相平衡和相图
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dP H dT T·V
式中：P——压力； T——温度； △H——相变热效应； △V——相变前后的体积变化。
对于固相的升华：
方程式右方都是正值（吸热为正，V气＞V固）
∴（dP
dT
）升＞0
对于液相的蒸发：
方程式右方也都是正值（吸热为正，V气＞V液）
∴（dP
dT
）蒸＞0
对于同一物质，由于有△H升华＞△H蒸发
内部进行的。 要使转变加快，必须加入矿化剂。
② 二级变体间的转变 是指同系列中的α、β、γ形态之间的转变，
也称为高低温型转变。 特点： a、为位移性转变，转变速度迅速。 b、转变是可逆的。 c、转变在一个确定的温度下，于全部晶体内
发生。
（2）SiO2相图分析
① 稳定的相平衡关系 相区： LMR：β－石英区； RMNS：α－石英区； SNDT：α－鳞石英区； TDOU：α－方石英区； UOC：熔体区； LMNDOC以下：气相区。
线（或延长线〕的交点是该晶体的熔点。 ②两种晶型的升华曲线的交点是两种晶型的多晶
转变点。 ③在同一温度下，蒸气压低的相更加稳定。所以，
介稳平衡的虚线，总是在稳定平衡的实线上方 。
④交汇于三相点的三条平衡曲线互相之间 的位置遵循下面两条准则：
a、每条曲线越过三相点的延长线必定在另 外两条曲线之间。
b、同一温度时，在三相点附近比容差最大 的两相之间的单变量曲线或其介稳延长 线居中间位置。
硅质耐火材料俗称硅砖。它是由97~98％ 天然石英或砂岩与2~3％的CaO，分别粉碎成 颗粒，再进行混合成型，经高温烧成的。
说明：
ⅰ、β－方石英、β－鳞石英、γ－鳞石英虽然都 是低温下的热力学不稳定态，但这些相实际上 可以长期保持自己的形态而存在。
ⅱ、α－石英与β－石英在573℃的相互转变，一 般不出现过热或过冷现象。
ⅲ、SiO2的实际多晶转变，大都按上述介稳转变 的规律进行。
（3）SiO2相图的实际应用 ① 硅质耐火材料的制备
（4）几种物质混合后，既可能形成一个 相，也可能形成几个相。 对于固体系统，有以下几种情况： ① 形成机械混合物 ② 生成化合物 ③ 形成固溶体 ④ 同质多晶现象
3、组元、独立组元 组元是指系统中每一个能单独分离
出来并能独立存在的化学纯物质，也称 为组分。组元既可以是纯元素，也可以 是稳定的化合物。
在金属合金中，以纯元素为组元， 而在硅酸盐系统中，则以各氧化物作为 系统组元。
独立组元是指足以表示形成平衡系统中各相 组成所需要的最少数目的物质（组元），也称为 独立组分。
独立组元的数目，称为独立组元数，以符号 C表示。按照独立组元数目的不同，可以对系统 分类。通常把具有n个独立组元的系统称为n元 系统。
相界线： BK线：是过冷α-晶型的升华曲线；
BG线：是过热β-晶型的升华曲线； CG线：是过冷液相的蒸发曲线； GH线：是过热β-晶型的熔融曲线。
特性点： G点：是过热β-晶型、过冷液相和蒸气三相平衡
共存的介稳三相点 。是过热β-晶型的熔 点。
（3）相图的特点 ①晶体的升华曲线（或延长线）与液体的蒸发曲
压力、电场、磁场、重力场等等。外界影响因素 的数目称为影响因素数，用符号n表示。
在一般情况下只考虑温度和压力对系统平衡 状态的影响，即n＝2。
对于凝聚系统，由于在相变过程中压力保持 常数，则外界影响因素主要是温度，即n＝1。
二、相律 合金的相平衡条件 ：每个组元在各相中的化
