中考化学专题突破--物质的共存课件_

应生成硫酸钡白色沉淀；故选B。
2．【中考•盘锦】下列各组物质能大量共存并形成无色 溶液的是( D ) A．硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠 B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠 C．硫酸、氯化钠、硝酸钡 D．氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
【点拨】解题时抓住题干中的关键词“大量共存”及 “无色溶液”。A中含有FeSO4，溶液呈浅绿色；B、 C中分别产生AgCl、BaSO4沉淀，不能大量共存；D 符合题意。
则该固体中一定含有( A ) A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO42－ C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
【点拨】本题可将现象与物质的性质相结合来推理。固 体溶于水得到无色溶液，加入足量BaCl2溶液得到白色沉 淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，则可知一定不 含Cu2＋、Ba2＋，一定含有SO42－、CO32－和Na＋；滤液 中 加 入 AgNO3 溶 液 产 生 白 色 沉 淀 ， 则 滤 液 中 一 定 含 有 Cl－，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl－，因此该固体 中是否含Cl－无法确定。
【点拨】这道题其实是考查离子的共存问题。甲溶液呈
H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－
碱性，含有较多OH ，则乙中含有H ，能与H＋反应 甲溶液呈碱性，含有较多OH－，则乙中含有H＋，能－与H＋反应的CO32－则存在于甲中，＋同理能与CO32－反应的Ag＋、Ba2＋存在于乙
中，乙中有三种阳离子，根据电荷守恒原理，乙中应含有一种不与它们反应的阴离子，即 NO3－，K＋、Cl－存在于甲中。
原 理 ， 乙 中 应 含 有 一 种 不 与 它 们 反 应 的 阴 离 子 ， 即 (56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)
故选项错误，但符合题；
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
NO3－，K＋、Cl－存在于甲中。
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解答共存问题时，还应结合其他条件来判断：如溶液的颜 色，溶液的酸碱性或酸碱度等，若题干条件中有“无色溶 液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－ (紫红色)等；若题干 条件中有“酸性溶液(或pH＜7)”或“碱性溶液(或pH＞7)”， 应在各待选答案中均加入“H＋”或“OH－”考虑。
D.
C．KOH、NaCl、HCl (5)氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO4变蓝的液体；氢气是高能燃料)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水银
汞
Hg
红磷、白磷 磷
P
A．酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液
D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3
4．【2020•苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的 是( A ) A．NH4＋、SO42－、NO3－ B．H＋、Ba2＋、OH－ C．Fe3＋、Na＋、OH－ D．Ca2＋、Cl－、CO32－
物质的共存
原理：在同一溶液中能大量共存的物质之间不能发 生复分解反应，即不能产生沉淀、气体或水。如酸与碱、 碳酸盐与酸、铵盐与碱、可溶性的硫酸盐与钡盐等在溶 液中不能大量共存。
在同一溶液中能结合成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。 如下列离子在同一溶液中不能大量共存： H＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑ (或H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑) NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．KNO 、NaCl、CuSO 、若金属氧化物为Fe2O3，硫酸与氧化铁反应产生硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈；故选项正确，
但不符合题意；D、若金属为Mg，则镁3和硫酸反应产生无色溶液硫酸镁4和氢气；故选项错误，但符合题；故选：D。
C
C
CO
【答案】D 【答案】D
C．Na2CO3、NH4Cl、HCl
强化训练
1．【2020•临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分
搅拌后，得到无色溶液的是( B )
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
【点拨】氯化铁溶液呈黄色；氢氧化钾和盐酸反应生成
氯化钾和水，溶液无色；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反
应生成氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反
A．H SO 、NaOH、NaCl (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
【解析】A、若盐为BaCl2的溶液2，则氯4化钡与硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确，但不符合题意；B、若碱为NaOH的溶液，
硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应；故选项正确，但不符合题意；C
【点拨】NH4＋、SO42－、NO3－在溶液中能大量共存，A 正确；H＋、OH－结合生成水，不能在溶液中大量共存， B错误；Fe3＋、OH－结合生成氢氧化铁沉淀，不能在溶 液中大量共存，C错误；Ca2＋、CO32－结合生成碳酸钙 沉淀，不能在溶液中大量共存，D错误。
5．【2020•江西】下列离子能在含有硫酸的溶液中大量
种类不变;⑤原子的数目不变;" @" ⑥原子的质量不变(原子守恒观)" )┤
溶质成分的几种猜测中合理的是( B ) C．B的反应温度是300℃，C点的温度是500℃，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以B、C两点化学平衡常
数：KB<KC，C错误；
B．②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
十(1)、写化出学图方中3程标．式号中a仪【“↑器”的“中↓名”的称考书：写•规葫则 芦。岛】下列各组物质在同一溶液中能大量
(56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)
