江西省抚州市高二上学期化学期中考试试卷C卷

江西省抚州市高二上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为9
2.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）
A . 945.6 kJ
B . 869kJ
C . 649.6kJ
D . 431kJ
2. （2分） (2020高一下·七台河期末) 下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是（）
A . Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2
B . Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2
C . Cu CuO Cu(NO3)2
D . Cu CuSO4 Cu(NO3)2
3. （2分）下列的图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示向100mL0.1 mol·L-l的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B . 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C . 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D . 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
4. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B . 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C . 燃烧热和中和热都属于反应热
D . 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
5. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
6. （2分）已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应是放热反应
B . 只有在加热条件下才能进行
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
7. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1
降到0.06mol•L﹣1需2s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（）
A . 等于1.8 s
B . 等于1.2 s
C . 大于1.8 s
D . 小于1.8 s
8. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）
A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大
B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
9. （2分）在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。

在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
下列说法错误的是（）
A . 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B . 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C . 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D . 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
10. （2分）用O2将HCl转化为Cl2 ，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）
一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（）
t/min0246
n（Cl2）/10﹣3 mol0 1.8 3.7 5.4
A . 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B . 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
C . 增大压强可以提高HCl转化率
D . 平衡常数K（200℃）＜K（400℃）
11. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。

反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min n(X)/mol n(Y)/mol
0 1.200.60
10.90
20.80
40.20
下列说法正确的是（）
A . 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B . 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆
C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态
D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大
12. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
13. （2分） 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）
A . v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1
B . z＝3
C . B的转化率为75%
D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
14. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
15. （2分） (2016高一下·杭州期末) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）
A . 中和反应是吸热反应
B . 燃烧属于放热反应
C . 断开化学键的过程会放出能量
D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
二、实验题 (共2题；共18分)
16. （8分） (2019高三上·黑龙江期末) 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题
（1）已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1(吸热)
Na(s)－e－=Na+(aq) △H=－240 kJ/mol
Cl2(g)+e－=Cl－(aq) △H=－167 kJ/mol
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式________。

（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)
下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
①该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②在0~10min时段反应速率v(H2)为________。

③若改充入2 mol CO2和3molH2 ，图中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。

（3）根据下表数据回答问题：
①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? ________(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________。

（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO42－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为________。

17. （10分） (2018高一下·南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：
实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K
① 4.00块状293
② 4.00粉末293
③ 2.00块状293
④ 2.00粉末313
（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。

（2）实验________和________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究________对该反应速率的影响。

（3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是________、________。

（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t1～t2速率变化的主要原因是________。

②t2～t3速率变化的主要原因是________ 。

（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A . CuO粉末
B . NaNO3固体
C . NaCl溶液
D . 浓H2SO4
三、填空题 (共1题；共5分)
18. （5分）
（1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。

请回答下列问题：
20min内，V(N2)=________。

（2）该反应的热化学方程式为________。

（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键
③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。

请回答下列有关水溶液的问题：
①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因________。

四、综合题 (共2题；共15分)
19. （6分） (2019高一下·盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。

（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是________（填化学式，只写两种）。

（2） SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为________热（填“放”或“吸”）反应。

②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。

A．SO2的v(正)=v(逆)
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3） Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。

反应原理为：CH2＝CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。

某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2 ，实验
装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。

检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是________（填标号）。

A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气 1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝________（写出计算结果即可）。

20. （9分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为________。

（2）丙池中F电极为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式________。

（3）当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）, 丙池中________极（填E或F）析出________gCu。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共2题；共18分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、填空题 (共1题；共5分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、综合题 (共2题；共15分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。