学位相等。 1、相律表达式
C＝1，称为单元系统； C＝2，称为二元系 统； C＝3，称为三元系统等。
组元与独立组元的关系： （1）如果系统中不发生化学反应，则：
独立组元数＝物种数（即组元数） （2）如果系统中存在化学反应并建立了平衡，
则： 独立组元数＝物种数一独立化学反应数
（指独立化学平衡关系式数）
例如，由CaCO3、CaO、CO2组成的 系统，在高温下存在下述反应：
要求试样均匀，测温要快而准；
2、静态法（即淬冷法) 淬冷法的基本思想是在室温下研究高温相
平衡状态。
淬冷法测定相变临界点的原理： 对淬火试样进行显微镜观察或x射线物相
分析，据此确定相的数目及其性质随组成、温 度而改变的关系。
淬冷法的特点： 优点：
直观，可以用肉眼借助显微镜直接观察 ； 准确程度高。 缺点：
晶型的升华曲线； CF线：是α-晶型和液相两相平衡共存线，即α-
晶型的熔融曲线；
BE线：是α-晶型和β-晶型两相平衡共存线，即 两种晶型之间的多晶转变曲线。
特性点： B点：是α-晶型、β-晶型和气相三相平衡共存
点，也叫多晶转变点； C点：是α-晶型、液相和气相三相平衡共存点，
也是α-晶型的熔点。
（2）介稳相平衡部分（虚线部分） 相区： FCGH：是过冷液体的介稳状态区； EBGH：是过热β-晶型的介稳相区； EBK：是过冷α-晶型的介稳相区。
相界线： LM线、MN线、ND线、DO线：固态SiO2的
升华曲线； OC线：熔体的蒸发曲线； MR线、NS线、DT线：多晶转变线； OU线：α－方石英的熔化曲线。
特性点： M、N、D：多晶转变点； O：α－方石英的熔点。
②介稳转变的规律 a、NN′线是过热α－石英的升华曲线；
N′点是过热α－石英直接转变为熔体的温 度。 b、DD′线是过热α－鳞石英的升华曲线；
（1）稳定相平衡部分（即实线部分） 相区： FCD是液相区； ABE是β-晶型的相区； EBCF是α-晶型的相区， 在ABCD以下是气相区。
相界线： CD线：是液相和气相两相平衡共存线，即液相
的蒸发曲线； BC线：是α-晶型和气相两相平衡共存线，即α-
晶型的升华曲线； AB线：是β-晶型和气相两相平衡共存线，即β-
介稳相向稳定相的转变过程有时不是直接 完成的，它先要依次经过中间的介稳状态，最 后才变为在该温度下的稳定状态，这个规律称 为阶段转变定律。
三、专业单元系统相图举例 1、SiO2系统相图 间的转变 是指不同系列，如石英、鳞石英、方石英
和熔体之间的相互转变。 特点： a、为重建性转变，转变速度非常缓慢。 b、这种转变通常是由晶体的表面开始逐渐向
一个系统中所含相的数目，叫做相 数，以符号P表示。
按照相数的不同，系统可以分为： 单相系统（P＝1），二相系统（P＝2）， 三相系统（P＝3）等等。
含有两个相以上的系统，统称为多 相系统。
几点规律： （1）一种物质可以有几个相。 （2）相是一个抽象的概念，它一般不涉及
具体的形态，也与其是否连续没有关 系。 （3）相与物质的数量多少无关，即一个相 不一定只含有一种物质。
织，并进而预测性能。 ③ 合金相图还是制订合金熔炼、铸造、锻
造、焊接和热处理工艺的重要依据。
6.1 相平衡及其研究方法 一、相平衡的基本概念 1、系统
通常，我们把选择的研究对象称为系 统。而系统以外的一切物质都称为环境。
当外界条件不变时，如果系统的各种 性质不随时间而改变，则这系统就处于平 衡状态。
实验工作量大，测定相图比较费时；对试 样要求严格。