共存的是( A )
A．Mg2＋、NO3－ C．K＋、OH－
B．Na＋、CO32－ D．Ba2＋、Cl－
【点拨】在溶液中，离子之间不发生反应，即不会生成 水或沉淀或气体，就可以大量共存。已知硫酸溶液中含
有H＋、SO42－，A中Mg2＋、NO3－与H＋、SO42－都不发 生反应；B中CO32－可与H＋反应生成H2O和CO2；C中 OH － 与 H ＋ 反 应 生 成 H2O ； D 中 Ba2 ＋ 与 SO42 － 反 应 生 成 BaSO4沉淀，故选A。
种类不变;⑤原子的数目3不变;" @" ⑥原子的质量不变(原子守恒观)" )┤
3
【点拨】Ba(NO3)2与CuSO4、K2SO4不能大量共存，即CuSO4、K2SO4在同一厂；
Ba 存在于乙中 D．氯化镁、硝酸2钠＋、硫酸钾
如下列离子在同一溶液中不能大量共存：
，
乙
中
有
三
种
阳离
子
，根
据
电
荷
守
恒
【点拨】解题时抓住题干中的关键词“大量共存”及“无色溶液”。
答案：D
C．氧气的化学性质D不活．泼 MgDC．l液2态、氧可N用a作2火S箭O助4燃、剂 KOH
【 点 拨 】 H2SO4 和 NaOH 能 发 生 反 应 生 成 Na2SO4 和 H2O ， 二者不能在同一溶液中大量共存，A错误；B中三种物质 相 互 间 不 发 生 反 应 ， 可 大 量 共 存 ， B 正 确 ； Na2CO3 和 HCl能发生反应生成NaCl、H2O和CO2，二者不能在同 一溶液中大量共存，C错误；MgCl2与KOH能发生反应 生成Mg(OH)2沉淀和KCl，二者不能在同一溶液中大量 共存，D错误。
4. 污染水的三个主要来源：工业生产中的“三废”(废渣、废气、废水)；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥流入河中。
c．既含离子键，又含共价键
答案：B
7．【2020•常德】化学实验探究活动中，小明对某溶液 (3)碘酒溶液中，溶质是
，溶剂是
。
六个“不变”{■("宏观:①化学反应前后各物质的质量总和不变;" @" ②元素种类不变;③元素质量不变(元素守恒观)" @"微观:④原子的
针对训练 11．【中考•台州】某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、
CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的 该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2
溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
项离子间不能结合成水、气体或沉2 淀，且4都是无色的2离子，4能大量共存，故正3 确；D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，氢
离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；故选：C。
B．CuSO 、KCl、NaOH 【答案】B
120.下图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe2O43在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是
6. 【2021•贺州】某化工厂废水池中的溶液是无色透明 的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存 在物质合理的一组是( D ) A．ZnCl2 KNO3 KMnO4 B．K2SO4 Al(NO3)3 BaCl2 C．Na2CO3 NaNO3 KCl D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
共存的一组是( A ) (1)若100 g 8%的氢氧化钠溶液与100 g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
A．H SO 、Na SO 、KNO 【解析】A、含有铜离子的溶液显蓝色，故错误；B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水，不能大量共存，故错误；C、选
【点拨】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H＋。KMnO4的水溶液显紫色，A错误；K2SO4、BaCl2 在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀， 不能大量共存，B错误；Na2CO3和酸性溶液中的氢离子 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；三者 之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色 离子，D正确。
(56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)
的CO 则存在于甲中，同理能与CO 反应的Ag 、 六个“不变”{■("宏观:①化2学－反应前后各物质的质量总和不变;" @" ②元素种类不变;③元2素－质量不变(元素守恒观)"＋@"微观:④原子的
【点拨】溶液的pH＝10，呈碱性，含有大量的 OH－，OH－不能与Fe3＋、NH4＋、H＋大量共存， A、C、D错误。
10．现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为Ba2＋、 H＋、Ag＋、K＋、OH－、Cl－、NO3－、CO32－，且两 种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入 紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈__碱__性__ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有 的4种离子是_H__＋_、__A__g_＋_、__B_a_2_＋_、__N__O_3_－__(填离子符号)。
8．【中考•菏泽】在pH＝7的无色溶液中，下列离子可 以大量共存的是( D ) A．NH4＋、K＋、OH－、MnO4－ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－ C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、K＋、NO－3、Cl－
9．【中考•凉山】下列离子能在pH＝10的无色溶液中大 量共存的是( B ) A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、NO3－
12．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中， 含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五 种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相 同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中 所含物质应该是__K__O_H___和__B_a_(_N_O__3)_2_，将甲厂和乙 厂的废水按适当的比例混合，可以得到能做复合肥的 物质是__K__N_O__3 _，可用来浇灌农田。