2019-2020学年八年级科学下册2.3原子结构的模型教案5新版浙教版-

2019-2020学年八年级科学下册2.3原子结构的模型教案5新版浙教
版
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。

中考考试内容有：知道原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想和方法。

考试要求为a级。

学习目标：
1.知识与技能
了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，特别是了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构
2.过程与方法
通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。

3.情感、态度与价值观：通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，认识到建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。

教学重点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立
教学难点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立
2、汤姆生：原子结构的“西瓜模型”
原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)
原子是一个球体, 正电荷
均匀分布在球体内，带负
电的电子嵌在中间。

3、卢瑟福：(1911)“卢瑟
福模型”、“核式模型”
实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹.说明原子中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电荷的电子在核外运动,像行星绕太阳运动一样.
4、玻尔：“分层模型”电子在固定的轨道上分层运动
5、“电子云模型”电子绕核作高速运动,因此不能确定某一时刻电子在核外的确切位置,电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少
回顾：1808年，道尔顿提出了原子结构的“实心球模型”；
1897年，英国科学家汤姆生提出了原子结构的“西瓜模型”；
1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的“行星模型”；
1913年，丹麦科学家波尔提出了原子结构的“分层模型”；
20世纪20年代以来，现代科学家又提出了新的“电子云模型”。

――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程, 以使模型更接近事物的本质。

讨论：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示）
原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。

两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系?
原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。

巩固练习：
1、下列关于原子的叙述正确的是（B、D）
A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子
布置作业： 教学反思：
§2-3：原子结构的模型（2）
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。

中考考试内容有：知道物质由分子、原子或离子构成；知道分子、原子、离子微粒大小的数量级；知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成；知道质子和中子由夸克构成。

考试要求都为a 级。

学习目标： 1.知识与技能
了解原子的构成，了解原子核内各种微粒的电性，了解原子核内各种微粒之间的数量关系，知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。

2.过程与方法
用敲碎桃核的比喻让学生了解研究原子核秘密的方法，
通过对一杯水的微观层次分析，将物质结构的系统性和层次性直观地表达出来。

3.情感、态度与价值观：
结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。

教学重点：了解原子核的结构，知道物质也可以由离子构成 教学难点：了解原子核内各种微粒之间的数量关系，认识离子
――通过用高能量的粒子撞击核的方法
结论：⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小(1/1840)，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上
指出：原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。

若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒米。

几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。

2. 质子数：原子核内质子的数目。

3. 中子数：原子核内中子的数目。

4. 核外电子数：原子核外电子的数目。

分析表，你发现了哪些规律?
原子种类核电荷
数
质子数中子数核外电
子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子7 7 7 7
铝原子13 13 14 13
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数,
2、质子数不一定等于中子数。

3、除氢原子外,一般都有中子。

(原子中不一定含有中子。

)
4、原子的种类不同，质子数
一定不同。

读图，说一说物质的微观层
次结构：
一杯水的微观层次的分析：
水→水分子→氢、氧原子
→原子核→质子和中子→夸克
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

演示实验：金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意安全）
1、观察钠和氯气的状态和颜色
2、用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，在空气中点燃钠，
将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质
布置作业：
教学反思：
§2-3：原子结构的模型（3）
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。

中考考试内容有：理解元素的概念，了解同位素，考试要求为a级。

学习目标：
1.知识与技能
(1)理解元素的概念，能分析具体的粒子（已知质子数、中子数和核外电子数）是否属于同一种元素。

(2)了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素，能例举典型的同位素。

了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用。

2.过程与方法
通过比较分析建立元素的概念和同位素的概念。

3.情感、态度与价值观：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体验科学的伟大力量。

教学重点：理解元素的概念，能分析具体的粒子是否属于同一种元素。

了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素。

教学难点：理解元素的概念
同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。

读图：（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。

（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。

（3）C原子核中有___个质子，____个中子。

思考：他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？
回答：是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素
他们不一样，因为中子数不同
小结：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

如原子核内质子数是8个的所有原子（不管中子数是多少）都是氧原子，都是氧元素的同位素原子。

元素与同位素的区别：元素是同位素的总称，同位素是一种元素的不同种原子。

引导学生分析元素的不同原子：氢（11H、12H、13H），氕、氘、氚都是氢原子，都是氢的同位素原子；碳（612C、614C）都是碳的同位素原子；
如何用符号区别同位素原子呢？
用符号 R表示同位素原子
R：表示某种元素Z：表示这种元素的质子数（核电荷数）
A：质子数（Z）和中子数（N）的总数即：A = Z + N （质量数）
写出氧元素的三种同位素原子的符号?
请同学们读图1-23“同位素原子的应用”。

了解同位素原子在工业、农业、医疗和国防等方面有着广泛的应用。

有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．①.利用它的射线医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。

α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．②.利用它核反应放出巨大能量。

例核潜艇、原子弹、氢弹。

③.利用它的示踪性。

免疫研究、古董鉴定、测定年代、
布置作业：教学反思：。