安徽省芜湖市高一下学期期末化学试卷

安徽省芜湖市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共38分)
1. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）
A . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol ﹣1
B . 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2
2. （2分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加CO的物质的量
B . 增加单质C的物质的量
C . 将容器的体积缩小一半
D . 改变反应的温度
3. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应过程a有催化剂参与
B . 该反应为放热反应，热效应等于△H
C . 改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
4. （2分） (2019高二上·吉林期末) 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。

在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2 ，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2 ，达到平衡时放出热量a2。

则下列关系正确的是（）
A . 2a2＝a1＝197 kJ
B . 2a2＜a1＜197 kJ
C . a2＞a1＞197 kJ
D . 197 kJ＞a1＝2a2
5. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸
B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法正确的是（）
A . 凡有能量变化的过程都是化学变化
B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行
C . 放热反应可能需要加热才能进行
D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
7. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B . 原子半径大小：Na＞O＞S
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
8. （2分）金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋（）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
9. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）
A . 该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
B . 电子由a极流向b极
C . a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
D . 有O2参加反应的a极为电池的阳极
10. （2分）(2016·厦门模拟) 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（）
A . N为阳离子交换膜
B . X电极连接电源负极
C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）
D . Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H﹣
11. （2分） (2016高三上·河北期中) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）
A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C . 充电时电极a连接电源的负极
D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
12. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 过渡元素全部都是副族元素
B . 短周期共有32 种元素
C . 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 O
D . H2O分子的电子式为
14. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）
A . 它的组成可以用H3+表示
B . 它比普通氢分子多一个氢原子核
C . 它一定含3个中子
D . 可以推测它的化学性质与H2不同
15. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A . Mg、NO2、O2
B . MgO、NO2、O2
C . Mg3N2、O2
D . MgO、NO2、N2
16. （2分）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是（）
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、
B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、
B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、
B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态
A . ①③④⑤
B . ①④⑤⑦
C . ④⑤⑥⑧
D . ③⑤⑥⑦
17. （2分）已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）
A . m=4
B . a=b
C . a＜
D . m＜3
18. （2分） (2016高二上·河东期中) 一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（）
A . 恒容容器内混合气体的密度不再变化
B . AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3
C . 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D . 单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键
二、填空题 (共8题；共47分)
19. （4分） (2016高一下·宜昌期中) 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为________．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是________．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=________．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变．
20. （9分）(2017·武昌模拟) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质
（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________．
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：________．
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②2CO（g）⇌2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol﹣1
③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=________
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．
①a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A 表示________．E表示________．
②阳极的电极反应式为________．
（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的
反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
①图中A点时，SO2的转化率为________．
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）________ vc （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．
21. （5分）钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是________．
（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=________．反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：________．（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________
22. （5分） (2017高二下·高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）请写出元素d的基态原子电子排布式________．
（2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________．其中b原子的杂化方式是________．（3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________（用字母表示）．
23. （4分）Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5 ．已知Na2S2的电子式为
，则S32﹣的电子式为________．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：________．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 ．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：________，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为________．
24. （4分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于________（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生________腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为________．
25. （9分）化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和________
（2）电渗析法原理如图1所示：
①淡水从________ 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、________
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应 、 有关的化学反应方程式：________
（3）海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
步骤m中的“一定条件”指的是________ ，目的是________ ； 步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是________
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+ ，而不吸附其他元素．其反应原理为________ （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________
26. （7分）二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0﹣10.0MPa，温度 230﹣280℃）进行下列反应
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）________ a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）的浓度保持不变
d．CH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1
（2）对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为________（填写序号字母）
a．加入一定量的 H2O（g）
b．降低反应温度
c．加入催化剂
d．缩小容器体积
（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L﹣1 ， c（H2）=2.4mol•L﹣1 ， 5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L﹣1 ，则 5min 内H2的平均反应速率为________；在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L﹣1 ， c（H2）=amol•L﹣1 ，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L﹣1 ，则a=________
（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K________1.0（填＞或＜或=）
（5） 9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共8题；共47分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、22-3、23-1、
24-1、25-1、
25-2、25-3、
25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、
26-5、。