中考复习专题：金属的化学性质导学案

中考复习专题：金属的化学性质导学案
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1．掌握金属的化学性质。

2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。

考点一金属的化学性质
(1)与O2反响生成金属氧化物
(2)与酸反响生成盐和氢气
(3)与盐溶液反响生成新的金属新的盐
与O2反响生成金属氧化物
1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发作反响。

2、铁丝在高温时能与氧气反响
3、俗话说〝真金不怕火炼〞，说明金即使在高温时也不与氧气反响。

练习1.依据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )
A．铜
B．碳酸钠
C．氧化铜
D．氢氧化钡
中考链接1〔2021年宁波〕将白色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝外表变为黑色。

以下说法错误的选项是〔〕
A．白色铜丝外表变黑，是由于生成了氧化铜
B．白色铜丝外表变黑，是由于铜发作了恢复反响
C．立刻把变黑的铜丝拔出稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立刻把变黑的铜丝拔出酒精中，铜丝变回白色
金属与酸反响生成盐和氢气
1.速率效果
2.质量效果
练习1.等质量的M、N两种金属，区分与相反质量分数的足量稀盐
酸反响〔M、N在生成物中均为+2价〕，生成氢气质量和反响时间的
关系如右图所示，以下表达正确的选项是〔〕
A．M、N两种金属中较生动的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．发生H2的速率N＞M
练习2.把相反体积、相反质量分数的稀盐酸，区分滴到等质量、颗粒大小相反的X、Y、Z三种较生动金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为；假设X、Y、Z都是+2价金属，那么相对原子质量由大到小的顺序为。

中考链接1.〔2021 南宁〕将等质量的镁和铁区分放入等质量、相反质量分数的稀盐酸中，发生氢气的质量反响时间的关系如下图，以下说法错误的选项是〔〕
A．反响完毕后镁一定有剩余
B．反响消耗盐酸的总质量一定相等
C．0﹣t1时段，发生氢气的质量镁比铁大
D．0﹣t2时段，参与反响的镁的质量与铁相等
中考链接2.〔2021毕节〕将等质量的锌粉和铁粉区分
于溶质质量分数相反且等质量的稀硫酸充
分反响，
发生氢气的质量与时间的关系如右图所示。

请回答以下效果：
〔1〕表示锌粉与稀硫酸反响的曲线是：
〔填 a 或 b〕
〔2〕关于曲线a表示的反响，〔填化
学式〕有剩余。

〔3〕假定有一种金属剩余，那么剩余的金属一定是
〔填化学式〕
与盐溶液反响生成新的金属新的盐
较生动金属能与较不生动金属的盐溶液反响生成较不生动金属
1.混合物之间的反响，生动性差异大的优先反响。

例如：铁，镁，硫酸铜溶液之间，硫酸铜溶液先与镁反响，反响完毕后再与铁反响。

2.金属与盐溶液反响的质质变化状况要依据进入溶液和分开溶液的质量差来思索。

例如：铁钉放入硫酸铜溶液中，依照方程式
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
56 64
思索铁56进入溶液，铜64分开溶液溶液质量增加。

练习1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中参与一定量锌粉，反响中止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判别正确的选项是〔〕
A、滤渣中一定有银，没有铜和锌
B、滤渣中一定有银和锌，能够有铜
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，能够有硝酸银
中考链接 1.在硫酸铜溶液中参与一定量的锌粉和铁粉充沛反响后，过滤可失掉一些固体．向该固体中参与大批稀硫酸，可观察到有气体发生．以下对该固体的表达正确的选项是〔〕
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④能够有锌、⑤能够有铁、⑥能够有铜．
A、①、②、③
B、②、③、④
C、③、④、⑤
D、①、②、⑥
考点二金属活动性顺序
1．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐削弱
2．运用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越；排在氢前面的金属能与酸反响放出，而排在氢前面的金属不能与酸反响放出；位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。

练习1.有X、Y、Z三种金属，假设把X和Y区分放入稀硫酸中，X溶解并发生氢气，Y不反响；假设把Y 和Z区分放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变化。

依据以上实验理想，判别这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X B．X、Y、Z
C．Y、X、Z D．X、Z、Y
练习2.将X、Y、Z 3块大小相反的金属片区分投入到10%的稀盐酸中，X外表无清楚现象，Y外表缓慢地发生气泡，Z外表迅速发生少量气泡，那么X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
练习3.金属活动性顺序在工农业消费和迷信研讨中有重要运用，罕见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素称号、符号均正确的一组是( )
A．金Au>银Ag>铜Cu
B．钾K>钙Ca>钠Na
C．锌Zn>铁Fe>贡Hg
D．铝Cl>镁Mg>锌Zn
中考链接1.〔2021 南京〕现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属区分放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法停止实验，失掉三种金属间的转化关系〔如以下图所示〕。

那么三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕
A．乙、甲、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D．丙、乙、甲
中考链接2.(2021 黔西北)将一定量的锌粉参与到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充沛反响后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡发生。

那么以下状况不能够存在的是〔〕
A.滤渣是Ag、Cu、Zn
B. 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C. 滤渣是Ag、Cu、Mg
D. 金属活动性顺序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg
我也行
1．铝在一百多年里产量失掉大幅度的提高，并被普遍地运用，缘由之一就是铝的抗腐蚀功用好。

铝具有良好抗腐蚀功用的缘由是( )
A．铝的化学性质不生动
B．铝不与酸、碱反响
C．铝常温下不与氧气反响
D．铝外表熟成一层致密的氧化铝维护膜
2.小明为了比拟X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，应用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，停止有关实验，结果如下表〔〝√〞表示能反响，〝—〞表示不能反响，〝空白〞表示未做该实验〕。

请你判别四种金属的活动性顺序为〔〕
A. Y>Z>X>W
B. X>Y>W>Z
C. X>W>Y>Z
D. W>X>Y>Z
3.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参与m克Zn，充沛反响后过滤，将滤渣洗濯、枯燥后再称量，失掉的质量为m克。

据此，以下说法不正确的选项是〔〕
A．取反响后的滤液观察，滤液能够呈蓝色
B．取反响后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀发生
C．取滤渣滴加稀硫酸，能够有气泡发生
D．滤渣中的物质至少有两种
4.等质量的X、Y两种金属区分和足量的同体积、同浓度的盐酸反响，
发生气体的质量与时间的关系如下图．以下说法中不正确的选项是
〔〕
A.. t1时，发生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
5.探求金属的活动性顺序。

剖析以下三个实验：
Y + HCl —不反响
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑
X + Z(NO3)2—不反响
那么X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
〔H〕〔H的位置已给出〕。