四、应用相图时需注意的几个问题 （1）实际生产过程与相图所表示的平衡过程有差
别，会产生介稳相 在实际生产中，退火工艺看作平衡冷
却。其它工艺均不能完全依照相图进行分 析，尤其是不能根据相图进行定量分析。 （2）实际生产条件与相图测定的条件有差别
比如 ：原料 的纯度。
热分析法又包括冷却曲线法和差热分折法。 此外还有热膨胀曲线法和电导（或电阻）法。
冷却曲线法测定相图的原理和步骤： ① 配制合金 ② 测定相变临界点 冷却曲线上的转折点即相变临界点。 ③ 作图 将具有相同意义的点联结成线——称为相 界线。 ④ 标注名称
冷却曲线法的特点： 优点：
方法简单，测定速度较快。 缺点：
D′点是过热α－鳞石英直接转变为熔体的 温度。 c、ON′线为过冷熔体的蒸发曲线。
d、α－方石英冷却时，不是转变为α－鳞 石英，而是在过冷到230℃时转变为β－ 方石英。
e、α－鳞石英冷却时，不是转变为α－石英， 而是在过冷到163℃时转变为β－鳞石英， β－鳞石英冷却到120℃时又转变成γ－鳞 石英。
eg2：对于二元系合金来说，C=2，fmax=2 若f=2，→ P=1 f=1，→ P=2 f=0，→ P=3 可见，二元合金平衡状态最多可有
三个相共存 。
② 利用相律可以分析凝固现象 eg3：纯金属的凝固只能在恒温下进行，而二元
合金的凝固存在一定的温度范围 ∵ 纯金属凝固时，二相共存，P=2，而
∴（ dP
dT
）升＞（
dP dT
）蒸
固相的熔融：
首先，△V很小，所以斜率一定很大。因此：
| dP
dT
|熔＞|
dP dT
|升＞|
dP dT
|蒸
固相熔融曲线的方向：
比如，冰熔化时体积收缩，即V固＞
V液，∴△V＜0，而熔化为吸热过程，
△H＞0，所以：
（ dP
dT
）熔＜0
因此，冰的熔点随压力升高而下降。
2、可逆与不可逆多晶转变 可逆转变又称为双向转变，不可逆
C=1，代入公式，则f=0，∴温度不能改变。 而二元合金凝固时，也是二相共存，P=2，
C=2，则 f=C－P+1=1，即存在一个变量。对 于给定成分的合金，其温度可以变化。
三、相平衡的研究方法 1、动态法
最普通的动态法是热分析法。这种方法主 要是观察系统中的物质在加热和冷却过程中所 发生的热效应。
相平衡和相图
合金相图是表示合金在热力学平衡 条件下相或状态与温度、成分之间关系 的图形，又称为状态图或平衡图。
合金相图的用途：
① 利用相图可以知道各种成分的合金在不 同温度下有哪些相及各相的相对含量和 成分，以及温度变化时发生的相的变化。
这种相与相之间的转变称为相变 。 ② 利用相图可以分析平衡状态下合金的组
F＝C－P十n F＝C－P十2 对于凝聚系统，n＝1 ：F＝C－P十1 系统中组分数C越多，则自由度数F就越大； 相数P越多，自由度数F越小；自由度为零时，相 数最大；相数最小时，自由度最大。
2、相律的应用 ① 利用相律可以确定系统中可能存在的最多平
衡相数 eg1：对单元系—纯金属来说，C=1，fmax=1 （温度） 若f=1，代入得 P=1 f=0，则 P=2 最大平衡相数为2
转变称为单向转变。
（1）具有可逆多晶转变的单元相图
忽略压力对熔点和转变点的影响，则加热 或冷却时发生的转变可以表示如下：
相图的特点： ① 晶型Ⅰ和晶型Ⅱ都有自己稳定存在的温度范
围。 ② 多晶转变的温度低于两种晶型的熔点。
（2）具有不可逆多晶转变的单元相图 整个转变过程可以用下式表示：
