2020学年鞍山市名校中考化学复习检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（）
A化学与生产B化学与能源
氨态氮肥不能与碱性物质混合使用利用C、CO的还原性来冶炼金属在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
C化学与生活D化学与环保
用活性炭除去冰箱内的异味
用甲醛溶液浸泡水产品防止变质植树造林改善环境
推广使用可降解的塑料制品
A．A B．B C．C D．D
2．下列对微粒的描述中，不正确的是：
A．易失去电子B．阳离子
C．易形成阴离子D．化学性质稳定
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁B．干燥剂：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠C．氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙D．人体中的常量元素：铁、锌、铝4．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于
A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．无机材料5．下列有关营养物质的说法正确的是( )
A．葡萄糖是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态D．青菜中富含蛋白质
6．有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是
A．该燃料由碳、氢、氮三种元素组成
B．该燃料的相对分子质量为12
C．该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1
D．该燃料含氢气
7．由电解水的有关实验可得到的结论是
①水由氢、氧两种元素组成
②水中有氢气和氧气
③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分
A．①②B．③④C．②③D．①④8．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
9．图象中的化学。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
10．下列物质转化中，化学方程式书写不正确的是
A．CaCO3高温
CaO+CO2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D．CaCl2+BaCO3=CaCO3+BaCl2
11．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH 传感器测得溶液pH 与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。

已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3 +HCl = NaHCO3+ NaCl；
②NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑，AB 段主要进行①反应，CD 段主要进行②反应。

下列说法不合理的是
A．加入盐酸体积为4mL 时有大量气泡产生
B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
C．D 点处反应基本结束
D．E 点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
12．下列物质之间的转化，不能一步实现的是
A．CO→CO2→CaCO3
B．KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2
C．Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3
D．NaOH→Na2CO3→NaCl
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。

2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。

图1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”。

清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。

经检测，湖水为轻度富营养化，是由_____（填元素符号）元素引起的。

图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。

a.水分子大小改变
b.水分子之间间隔不变
c.氢、氧原子不变
地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请写出一个原因_____。

图3：通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为_____L。

电解时，加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的_____和_____（填离子符号）。

电解水的化学方程式为_____。

图4：水源中含有较多的杂质。

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），
区分硬水和软水常用_____（填物质名称）。

图中氯气的作用是_____。

14．同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请回答：
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），一定没有_____。

②滤渣中一定含有_____。

（2）若反应后所的滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

15．回答下列与水有关的问题：
（1）水是由______组成的；
（2）日常生活巾常用_______的方法降低水的硬度；
（3）在沉淀、吸附、蒸馏中，能使水的净化程度最高的是___________。

16．化学来源于生活，并为生活服务。

请回答下列问题：硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_______。

我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的_______性。

房屋着火，可用水扑灭，其灭火原理是____________________________。

交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红
色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，该反应中X的化学式为__________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是探究金属活动性顺序的实验装置图。

根据实验回答下列问题：
甲组实验中判断金属活
动性强弱的依据是___________________________，得出的金属活动性由强到弱的顺序为
__________________。

乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为______________________。

在甲乙两组实验中不发生反应的实验是________（填试管的序号）。

反思与评价：若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的稀盐酸进行实验，____（填“能”或“不能”）保证得出同样准确的实验结论？乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号），发生反应的化学方程式为__________________________________________。

18．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）若要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，应将装置相连_____________；写出A中化学反应方程式
______________。

（2）若将A装置中的药品换成___________与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是
_______________。

（3）若需要将产生的氢气经干燥后，再用D装置收集，导管口的连接顺序应该是a__________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

请分析并进行计算:
(1)N点对应的溶液中溶质为_____________
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、氨态氮肥与碱性物质混合使用时，会发生化学反应放出氨气，从而降低肥效，所以氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；碳、一氧化碳都具有还原性可以用来治炼金属，正确。

主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；
B、在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染，正确；乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是
一种比较清洁的能源，正确。

主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，正确；用甲醛浸泡的海产品对人体有害，错误。

主题知识的归纳中，有错误，符合题意；
D、植树造林能吸收大气中有害气体和粉尘，正确；推广使用可降解的塑料制品能减少“白色污染”有利于改善环境，正确。

主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意。

故选：C。

2．B
【解析】
【详解】
A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；
B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；
C.易得到2个电子形成阴离子，正确；
D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。

故选B。

3．B
【解析】
【详解】
A、氧化铁是氧化物，不是金属材料，选项A不正确；
B、浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠固体均具有吸水性，可用作干燥剂，选项B正确；
C、氢氧化钙含有钙、氧、氢三种元素，不属于氧化物，选项C不正确；
D、锌、铝不是常量元素，选项D不正确；
故选B。

