江苏省南京师大附中2011高二业水平测试训练样题(化学)

来
南师附中学业水平测试（必修科目）
（化学）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第
26题，共3题31分）共两部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。

3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。

4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。

本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Ag:108
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，
共69分）
1．生产、生活中离不开各类化学物质。

下列化学物质中属于盐类的是
A．苏打B．钻石C．水晶D．生石灰
2．根据14C含量，能测出古代物品所处的年代。

14C中的“14”是指碳原子中的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
3．大量汽车尾气也会引起酸雨。

下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A．N2B．CO C．NO2D．CO2
4．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是
A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗
5．下列物质只含有离子键的是
A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O
6．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Fe2O3B．Al(OH)3 C．NaHCO3D．H2SiO3
7．下列物质的水溶液不能导电的是
A．KOH B．NaHCO3C．HCl D．CH3CH2OH
8．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A．水B．溴水C．四氯化碳D．灼热的铜丝
9．在含有较多NH 4+、Ba 2+、NO 3ˉ、Cl ˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A ．Ag +
B ．Mg 2+
C ．SO 42ˉ
D ．OH ˉ
10．下列叙述错误的是
A ．可用铝制容器盛装稀硫酸
B ．Na 2O 2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料
D ．Si 可用于制造太阳能电池 11．下列化学用语正确的是
A ．S 原子的结构示意图：+16
288
B ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O
C ．乙醇的结构式： H —C —C —O —H H
H
H
H
D ．碳酸钠的电离方程式： Na 2CO 3 = Na 2 + + CO 32ˉ
12．下列有机化学反应方程式错误的是 A ． CH 2=CH 2CH 3CH 2Cl +H Cl
B ． CH 3COOH + CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3
C
．
Br
++Br
Br
H
Br
FeBr 3
D ．2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O
13．下列有机物互为同分异构体的是
A ．乙烯和聚乙烯
B ．淀粉和纤维素
C ．果糖和葡萄糖
D ．蛋白质和氨基酸
14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42ˉ＝Ba SO 4↓ B ．将CO 2通入稀Na 2CO 3溶液： CO 2 + CO 32ˉ+ H 2O ＝2HCO 3ˉ
C ．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收： Cl 2 + 2OHˉ＝Cl ˉ+ ClO 2ˉ+ H 2
D ．氢氧化铝与稀硫酸反应： OH ˉ + H +＝ H 2O
15．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H + H = H—H
B．H—Cl = H + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
16．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
17．实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是
A．实验①中溶液变黄色
B．实验②试管中混合溶液变红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色
D．实验④中出现砖红色沉淀
18．我国高速铁路技术世界领先。

高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。

对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe元素的化合价升高
B．Al被还原
C．Fe2O3发生氧化反应
D．Al是还原剂
19．用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1n A
B．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2n A
C．0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3n A
D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4n A
20．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法中错误的是
操作1 操作2 操作3 操作4 操作5
A ．所配制的Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B ．操作2是将溶解的Na 2CO 3溶液转移到容量瓶中
C ．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D ．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
21．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的
组成。

下列结论错误的是
A ．原电池是将化学能转化成电能的装置
B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C ．右图中a 极为镁条、b 极为锌片时，导线中会产生
电流
D ．右图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
22．X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X 与Z 的核电荷数之
比为3∶4，X 、Y 、Z 分别与氢元素形成氢化物。

下列叙述正确的是 A ．Z 是第二周期IV A 族元素
B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y ﹥X
C ．非金属性：X ﹥Y ﹥Z
D ．X 、Y 、Z 的氢化物稳定性逐渐减弱
23．某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

课外活动小组为确认生产后的废液的
组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀 8.61g 。

（2）另取10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g 。

下列关于原废液组成的判断错误的是
A ．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、C l ˉ
B ．c (Fe 2+)︰c (Cu 2+) = 2︰1
C ．c (Fe 2+)︰c (Fe 3+) = 3︰1
D ．c (C l ˉ) = 6mol / L ，c (Fe 2+) = 1.2mol / L 二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A 、B 两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有
机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A 题计分。

A ．《化学与生活》
（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。

下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ▲ （填字母）。

A ．加锌盐
B ．加碘盐
C ．加钙盐
电极a
b
②纤维素被称为“第七营养素”。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕
动、吸附排出有害物质。

从化学成分看，纤维素是一种▲ （填字母）。

A．多糖B．蛋白质C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗▲ （填字母）。

A．麻黄碱B．阿司匹林C．抗酸药
（2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是▲ 。

②生活中有大量的铝制品。

家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）
▲ 。

③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。

有机玻璃是一种▲ 材料（选填“硅酸盐”或“纤
，则其单体的结构简式为▲ 。

维”或“塑料”）。

导电塑料的结构可表示为CH CH
n
（3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。

①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。

发生反应的化学方程式为
▲ 。

②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用▲ 做混凝剂（写名称）进行净化处理。

工业废水中
含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是▲ 。

③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。

“地沟油”的主要成分是油脂。

综合利用“地
沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和▲ 。

生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行▲ 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是▲ （填字母）。