相图的特点： ① 多晶转变的温度高于两种晶型的熔点。 ② 晶型Ⅱ没有自己稳定存在的温度范围。 说明：
6.2 单元系统相图 （简称单元相图，或一元相图）
一、单元系统相图的表示方法 一般表示方法 ：
相图上的点M：称为状态点。
二、单元系统相图的基本类型
1、具有多晶转变的单元系统相图 介稳相是指在其稳定存在的范围之外能够
存在的相。介稳通常包含两方面的含意：一方 面介稳相只要适当控制条件可以长时间存在而 不发生相变；另一方面，介稳相与相应条件下 的稳定相相比含有较高的能量，因此，它存在 着自发转变成稳定相的趋势，而且这种转变是 不可逆的。
主要区别在于固-液平衡的熔融曲线OC线 倾斜方向不同。
图6.14中OC线远离压力轴向右倾斜，表示 压力增大时熔点升高。具有这种性质的物质， 称为硫型物质。
图6.13中，OC线向左倾斜，表示熔点随压 力增加而降低。具有这种性质的物质，称为水 型物质。
克拉贝龙-克劳修斯（Clapeyron-Clausius） 方程式 ：
若该反应能够达到平衡，则有一个 独立的化学反应平衡常数。
此时，虽然组元数＝3，但独立组元 数C＝3－1＝2。
4、自由度 在一定范围内，可以任意改变而不
引起旧相消失或新相产生的独立变量称 为自由度，平衡系统的自由度数用F表示。
这些变量主要指组成（即组分的浓 度）、温度和压力等。
5、外界影响因素 影响系统平衡状态的外界因素包括：温度、
没有气相或虽有气相但其影响可忽略 不计的系统称为凝聚系统。一般地讲，合 金和硅酸盐系统都属于凝聚系统。
2、相 系统中具有相同物理与化学性质的完
全均匀部分的总和称为相。
系统中，相与相之间总是以明显的界 面相互分开的，称为相界面 。
比如 ，纯金属 ： 固态时为一个相→固相 液态时也为一个相→液相 熔点状态下，固体和液体共存，并以 界面分开，则就是两个相。
式中：P——压力； T——温度； △H——相变热效应； △V——相变前后的体积变化。
对于固相的升华：
方程式右方都是正值（吸热为正，V气＞V固）
∴（dP
dT
）升＞0
对于液相的蒸发：
方程式右方也都是正值（吸热为正，V气＞V液）
∴（dP
dT
）蒸＞0
对于同一物质，由于有△H升华＞△H蒸发
内部进行的。 要使转变加快，必须加入矿化剂。
② 二级变体间的转变 是指同系列中的α、β、γ形态之间的转变，
也称为高低温型转变。 特点： a、为位移性转变，转变速度迅速。 b、转变是可逆的。 c、转变在一个确定的温度下，于全部晶体内
发生。
（2）SiO2相图分析
① 稳定的相平衡关系 相区： LMR：β－石英区； RMNS：α－石英区； SNDT：α－鳞石英区； TDOU：α－方石英区； UOC：熔体区； LMNDOC以下：气相区。
线（或延长线〕的交点是该晶体的熔点。 ②两种晶型的升华曲线的交点是两种晶型的多晶
转变点。 ③在同一温度下，蒸气压低的相更加稳定。所以，
介稳平衡的虚线，总是在稳定平衡的实线上方 。
④交汇于三相点的三条平衡曲线互相之间 的位置遵循下面两条准则：
a、每条曲线越过三相点的延长线必定在另 外两条曲线之间。
b、同一温度时，在三相点附近比容差最大 的两相之间的单变量曲线或其介稳延长 线居中间位置。
硅质耐火材料俗称硅砖。它是由97~98％ 天然石英或砂岩与2~3％的CaO，分别粉碎成 颗粒，再进行混合成型，经高温烧成的。
说明：
ⅰ、β－方石英、β－鳞石英、γ－鳞石英虽然都 是低温下的热力学不稳定态，但这些相实际上 可以长期保持自己的形态而存在。
