黑龙江省绥化市第二高级中学高三化学上学期期末试题含解析

黑龙江省绥化市第二高级中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()
A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N A
B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N A
C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N A
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A
参考答案：
A
略
2. 下列说法正确的是
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
参考答案：
B
略
3. 配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
参考答案：
D
4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( )
A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：
C
略
5. 下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡向正方向移动的是
A． CH3COOH B． OH-C． HSO4-
D． S2-
参考答案：
D
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO
参考答案：
A
知识点:离子方程式
解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br －,因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+ H2O，D错误。

思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。

7. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证S02的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02
D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
参考答案：
D
考点：浓硫酸的性质实验．.
专题：氧族元素．
分析：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；
C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；
D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；
解答：解：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．
8. 下列有关物质结构的表述正确的是()。

B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子数为6
D．钠离子的结构示意图
参考答案：
AC
构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子形成的，其离子结构示意图为：，D错。

9. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的
A. Q1+Q2＜2Q3
B. Q1+Q2＞2Q3
C. Q1+Q2＜Q3
D. Q1+Q2＞Q3
参考答案：
A
解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能
=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。

10. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
参考答案：
C
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】A．碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；
B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；
C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；
D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．
【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；
B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；
C．2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；
D．氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；
故选C．
11. 硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：2Na+xS Na2S x。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）
作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。

下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是( )
A.这是一种新型无机非金属材料
B.此化合物可能发生加成反应
C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程
D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
参考答案：
BD
略
12.
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是
A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
参考答案：
C
13.
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A.在0.1mol·l-1Na2CO 3溶液中：C(OH-)=C(HCO 3-)+ C(H +)+ C(H 2CO 3)
B.在0.1mol·l-1NH 4Cl 溶液中：C(NH 4+)=C(Cl-)
C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO 3-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H +)>C(OH-)
参考答案：
C
14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A、K
B、Ca
C、Na
D、Fe
参考答案：
C
15. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
A． B． C．V1=2V3 D．
参考答案：
BC 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。

有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L (保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，注入上述混合液中。

并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．
；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注
意。

参考答案：
(1)3.0（1分）(2)1000（1分）(3)295（2分）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）(4)偏小（1分）(5)将稀释后的硫酸冷却到室温（2分）
的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为
0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小；
（5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。

难点是误差分析，根据c B＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为
C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）
A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol 参考答案：
C
【知识点】硝酸的性质
解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况
2.688L NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的
量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．故答案选C
【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

19. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背
了．（4）G位于族区，价电子排布式
为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）。