4．C
【解析】
【详解】
塑料属于合成材料，故选C。

5．B
【解析】
A. 葡萄糖是有机低分子化合物，错误；
B.淀粉与碘作用呈蓝色，正确；
C. 常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态，错误；
D、青菜中富含有维生素，错误。

故选B。

6．A
【解析】
【详解】
A. 由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
B. 该燃料的相对分子质量为（12×2）+（4×1）+（2×14）=56，选项错误；
C. 该燃料中碳、氢，氮的质量比为（12×2）:（4×1）:（2×14）=6:1:7，选项错误；
D. 该燃料含氢元素，不含氢气，选项错误。

故选A。

7．D
【解析】
【详解】
在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。

本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。

故选D。

8．B
【解析】
【详解】
A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；
故选：B。

9．C
【解析】
【详解】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对
应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；
故选：C。

10．D
【解析】
【详解】
A、碳酸钙转化为氧化钙，可以采用碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3高温
CaO+CO2 ，选项化学方程式正确，故不符合题意；
B、氧化钙转化为氢氧化钙，可以加入水，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，选项化学方程式正确，故不符合题意；
C、氢氧化钙转化为氯化钙，可加入稀盐酸，生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，选项化学方程式正确，故不符合题意；
D、碳酸钡为不可溶盐，与可溶盐氯化钙不反应，选项化学方程式不存在，故符合题意，故选D。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；
B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；
C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；
D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。

故选：A。

12．B
【解析】
【详解】
A、一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁、一氧化碳燃烧等，都会生成二氧化碳。

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。

A正确；
B、硝酸钾不能转化为硝酸铜，B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。

氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁。

C正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。

碳酸钠和盐酸或者氯化钙等反应生成氯化钠。

D正确。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．混合物 N 或P c 地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可) 4 Na + OH -
2H 2O
通电2H 2↑+O 2↑ 硬水 肥皂水 杀菌（消毒）
【解析】 【详解】
（1）因湖水不是纯水，故填混合物；湖泊富营养化是氮、磷等植物营养物质过量而引起的水植物染，故填N 、P ；
（2）水蒸发属于物理现象，氢原子和氧原子不发生变化，故选C ；地表水容易被污染，同时地下水因为沙石和土壤过滤等；
（3）该反应为电解水产生氢气和氧气，生成的氢气和氧气的体积比为二比一，A 管处为正极，产生氧气
为2L ，B 管处产生氢气为4L ；加入氢氧化钠溶液后，产生钠离子和氢氧根离子，故填Na +、OH -
；其
电解水的化学方程式为2222H O
2H O ↑+↑电解
； （4）含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，故填硬水；常用肥皂水和硬水产生浮渣多少用以区分硬水和软水，故填肥皂水；氯气的作用是通入水中产生次氯酸，具有杀菌消毒作用，故填杀菌（消毒）。

【点睛】
在海水水体富营养化后，产生“赤潮”现象，在淡水水体富营养化后，产生“水华”现象，两种现象都污染水体。

14．ZnSO 4 CuSO 4 Cu 、Ag 、Zn Cu 、Ag 大于 【解析】 【详解】
（1）锌的活动性比铜的强，能与硫酸铜反应生成铜和锌，银不能与硫酸铜反应。

将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明锌有剩余，金属是铜、银、锌；
①滤液里一定含有硫酸锌：ZnSO 4，一定没有硫酸铜：CuSO 4； ②滤渣中一定含有铜、银、锌（Cu 、Ag 、Zn ）；
（2）若反应后所的滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和银：Cu 、Ag ； （3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶剂的量不变，反应前后溶质的质量比为160:161，反应后所得滤液的溶质质量分数大于原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

15．氢元素和氧元素 煮沸 蒸馏 【解析】
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法。

16．煮沸吸附降温到着火点以下H2O
【解析】
【详解】
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是煮沸；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的吸附性；
（3）房屋着火，可用水扑灭，其灭火原理是降温到着火点以下；
（4）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，根据反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应中X的化学式为H2O。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学反应的剧烈程度不同Mg>Zn>Fe>Cu Ag<Cu<Al ④⑦不能⑥
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
【详解】
（1）由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，所以，实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率。

镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜；
（2）由试验乙可知，铝能把铜从溶液中置换出来，铝的活动性大于铜；铜能把银从溶液中置换出来，铜的活动性大于银。