ⅱ、α－石英与β－石英在573℃的相互转变，一 般不出现过热或过冷现象。
ⅲ、SiO2的实际多晶转变，大都按上述介稳转变 的规律进行。
（3）SiO2相图的实际应用 ① 硅质耐火材料的制备
（4）几种物质混合后，既可能形成一个 相，也可能形成几个相。 对于固体系统，有以下几种情况： ① 形成机械混合物 ② 生成化合物 ③ 形成固溶体 ④ 同质多晶现象
3、组元、独立组元 组元是指系统中每一个能单独分离
出来并能独立存在的化学纯物质，也称 为组分。组元既可以是纯元素，也可以 是稳定的化合物。
在金属合金中，以纯元素为组元， 而在硅酸盐系统中，则以各氧化物作为 系统组元。
独立组元是指足以表示形成平衡系统中各相 组成所需要的最少数目的物质（组元），也称为 独立组分。
独立组元的数目，称为独立组元数，以符号 C表示。按照独立组元数目的不同，可以对系统 分类。通常把具有n个独立组元的系统称为n元 系统。
相界线： BK线：是过冷α-晶型的升华曲线；
BG线：是过热β-晶型的升华曲线； CG线：是过冷液相的蒸发曲线； GH线：是过热β-晶型的熔融曲线。
特性点： G点：是过热β-晶型、过冷液相和蒸气三相平衡
共存的介稳三相点 。是过热β-晶型的熔 点。
（3）相图的特点 ①晶体的升华曲线（或延长线）与液体的蒸发曲
压力、电场、磁场、重力场等等。外界影响因素 的数目称为影响因素数，用符号n表示。
在一般情况下只考虑温度和压力对系统平衡 状态的影响，即n＝2。
对于凝聚系统，由于在相变过程中压力保持 常数，则外界影响因素主要是温度，即n＝1。
二、相律 合金的相平衡条件 ：每个组元在各相中的化
学位相等。 1、相律表达式
C＝1，称为单元系统； C＝2，称为二元系 统； C＝3，称为三元系统等。
组元与独立组元的关系： （1）如果系统中不发生化学反应，则：
独立组元数＝物种数（即组元数） （2）如果系统中存在化学反应并建立了平衡，
则： 独立组元数＝物种数一独立化学反应数
（指独立化学平衡关系式数）
例如，由CaCO3、CaO、CO2组成的 系统，在高温下存在下述反应：
要求试样均匀，测温要快而准；
2、静态法（即淬冷法) 淬冷法的基本思想是在室温下研究高温相
平衡状态。
淬冷法测定相变临界点的原理： 对淬火试样进行显微镜观察或x射线物相
分析，据此确定相的数目及其性质随组成、温 度而改变的关系。
淬冷法的特点： 优点：
直观，可以用肉眼借助显微镜直接观察 ； 准确程度高。 缺点：
晶型的升华曲线； CF线：是α-晶型和液相两相平衡共存线，即α-
晶型的熔融曲线；
BE线：是α-晶型和β-晶型两相平衡共存线，即 两种晶型之间的多晶转变曲线。
特性点： B点：是α-晶型、β-晶型和气相三相平衡共存
点，也叫多晶转变点； C点：是α-晶型、液相和气相三相平衡共存点，
也是α-晶型的熔点。
（2）介稳相平衡部分（虚线部分） 相区： FCGH：是过冷液体的介稳状态区； EBGH：是过热β-晶型的介稳相区； EBK：是过冷α-晶型的介稳相区。
相界线： LM线、MN线、ND线、DO线：固态SiO2的
升华曲线； OC线：熔体的蒸发曲线； MR线、NS线、DT线：多晶转变线； OU线：α－方石英的熔化曲线。
特性点： M、N、D：多晶转变点； O：α－方石英的熔点。
②介稳转变的规律 a、NN′线是过热α－石英的升华曲线；
N′点是过热α－石英直接转变为熔体的温 度。 b、DD′线是过热α－鳞石英的升华曲线；
