 22p 11s 22s 22p 21s 22s 22p 31s 22s 22p 41s 22s 22p 5电子排布图原子结构示意图第三周期（11-18号）原子序数元素符号名称11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯8种元素电子排布式1s 22s 22p 63s 11s 22s 22p 63s 21s 22s 22p 63s 23p 11s 22s 22p 63s 23p 21s 22s 22p 63s 23p 31s 22s 22p 63s 23p 41s 22s 22p 63s 23p 5电子排布图原子结构示意图第四周期18种（19-36号）原子序数元素符号名称19 K 钾20 Ca 钙21 Sc 钪22 Ti 钛23 V 钒24 Cr 铬25 Mn 锰26 Fe 铁27 Co 钴28 Ni 镍29 Cu 铜30 Zn 锌31 Ga 镓32 Ge 锗33 As 砷34 Se 硒35 Br 溴电子排布式【Ar 】4s 11s 22s 22p 63s 23p 64s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2【Ar 】3d 24s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1【Ar 】3d 24s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【Ar 】3d 74s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 11s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 11s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2【Ar 】3d 104s 24p 31s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4【Ar 】3d 104s 24p 5第五周期18种37-54号价电子排布式4s 14s 23d 14s 23d 24s 23d 34s 23d 54s 13d 54s 23d 64s 23d 74s 23d 84s 23d104s 13d 104s 24s 24p 14s 24p 24s 24p 34s 24p 44s 24p 5第六周期32种55-86号 镧系电子排布图价电子排布图第七周期？种满32种87-满118号锕系原子结构示意图共价键分类s-s σ键s-p σ键p-p σ键p-p Π键分子或离子CO 2SO 2 CO 32-CH 4NH 4+ 中心原子杂化轨道类型spsp2sp3a 64+2=65-1=4x 234H 2O b221sp3中心原子上的孤对电子数0100分子或离子的价层电子对数2334VSEPR模型名称直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形分子或离子的 立体构型名称直线形V形平面三角形正四面体形正四面体形形成配合物的条件：①配位体有孤电子对；②中心原子有空轨道。
1-36号元素价层电子排布式
1-36号元素价层电子排布式原子是由质子、中子和电子组成的，价层电子就是指位于外层能级的电子。
元素的原子结构是通过原子轨道理论来描述的，其中每个原子轨道可以容纳一对电子。
元素的价层电子排布式是指元素的电子在不同的轨道上的分布情况。
在元素周期表中，元素的价层电子排布式可以通过元素的原子序数进行预测。
原子序数表示原子的质子数，也就是元素的核中所含有的质子数。
根据元素的原子序数，可以确定元素的电子配置，即元素的价层电子排布式。
以下是1-36号元素价层电子排布式的详细说明：1.氢（H）：氢原子只有一个电子，它在1s轨道上。
2.氦（He）：氦原子有两个电子，它们分别在1s轨道上。
3.锂（Li）：锂原子有三个电子，其中两个在1s轨道上，另一个在2s轨道上。
4.铍（Be）：铍原子有四个电子，两个在1s轨道上，另外两个在2s轨道上。
5.硼（B）：硼原子有五个电子，两个在1s轨道上，另外三个在2s和2p轨道上。
6.碳（C）：碳原子有六个电子，两个在1s轨道上，另外四个在2s和2p轨道上。
7.氮（N）：氮原子有七个电子，两个在1s轨道上，另外五个在2s和2p轨道上。
8.氧（O）：氧原子有八个电子，两个在1s轨道上，另外六个在2s 和2p轨道上。
9.氟（F）：氟原子有九个电子，两个在1s轨道上，另外七个在2s 和2p轨道上。
10.氖（Ne）：氖原子有十个电子，两个在1s轨道上，另外八个在2s和2p轨道上。
依此类推，可以通过元素的原子序数确定元素的电子排布式。
元素的电子排布式对于了解元素的化学行为非常重要，它决定了元素的价电子数和能级结构。
通过电子排布式，可以推测元素的化学性质、反应性和化学键的形成方式。
总结起来，元素的价层电子排布式是通过元素的原子序数来确定的，它描述了元素的电子在不同轨道上的分布情况。
对于了解元素的化学行为和性质非常重要。
1-36核外电子排布式
示。
（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
同主族内不同元素的E值变化的特点是____。
各
（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是_______(填写编号，多选扣分)。
①E（砷）> E(硒)；
②E（砷）<E（硒）；
③E（溴）>E（硒）；
④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_______。
（4）10号元素E值较大的原因是_______________。
答案：（1）同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小；周期性
（2）①④（3）419<E<738
（4）10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电
)也是
键类型
一．电子跃迁
在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量（“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将（“释放”、“吸收”）能量。
光是电子释放能量的重要形式之一。
我们日常生活中看到的、、、、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。
6．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A B C D
1．焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释
1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高
的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。
光是电子释放能量的重要形式之一。