2020-2021学年广东省清远市英华中学高二化学下学期期末试题含解析

2020-2021学年广东省清远市英华中学高二化学下学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
参考答案：
D
2. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
参考答案：
D
略
3. 下列微粒中同时具有离子键和配位键的是
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO
参考答案：
A
4. 婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。

下列高分子中有可能被采用的是
A． B．
C． D．
参考答案：
D
略
5. 已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=
6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×
10-36mol2·L-2。

下列说法正确的是
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现
的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
参考答案：
D
略
6. 下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔点由高到低: Na>Mg>Al
C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl
参考答案：
B
略
7. 1 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为
A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—CH===CH—CH3D．CH3—C≡C—CH3
参考答案：
D
8. 下列说法不正确的是
A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
B．CH≡CH和C6H6含碳量相同
C．乙二醇和丙三醇为同系物
D．用酸性高锰酸钾溶液区分
参考答案：
C
略
9. 你认为减少酸雨可采取的措施是（）
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤开发
新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
参考答案：
C
略
10. 下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（）
A．C B．Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
C．B D．Br [Ar]4s24p5
参考答案：
B
略
11. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是
参考答案：
D
略
12. 下列做法符合“绿色化学”思想的是
A.回收利用废旧电池
B．用燃气热水器代替太阳能热水器
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道
D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气
参考答案：
A
略
13. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
参考答案：
B
略
14. 要使有机物转化为可选用的试剂是
A．Na B．NaHCO3溶液 C．NaCl 溶液 D．NaOH溶液
参考答案：
B
略
15. 已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（）
A. 方程式中化学计量数表示分子数
B. 该反应ΔH2大于零
C. 该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D. 该反应可表示18 g水分解时的热效应
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的。

(2)实验用品：
仪器：①；② (请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号实验方案实验现象
(4)实验结论。

(5)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。

试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强。

参考答案：
(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2)试管胶头滴管
(3)
(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O 发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合气体和36g的水。

求:
(1)当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；
(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；
(3)a、b的取值范围。

参考答案：
（9分）（1）n(H2O)=2mol
由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物质的量各为0.5mol （2分）
（2）由C原子守恒可得：4/5b = 1mol×2 b=2.5mol （1分)
n(CO)+ n(CO2) = 2mol （C原子守恒）
n(CO)+2n(CO2)+ n(H2O)= 2.5mol×2 （O原子守恒）
得： n(CO)=1mol n(CO2)=1 mo l n(CO): n(CO2)=1:1 （2分）
（3）由极端假设可得取值范围为2/3〈 a〈2 （2分）
5/3〈 b〈 5 （2分）
答：略。

（其他合理解法均得分）
略
18. 已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH
（1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。

将结果填入下表：
（2）某烃（C x H y）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为3︰3和2︰4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。

参考答案：
（1）0 x－2y y－0.5x （2）C3H4 C3H6 C3H8
19. （1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量
的倍。

（2）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO2。

（写出计算过程）
参考答案：
（1）5/18 （2）0.6
略。