（1）稳定相平衡部分（即实线部分） 相区： FCD是液相区； ABE是β-晶型的相区； EBCF是α-晶型的相区， 在ABCD以下是气相区。
相界线： CD线：是液相和气相两相平衡共存线，即液相
的蒸发曲线； BC线：是α-晶型和气相两相平衡共存线，即α-
晶型的升华曲线； AB线：是β-晶型和气相两相平衡共存线，即β-
介稳相向稳定相的转变过程有时不是直接 完成的，它先要依次经过中间的介稳状态，最 后才变为在该温度下的稳定状态，这个规律称 为阶段转变定律。
三、专业单元系统相图举例 1、SiO2系统相图 间的转变 是指不同系列，如石英、鳞石英、方石英
和熔体之间的相互转变。 特点： a、为重建性转变，转变速度非常缓慢。 b、这种转变通常是由晶体的表面开始逐渐向
一个系统中所含相的数目，叫做相 数，以符号P表示。
按照相数的不同，系统可以分为： 单相系统（P＝1），二相系统（P＝2）， 三相系统（P＝3）等等。
含有两个相以上的系统，统称为多 相系统。
几点规律： （1）一种物质可以有几个相。 （2）相是一个抽象的概念，它一般不涉及
具体的形态，也与其是否连续没有关 系。 （3）相与物质的数量多少无关，即一个相 不一定只含有一种物质。
织，并进而预测性能。 ③ 合金相图还是制订合金熔炼、铸造、锻
造、焊接和热处理工艺的重要依据。
6.1 相平衡及其研究方法 一、相平衡的基本概念 1、系统
通常，我们把选择的研究对象称为系 统。而系统以外的一切物质都称为环境。
当外界条件不变时，如果系统的各种 性质不随时间而改变，则这系统就处于平 衡状态。
实验工作量大，测定相图比较费时；对试 样要求严格。
四、应用相图时需注意的几个问题 （1）实际生产过程与相图所表示的平衡过程有差
别，会产生介稳相 在实际生产中，退火工艺看作平衡冷
却。其它工艺均不能完全依照相图进行分 析，尤其是不能根据相图进行定量分析。 （2）实际生产条件与相图测定的条件有差别
比如 ：原料 的纯度。
热分析法又包括冷却曲线法和差热分折法。 此外还有热膨胀曲线法和电导（或电阻）法。
冷却曲线法测定相图的原理和步骤： ① 配制合金 ② 测定相变临界点 冷却曲线上的转折点即相变临界点。 ③ 作图 将具有相同意义的点联结成线——称为相 界线。 ④ 标注名称
冷却曲线法的特点： 优点：
方法简单，测定速度较快。 缺点：
D′点是过热α－鳞石英直接转变为熔体的 温度。 c、ON′线为过冷熔体的蒸发曲线。
d、α－方石英冷却时，不是转变为α－鳞 石英，而是在过冷到230℃时转变为β－ 方石英。
e、α－鳞石英冷却时，不是转变为α－石英， 而是在过冷到163℃时转变为β－鳞石英， β－鳞石英冷却到120℃时又转变成γ－鳞 石英。
eg2：对于二元系合金来说，C=2，fmax=2 若f=2，→ P=1 f=1，→ P=2 f=0，→ P=3 可见，二元合金平衡状态最多可有
三个相共存 。
② 利用相律可以分析凝固现象 eg3：纯金属的凝固只能在恒温下进行，而二元
合金的凝固存在一定的温度范围 ∵ 纯金属凝固时，二相共存，P=2，而
∴（ dP
dT
）升＞（
dP dT
）蒸
固相的熔融：
首先，△V很小，所以斜率一定很大。因此：
| dP
dT
|熔＞|
dP dT
|升＞|
dP dT
|蒸
固相熔融曲线的方向：
比如，冰熔化时体积收缩，即V固＞
V液，∴△V＜0，而熔化为吸热过程，
△H＞0，所以：
（ dP
dT
）熔＜0
因此，冰的熔点随压力升高而下降。
