安徽省高一下学期期中化学试卷32

安徽省高一下学期期中化学试卷32
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高二上·广东期末) 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁．铁的核素 Fe 中的质子数为（）
A . 26
B . 30
C . 56
D . 82
2. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）
A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7
C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： H
D . Cl﹣的结构示意图：
3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）
A . R气态氢化物化学式为H2R
B . R一定是ⅣA族元素
C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D . R一定是第四周期元素
4. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色
B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱
D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
5. （2分）下列粒子半径最小的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . S2﹣
D . Cl﹣
6. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）
A . H2SeO3
B . HMnO4
C . H3BO3
D . H3PO4
7. （2分）(2018·银川模拟) 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。

它们之间转
化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 反应②和③均为吸热反应
B . 稳定性：A>C
C . 原子半径：Z>Y>X
D . X、Y、Z可以形成离子化合物
8. （2分） (2016高一下·茂名期末) 对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）
A . vA2=0.4mol•L﹣1min﹣1
B . vB2=0.8mol•L﹣1min﹣1
C . vAB3=0.6mol•L﹣1min﹣1
D . vA2=0.01mol•L﹣1•S﹣1
9. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列排列顺序错误的是（）
A . 化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B . 离子还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣
C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣
10. （2分） (2015高二上·邢台月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上
③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag．
A . ①③⑥
B . ②③④⑥
C . ①④⑤⑥
D . ②⑤⑥
11. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g)ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（）
A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
12. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列说法错误的是（）
A . 同系物一定符合同一通式
B . 同分异构体一定具有相同的最简式
C . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D . 同分异构体间不一定有相似的化学性质
13. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）
A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数
B . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
C . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
14. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•（L•s）﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol•（L•s）﹣1；③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L ﹣1；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
15. （2分）(2016·崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是（）
A . KClO3分解得氧气
B . NaHSO4加热熔化
C . KHSO4晶体溶于水
D . NH4Cl受热分解
16. （2分） (2018高一下·广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（）
A . 电子由锌经导线流向Ag2O
B . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+
C . 溶液中OH-向正极移动
D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
17. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再变化
B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
18. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）
A . 溶质的质量分数为w= ×100%
B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1
C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1
D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
19. （2分） (2019高二上·中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③
A . a＞b ， b＝2c
B . a＝b＝c
C . a＜b，c＝a/2
D . 无法比较
20. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
21. （2分）(2015·福建模拟) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D . 若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
22. （2分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）
A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
23. （2分）(2017·成都模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是．
A . 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B . A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
C . 当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
D . B极为电池的正极，发生还原反应
24. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片和稀盐酸反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧
25. （2分）(2018·宿州模拟) 下表是部分短周期主族元素的相关信息。

下列说法错误的是（）
元素编号元素性质或原子结构
X周期序数=主族序数=原子序数
Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b
M是地壳中含量最多的金属元素
W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
A . 上述五种元素分布在三个不同周期
B . 最简单氢化物的稳定性：Y>Z
C . M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应
D . Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小
二、填空题 (共7题；共35分)
26. （6分） (2017高二上·广州期中) 已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是________反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=________KJ•mol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，△H________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
27. （8分） (2016高一下·吉林期末) 活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始状态 2.0300.10000
2min时 2.0000.0400.0300.030
（1） 2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=________mol•L﹣1•min﹣1．
（2）该反应的化学方程式是________．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a处通入的物质是________，电极反应式为：________；
②b处电极反应式为________；
③电池工作时H+由________极移向________极（填正、负极）．
28. （1分）短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C 为________（填元素名称）．
29. （1分） (2017高一下·包头期末) 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱________
⑴Na、K；⑵B、Al；⑶P、Cl；⑷S、Cl；⑸O、S．
30. （3分） (2015高二上·株洲期末) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：________
31. （9分） (2016高三上·济南期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1） W元素在周期表中的位置________
（2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为________＜________＜________＜________（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性________＞________．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为________．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反
应的化学方程式________．
32. （7分） (2016高二上·成都期中) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：________
（2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________．上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：________；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共7题；共35分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
29-1、
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、32-4、。