呼和浩特市语文高二下学期期中化学试卷A卷(考试)

呼和浩特市语文高二下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等
C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动
3. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）
A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B . 酸式盐的水溶液呈酸性
C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体
4. （2分） (2015高二下·电白期中) 对于Cu﹣H2SO4﹣Zn原电池的叙述正确的是（）
A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置
B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生
D . 正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，溶液中SO42﹣向正极移动
5. （2分）将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性
7. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）
A . 放电时，电池是将化学能转化为电能
B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4
C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子
D . 充电时，Li＋向阴极移动
8. （2分）下列各组离子能大量共存的是（）
A . H+、Al3+、K+、NO3-
B . H+、Fe2+、OH-、NO3-
C . H+、Na+、Cl-、HCO3-
D . H+、Na+、SO32-、S2－
9. （2分） (2016高二下·芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
10. （2分）(2016·和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）
A . 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B . 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C . 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D . 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
11. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A . H+的物质的量
B . 醋酸的电离常数
C . 中和时所需NaOH的量
D . CH3COOH的物质的量
12. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥ 增大（）
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ①③⑥
D . ②④⑥
13. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小
B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动
C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液
14. （2分）(2016·浙江) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ，Ka2=4.90×10﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
二、【选修3做】 (共5题；共29分)
15. （2分）下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）
A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
16. （2分） (2016高二下·汪清期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）
A . SO2直线形
B . CO2平面三角形
C . BCl3三角锥形
D . CH4正四面体形
17. （11分）(2018·郑州模拟) 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。

回答下列问题:
（1）基态Cu原子的价电子排布式为________
（2）从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<"或“=”) （3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+ )可用于治疗缺铁性贫血。

吡略和血红素的结构如下图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用中表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过________键相结合。

（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨。

SO2的空间构型为________。

H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是________
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。

石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。

则石墨晶胞中含碳原子数为________个。

已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=________cm。

18. （5分） (2018高二上·田阳月考) 用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。

① ________
② ________
③ ________
④2,4－二甲基戊烷________
⑤3,3－二甲基丁烯 ________
19. （9分） (2018高二下·四川期末) 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。

已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：
（1）写出B的官能团的电子式________。

（2）写出有关物质的结构简式：A________D________。

（3）指出反应类型：②________。

（4）写出下列化学方程式：反应①________；反应②________。

（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是________(填序号)。

a. 难溶于水
b. 沸点较高
c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式________。

（6）请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
三、【选修5做】 (共2题；共4分)
20. （2分）下面四个叙述中，n值为5的是（）
①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物②戊烷有n种同分异构体
③一个葡萄糖分子中含有n个—OH
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ①②③
21. （2分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑨环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）
A . ①②③⑤
B . ④⑥⑦⑧
C . ①④⑥⑦
D . ②③⑤⑧
四、非选择题 (共3题；共18分)
22. （4分） (2016高三下·信阳月考) 用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________；
（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是________．
23. （5分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是________（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）________c （NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）．
24. （9分） (2015高二上·青海期末) 环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（该反应极快）．
②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I2 ，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣试回答：
（1）
滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________，________
（2）
滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________
（3）
滴定时（I﹣和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色．
（4）
水中溶解氧的计算式为________．（以g/L为单位）
（5）
测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
（6）
记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________．
参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、【选修3做】 (共5题；共29分)
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
三、【选修5做】 (共2题；共4分) 20-1、
21-1、
四、非选择题 (共3题；共18分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、
24-2、
24-3、24-4、24-5、24-6、。