2、可逆与不可逆多晶转变 可逆转变又称为双向转变，不可逆
C=1，代入公式，则f=0，∴温度不能改变。 而二元合金凝固时，也是二相共存，P=2，
C=2，则 f=C－P+1=1，即存在一个变量。对 于给定成分的合金，其温度可以变化。
三、相平衡的研究方法 1、动态法
最普通的动态法是热分析法。这种方法主 要是观察系统中的物质在加热和冷却过程中所 发生的热效应。
相平衡和相图
合金相图是表示合金在热力学平衡 条件下相或状态与温度、成分之间关系 的图形，又称为状态图或平衡图。
合金相图的用途：
① 利用相图可以知道各种成分的合金在不 同温度下有哪些相及各相的相对含量和 成分，以及温度变化时发生的相的变化。
这种相与相之间的转变称为相变 。 ② 利用相图可以分析平衡状态下合金的组
F＝C－P十n F＝C－P十2 对于凝聚系统，n＝1 ：F＝C－P十1 系统中组分数C越多，则自由度数F就越大； 相数P越多，自由度数F越小；自由度为零时，相 数最大；相数最小时，自由度最大。
2、相律的应用 ① 利用相律可以确定系统中可能存在的最多平
衡相数 eg1：对单元系—纯金属来说，C=1，fmax=1 （温度） 若f=1，代入得 P=1 f=0，则 P=2 最大平衡相数为2
转变称为单向转变。
（1）具有可逆多晶转变的单元相图
忽略压力对熔点和转变点的影响，则加热 或冷却时发生的转变可以表示如下：
相图的特点： ① 晶型Ⅰ和晶型Ⅱ都有自己稳定存在的温度范
围。 ② 多晶转变的温度低于两种晶型的熔点。
（2）具有不可逆多晶转变的单元相图 整个转变过程可以用下式表示：
相图的特点： ① 多晶转变的温度高于两种晶型的熔点。 ② 晶型Ⅱ没有自己稳定存在的温度范围。 说明：
6.2 单元系统相图 （简称单元相图，或一元相图）
一、单元系统相图的表示方法 一般表示方法 ：
相图上的点M：称为状态点。
二、单元系统相图的基本类型
1、具有多晶转变的单元系统相图 介稳相是指在其稳定存在的范围之外能够
存在的相。介稳通常包含两方面的含意：一方 面介稳相只要适当控制条件可以长时间存在而 不发生相变；另一方面，介稳相与相应条件下 的稳定相相比含有较高的能量，因此，它存在 着自发转变成稳定相的趋势，而且这种转变是 不可逆的。
主要区别在于固-液平衡的熔融曲线OC线 倾斜方向不同。
图6.14中OC线远离压力轴向右倾斜，表示 压力增大时熔点升高。具有这种性质的物质， 称为硫型物质。
图6.13中，OC线向左倾斜，表示熔点随压 力增加而降低。具有这种性质的物质，称为水 型物质。
克拉贝龙-克劳修斯（Clapeyron-Clausius） 方程式 ：
若该反应能够达到平衡，则有一个 独立的化学反应平衡常数。
此时，虽然组元数＝3，但独立组元 数C＝3－1＝2。
4、自由度 在一定范围内，可以任意改变而不
引起旧相消失或新相产生的独立变量称 为自由度，平衡系统的自由度数用F表示。
这些变量主要指组成（即组分的浓 度）、温度和压力等。
5、外界影响因素 影响系统平衡状态的外界因素包括：温度、
没有气相或虽有气相但其影响可忽略 不计的系统称为凝聚系统。一般地讲，合 金和硅酸盐系统都属于凝聚系统。
2、相 系统中具有相同物理与化学性质的完
全均匀部分的总和称为相。
系统中，相与相之间总是以明显的界 面相互分开的，称为相界面 。
比如 ，纯金属 ： 固态时为一个相→固相 液态时也为一个相→液相 熔点状态下，固体和液体共存，并以 界面分开，则就是两个相。