A．乙烯B．乙炔C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是▲ （填字母）。

A．苯B．苯酚C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是▲ （填字母）。

A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖
（2）（5分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有▲ 种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是▲ ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式▲ 。

（3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。

已知某种解热镇痛类
药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

A C
①高分子聚合物B的结构简式为▲ 。

②A与B反应生成C的反应类型是▲ 。

③A可水解成▲ 和▲ （写结构简式）。

25.（6分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。

有些反应中的部分物质及反应条件
被略去。

A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。

D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

（1）A的化学式是▲ 。

（2）B的电子式是▲ 。

（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为▲ 。

（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为▲ 。

26．（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x ，反应原理如下：
4x NH3 +6 NO x催化剂（2x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为▲ 。

②装置D中碱石灰的作用是▲ 。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x 。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）
①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是▲ （填字母）。

A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离
子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少▲ g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸
收液质量就增加44g，则NO x中的x值为▲ 。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NO x尾气共同的优点是▲ 。

高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题 化学参考答案及评分标准 2011.3
一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）
23．解析：n (C l ˉ)=
mol 06.0mol 143.5g 8.61g 1
-=⋅，n (Fe 3+
)= mol 008.02mol
64g 0.256g 1-=⨯⋅，根据铜与氯化铁反应的方程式可知，废液中n (Fe 2+) ︰n (Cu 2+) = 2︰1。

由离子电荷守恒得等式：n (C l ˉ)=3 n (Fe 3+) + 2n (Fe 2+) + 2n (Cu 2+) ，可求出原废液中n (Fe 2+) = 0.012mol ，得c (C l ˉ) = 6 mol ·L -1，c (Fe 2+) = 1.2 mol ·L -1，c (Fe 2+)︰c (Fe 3+) = 3︰2 。

二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分） A ．《化学与生活》
（1）（3分）（每空1分） ①C ②A ③B
（2）（5分）（每空1分、方程式2分）①石灰石（或CaCO 3）
②Al 2O 3 + 2OHˉ = 2AlO 2 ˉ+ H 2O （或2Al + 2OHˉ+ 2H 2O = 2AlO 2 ˉ+ 3H 2↑） ③塑料 CH CH
（3）（7分）（每空1分、方程式2分） ①2CaCO 3+O 2+2SO 2
高温
2CaSO 4+2CO 2
②明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等） Cr 3+ + 3OHˉ = Cr(OH)3↓ ③ 高级脂肪酸 裂解（或热裂解） B ．《有机化学基础》
（1）（3分）（每空1分）①B ②A ③C
（2）（5分）① 4 （2分） ② H 3C
C 3OH
3
（1分）
③CH 3COOH + CH 3CH 2CH 2CH 2OH
24
CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3 + H 2O （2分）
（3）①
CH 2
C
CH 3
2CH 2OH
n
（2分）
②酯化（1分） ③
OH
COOH
（2分） CH 3COOH （2分）
25．（6分）
（1） H 2O 2 （1分） （2）H H O （1分） （3）Cu + 2H 2SO 4（浓）
CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O （2分）
（4）CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O （2分） 26．（10分） （1）①2NH 4Cl +Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （2分）
②除去气体中含有的水蒸气（1分）
（2）① A （1分）
② NO 2ˉ （1分） 250 （2分） ③15/8 （或1.875 ）（2分）
（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分） 解析：
（2）因为是完全吸收 n (NO 2) ≥ n (NO)
②用极限法：若x =1.5 气体应为NO 和NO 2混合物，物质的量比为1︰1。

按I 式反应，没有NO 3ˉ，线a 应该表示NO 2ˉ。

用守恒法：反应生成的NaNO 3和NaNO 2中氮元素与钠元素之比为1︰1，所以1molNO x 被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol ，质量为53g ，计算得碳酸钠溶液的质量为250g （3）设由NO 2与纯碱反应产生的CO 2为a mol 由NO 和NO 2与纯碱反应产生的CO 2为b mol 2NO 2 + Na 2CO 3=NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2 △m = 48g a 48a
NO + NO 2 + Na 2CO 3 = 2NaNO 2 + CO 2 △m = 32g b 32b
a+b=1 a=0.75mol
48a+32b=44 b=0.25mol
n (NO 2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol n (NO) = 0.25mol
x ===
+⨯+⨯mol mol mol mol 75.125.0275.1125.08
15=1.875。