所以，金属活动性由弱到强的顺序为银<铜<铝；
（3）由金属活动性顺序表可知，两组实验中不发生反应的是④⑦；
（4）根据控制变量法来比较金属的活动性，如果酸不同，就不能保证得出同样准确的实验结论；由于通过实验⑤或⑦能比较出铝和铜的活性，不能比较出铜和银的活动性，所以必须进行的实验是⑥；该反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

18．C CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 锌粒盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI气体，制得的气体不纯bcf（g）
【解析】
【详解】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体。

故填：C；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（2）若将A装置中的药品换成锌粒与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是盐酸会挥发，
会使制得的氢气中会含有HCI 气体，制得的气体不纯。

故填：锌粒；盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI 气体，制得的气体不纯；
（3）干燥气体时导管应该长进短出，氢气的密度比空气小，所以用D 瓶收集时要短进。

故填：bcf 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．硫酸钠和氢氧化钠 16%
【解析】
【分析】
根据图可以看出加入25g 氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。

【详解】
（1）根据图可以看出加入25g 氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g 时氢氧化钠会有剩余，则N 点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；
（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x ，
42422NaOH CuSO Na SO Cu(OH)80
16025g 16%50g x
+
=+↓⨯ 8016025g 16%50g x
=⨯ 解得x=16%，故填16%；
答：（1）N 点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．锶元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．锶原子核外电子数是2
B．锶元素属于金属元素
C．锶的相对原子质量是87.62g
D．锶的化学性质较稳定
2．下列实验操作不正确的是（）
A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验现象描述正确的是
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升
D．红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾
4．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
5．规范实验操作是我们完成实验的保障。

下列操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是
A．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
6．空气中氧气的体积分数约为（）
A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%
7．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。

下列说法错误的是()
A．该过程发生了物理变化
B．冷凝过程中分子间距发生变化
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
8．下列关于家庭小实验的说法正确的是
A．用淬火后的钢针制钓鱼钩
B．用加热的方法修补电木等热固性塑料
C．用食盐除去热水瓶内的水垢
D．用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水
9．自2018年2月1日起，阳泉市城区、矿区、开发区将禁止燃放烟花爆竹，郊区、平定、盂县可以根据维护公共安全和公共利益的需要，划定禁止或限制的区域，违反规定者将由阳泉市公安局进行处罚。

下列图标表示禁止燃放烟花爆竹的是
A．B．C．D．
10．下列反应属于分解反应的是
A．CuO+CO 高温
Cu+CO2B．CaCO3
高温
CaO+CO2↑
C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
12．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 食盐
B 聚乙烯
C 硝酸铵
D 武德合金
E 活性炭
F 氧气
G 大理石
H 亚硝酸钠
（1）可用于建筑业的是_____；
（2）可作保险丝的是_____；
（3）生活中作调味品的是_____；
（4）溶于水降温的是_____；
（5）可用作医疗急救的是_____；
（6）食品包装袋的是_____；
（7）冰箱除味剂_____。

14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
图1中一定为饱和溶液
的是__________________。

图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。

图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。

15．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

其中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质_________；（填“A”或“B”）;等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等时的温度为_________（填“t1°C”或“t2°C”）;t2°C时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_________。

铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4N03相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象；NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是_________；为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为_____（填写字母标号）使用．
A 氮肥
B 磷肥
C 钾肥
D 复合肥料用化学知识解释，铝合金罐体的使用年限为什么更长？_____________________（用化学方程式回答）．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取某些气体的装置图如下。

请按要求回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称:①______________；②________________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________________。

如果忘记了加二氧化锰，其后果是________________。

（3）实验室制取CO2时，若用C装置代替B装置作为发生装置，优点是__________；收集CO2时，为了检查气体是否收集满，采用的方法是__________。

（4）实验室制取O2和H2时，无论选择什么药品，都能选用的装置是______（填字母）。

（5）如图2所示，利用注射器可以检查装置B的气密性；先在瓶内装适量的水，使长颈漏斗下端管口液封，将活塞缓慢往外拉，若观察到_________，则装置不漏气。

18．下图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。

（2）选择K和___（填仪器字母）可组装成一套实验室制取较纯净氧气的装置（固定装置略去）。

该反应的化学方程式为___。

（3）用下图所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）。

甲装置中发生反应的方程式为____。

乙试管中紫色石蕊溶液变红。

变红的原因是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）1000mL某饮用矿泉水的成分如图所示。

（1）此矿泉水中至少含有_______种元素。

（2）在H2SiO3中，氢、氧原子的个数比_______。

（3）在H2SiO3中,硅元素质量分数_______。

（4）某同学喝了500mL该矿泉水，他摄入钾元素的质量为多少_______。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故选项说法错误。