青海省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

青海省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）
A . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水
B . 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液
C . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D . 酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医
2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）
A . R可能是金属
B . 元素R位于周期表中第VA族
C . R形成的单质在常温常压下一定是气体
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
3. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列表格中各项都正确的一组是（）
A . A
B . B
D . D
4. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）
A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
5. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关物质性质的应用正确的是（）
A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D . SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
6. （2分）(2018·崇明模拟) 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。

X和Y可能是（）
选项A B C D
X SO2Cl2HCl Cl2
Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液
A . A
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一上·吉安期末) 有关实验室的操作、保存试剂方法等说法错误的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒
B . NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
C . 液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
D . 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘．分液时显紫红色液体在下层
8. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．
A . ①②③④⑤
B . 只有①④⑤
C . 只有②③
D . 只有③④
9. （2分） (2016高二上·浦东期中) 为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）
A . 稀盐酸
B . 稀硫酸
C . 氯化铜溶液
D . 氢氧化钠溶液
10. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O
B . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑
C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag
D . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－
11. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）
A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
12. （2分） (2016高一上·扬州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列除杂质的方法不可行的是（）
A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B . 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
14. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（）
A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
15. （2分） (2019高三上·通榆月考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B . 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C . =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D . 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
16. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B . 向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4 ，振荡、静置，下层液体为紫色
C . 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D . 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
17. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）
序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤
③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发
A . ②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
18. （2分）如图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）
A . H2O
B . NaOH溶液
C . 浓H2SO4
D . FeCl2溶液
19. （2分） (2017高二下·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NA
B . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA
C . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA
D . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA
20. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O
21. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
A . 两个反应中均为硫元素被氧化
B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2
D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
22. （2分） (2018高三上·漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3
⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液
A . ④⑥⑦⑧
B . ②③④⑥⑦
C . ①②③④⑦
D . ②③④⑤⑧
23. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关
系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
二、实验题 (共4题；共23分)
24. （5分） (2018高一下·厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应________
（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅________
（3）金属铝与氧化铁的铝热反应________
（4） Na2O2与水反应的离子方程式________
（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式________
25. （7分） (2018高二下·江西期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是________(填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A . 只有还原性
B . 只有氧化性
C . 还原性和酸性
D . 氧化性和酸性
（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为________。

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A . NaOH
B . NaCl
C . KCl
D . Na2CO3
（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。

写出该反应的化学方程式:________。

26. （4分） (2019高一上·南昌期末)
（1）加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为________。

（2）根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：
①该反应中________元素被还原，________元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为________L。

27. （7分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
（1）
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有________ 中的一种或两种．
（2）
【实验探究】
实验操作预期现象结论
验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得
溶液
________________ 步骤②：________ ________含有Fe3+
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置________ 含有两种气体（3）
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：________ ．
三、综合题 (共3题；共18分)
28. （5分） (2018高一上·北京期末) 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。

它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）丙的化学式是________。

（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
反应①________；反应②________；反应⑤________。

（3）将0.4gD和1.06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 稀盐酸。

在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系图像________。

29. （7分） (2019高二下·乾安月考) 救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 g/cm3 ，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：
（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)
（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是___。

A . 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C . 利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D . 需要NaClO固体的质量为143g
（4） ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

30. （6分） (2016高一上·唐山期中) 综合题。

（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A . Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D . CH4+2O2⇌CO2+2H2O
（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂________，还原产物是________．
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子的物质的量是________．
参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、实验题 (共4题；共23分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-5、
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
三、综合题 (共3题；共18分) 28-1、
28-2、
28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、
30-2、。