人教版高中化学必修2全套精品教案

人教版高中化学必修2全套精品教案
第一章物质结构、元素周期律
本章概况
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。

既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。

通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。

课时安排
第1节元素周期表2课时
第2节元素周期表3课时
第3节化学键2课时
本章复习2课时
第一节元素周期表（第1课时）
三维目标
知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。

教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？
生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表
[板书]一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。

1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
2、现在的周期表编排的依据是什么？
3、哪种依据更科学呢？
生：看书、讨论
师：巡视
生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

生2：现在编排的依据是核电荷数。

生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。

师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。

[多媒体播放：元素周期表]
师[多媒体播放，11 Na 各数字的含义]
22.99
师：初中我们已知道原子的组成。

[播放：原子组成示意图]
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？
师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。

生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律？有什么特点？
（2）有多少横行，多少纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生1：表排列比较乱——长短不一。

而且表中各元素颜色也不一样。

生2：有7个横行，18个纵行
生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。

师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
下列说法不正确的是( )
A族，下列物质能
…( ) A．HF B．H30＋C．NaH D．H202
[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。

利用排除法可减化思考过程，提高正确率。

因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。

答案：C
师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。

现在让我们从原子
结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。

[板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。

由此可以得出什么结论？
[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。

[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。

课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。

布置作业：教材：P11、T11、T12。

板书设计
生：看书。

翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。

生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。

[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。

2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。

4．置换反应
师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。

师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与H反应
答案：B
【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下列有关13C，15N叙述正确的是（）
A、13C与15N有相同的中子数
B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素。

D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。

答案:C
[多媒体展示课件：原子的构成]A Z X
师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。

则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。

我们可以用“A”表示。

好，同学们现在知道C中12的含义了吧？
三维目标
知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法：1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体
教学过程：
[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。

电子围绕着核作高速运动。

H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：
[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）
师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。

师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。

我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。

层与层之间是不连续的。

用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。

K表示第一层；L表示第二层……
[多媒体播放：核外电子排布规律]
1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。

2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。

3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。

[知识拓展]
4.次外层电子数最多不超过18。

5.倒数第3层不超过32。

6.每层电子容纳数，最多不超过2n2
【例题剖析】
【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。

(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。

(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。

【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。

答案：Si B F Ne硅硼氟氖
师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。

表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性
师：请同学们回答（并投影学生填表情况）
根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：
(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是；
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是，由5个原子核10个电子结合而成的分子是。

参考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF
板书设计：
第二节周期律（第2课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律
教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：探究能力的培养
教具准备：多媒体课件、实物投影仪。

试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。

教学过程
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律] [推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。

元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与H2O或与酸反应难易程度。

2、置换反应。

3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。

实验一.Mg、Al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2
滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

[多媒体展示出表格] 表（一）
师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。

表（五）
【例题剖析】
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。

得到电子的难易程度等。

答案：C。

【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。

解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。

A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。

C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。

【答案】BD。

知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。

2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

过程与方法：1、归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2、自主学习。

引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

教学重点：周期表、周期律的应用
教学难点：“位、构、性”的推导
教具准备：多媒体、实物投影仪
教学过程
[新课导入]
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。

因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？
[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
【例题剖析】
【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。

C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。

[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。

师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。

[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。

[知识拓展]
1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。

2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。

[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。

【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。

（2）R元素最外层电子数为个。

【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。

（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。

因此，分析时要合理，不能有遗漏。

答案：（1）+5，1（2）7
师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。

[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
预测新元素。

寻找半导体材料。

合成新农药。

寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。

进行“位、构、性”的推导。

【例3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

活动与探究：
1、上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。

2、查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
第三节化学键（第1课时）
三维目标
知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

教学过程
[新课导入]
师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?
板书：第三节化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共
价键、金属键等不同的类型。

首先我们来学习离子键。

板书：一、离子键
[推进新课]
师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

什么是离
子化合物?请举例说明。

演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。

板书2Na+Cl2====2NａCｌ
师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。

如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。

2．试解释氯化钠是怎样形成的。

[多媒体展示]
[多媒体展示]
图1-3-3
师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
[展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。

板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。

[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?
师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

板书：二、电子式
讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
板书
师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

板书：
师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。

在电子式里面，
阳离子的电子式与其离子符号相同。

知钠离子、镁离子的电子式分别为：
板书Na＋Mg2＋
师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。

如Cl－，S2－的电子式分别为：
板书：
师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。

学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
板书
过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。

元素周期表是ⅠA族、ⅡA 族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。

[课堂小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。

知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。

[布置作业]
1．判断下列哪些化合物中有离子键
KI HBr Na2SO4NH4Cl H2CO3
2．请用电子式表示下列化合物的形成过程
KI Na2S MgO BaCl2
板书设计
1。

较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。

过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。

2．用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键板书二、共价键
[推进新课]
什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[多媒体课件演示]
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

板书H2＋Cｌ2====2HCl
板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。

这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。

这种电子对，就是共用电子对。

共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。

在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。

因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

以上过程也可以用电子式表示如下：
板书
师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。

而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。

因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。

[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。

CO2、NH3、CH4
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：
板书：
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形。