2018年高考化学一轮复习资料 专题12.3 晶体结构与性质

专题12.3 晶体结构与性质
1．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()
2．下列有关晶体的说法中正确的是()
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
3．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()
A．二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量
B．C—O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
4．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，它的化学式是()
A．Ti14C13B．Ti4C4
C．TiC D．Ti14C12
5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12
D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④
6．下面的排序不正确的是()
A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
7．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()
A．BaTi8O12B．BaTi4O5
C．BaTi2O4D．BaTiO3
8．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。

(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(填元素符号)。

(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。

(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是________。

(4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示的C60分子数为14个。

实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。

9．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。

其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的电子排布图为______________。

(2)Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为_____________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为________。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：____________。

晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。

②T元素最可能是________区元素。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为________。

10．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素c的基态原子电子排布式：_____________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________，其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M r，则一个晶胞
中a 原子的数目为________，该晶体的密度为____________(用字母表示)。

11．Ⅰ.CuCl 和CuCl 2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl 可以由CuCl 2用适当的还原剂如SO 2、SnCl 2等还原制得： 2Cu 2＋
＋2Cl －
＋SO 2＋2H 2O=====△
2CuCl ↓＋4H ＋
＋SO 2－
4
2CuCl 2＋SnCl 2===2CuCl ↓＋SnCl 4
②CuCl 2溶液与乙二胺(H 2N —CH 2—CH 2—NH 2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu 原子的核外电子排布式为______________；H 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是______________。

(2)SO 2分子的空间构型为____________；与SnCl 4互为等电子体的一种离子的化学式为______________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______________。

乙二胺和三甲胺N(CH 3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。

a ．配位键 b ．极性键 c ．离子键 d ．非极性键
Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答： (5)干冰中1个分子周围有________个紧邻分子。

(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu 、Mg 、K 、Po ”中选出正确的)，其空间利用率为________________。

Ⅲ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。

研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

(7)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y 、Cu 、Ba 和O 原子个数比，确定其化学式为________________。

(8)根据(7)所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价为Y ＋3，Ba ＋2)，计算该物质中＋2价和＋3价的铜离子个数比为____________。

12．Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d pm，N A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。

通过计算确定
(1)一个晶胞中Al原子的数目。

(2)Al晶胞的密度表达式。