酸性条件下PbO2与Mn2+的反应产物的研究

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ＰｂＯ２＋２ｅ＋４Ｈ＝Ｐｂ＋２Ｈ２０１：１．４５５＿＿０：０５９２ｌ
．
错误并加以改进。最后一个问题给任课教师提出更高的要求。
１问题的提出
在氧化还原性方面，ＰｂＯ。是一种常用的氧化剂。国内比较权威的现行无机化学教材ｎＪ『１６。。在讨论ＰｂＯ，的强氧化性时均做以下描述：
结果吸收光谱也不同，在３ｍｏｌ・Ｌ－Ｈ２ＳＯ介质中，用ＰｂＯ。氧单，而要复杂得多。
２讨论
化学热力学计算结果；
５ＰｂＯ２＋２Ｍｎ。＋４Ｈ＝ＳＰｂ＋２ＭｎＯ４一十２Ｈ２０
Ｍｎ所得产物进行对照，前者与后二者产物颜色确属不同。用
３思考与认识
锰的化学性质是无机化学实验中一个常见的内容，有些
问题值得深入思考。
１）锰化合物的各种不同氧化态在不同介质中可以相互转化，但实验过程中这种变化远远不像教材中描写得那么简
２）对实验进行细致的研究，并运用理论知识去解释后，对化学的理解自然要深刻得多。３）传统实验方法太局限于照方抓药，学生兴趣不大，
Ｕｖ一２４Ｏ分光光度计（日本）自动记录、测定二者吸收光谱，化Ｍｎｓ０，得到的樱红色物质是Ｍｎ，而不是Ｍｎｏ４一。在ＨＮＯ。介质中用ＮａＢｉ０。氧化ＫｎＳ０４得到的紫红色物质才是ＭｎＯ４一。
成ＭｎＯ一，而是在一定酸度下将Ｍｎ氧化成Ｍｎ。
题在出现这部分内容时其标准答案也是按照上述观点处理的。
文献［３］中有这样一段话： “ 在２ｍｌ３ｍｏｌ・ＬＨ２Ｓ０４和浴中微热，观察紫红色Ｎ一生成，写出反应式。”一些指导
从化学课程体系培养学生的高度来看，无机化学实验着
重培养的基本能力应具体落实在３个方面：一是培养学生观
察、判断和记录实验现象的能力；二是培养学生处理意外实
验结果的应变能力：三是发现实验教材中的不足、纰漏乃至
还可以通过计算酸度对锰、铅两个电对电极电势的影响来给予说明（假定除了溶液酸度变化外，其他条件不变）。
Ａｒ－２１７．３３— ２２０．７５０ —２４．２３ — ４４７．２ — ２３７．１２９
教学效果不佳是自然的事情。而开设研究性实验，引导学生
“ 寻找问题一查阅文献一设计方案一反复实验一理论分析一
／实验教Байду номын сангаас学／
１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１６７１ — ４８９Ｘ．２０１３．０９。１３９
酸性条件－ＦＰｂＯ２与Ｍｎ２＋的反应产物的研究
唐志华
陕西理工学院化学与环境工程学院陕西汉中７２３０００
摘要就无机化学课程讲解酸性条件下Ｐｂ０与Ｍｎ的反应产物进行讨论并提出见解。关键词二氧化铅；锰离子；反应产物
中图分类号：Ｇ６４２．４２３
文献标识码：Ｂ
文章编号：１６７１－４８９Ｘ（２０１３）０９－０１３９－０１Ａ，Ｇ＝一３．７Ｏｋ３・ｍｏｌ＜０，说明该反应能自发进行。
显然，电对（ＭｎＯ４－／Ｍｎ）的更高，而且在增大酸度
时，（ＭｎＯ４－／Ｍｎ）增加更多，而电对（Ｍｎ。／Ｍｎ）并不
许多中学化学教学参考书也是这样描述的，中学化学考试
随溶液酸度变化而发生变化。因此，Ｐｂ０。不可能将Ｍｎ氧化
因为：（Ｍｎ／Ｍｎ）＝１．５１Ｖ，与（ＭｎＯ４－／Ｍｎ。）相同，
误认为ＭｎＯ一，通过此实验予以纠正，在教材编写时应予以更正。
ｎ颜色是樱红色，又与紫红色的ＭｎＯ一相近，以往常把￣ｈ１针ｌ滴０．１ｍｏｌ・Ｌ～ＫｎＳＯ的混合溶液中，加入少量ＰｂＯ２，在水Ｍ书也采用了上述观点。实验研究显示，按上述用量加入试剂后，生成的并不是紫红色，而是樱红色。把Ｐｂ０２氧化Ｍｎ的产物和标准高锰酸钾溶液，以及在ＨＮＯ介质中用ＮａＢｉＯ。氧化
一
Ｍｎ３＋５ｅ＝＝Ｍｎ２３＝１．５１
在酸性溶液中，ＰｂＯ２还能把Ｍｎ氧化为ＭｎＯ一：
５ＰｂＯ２＋２Ｍｎ（ＮＯ３）２＋４ＨＮ０３－５Ｐｂ（ＮＯ３）２＋２ＨＭｎＯ４＋２Ｈ２０
５Ｐｂ０２＋２Ｍｎ＋４Ｈ＝５Ｐｂ＋２Ｍｎ０４－＋２Ｈ２０
—
ｇｃ（）
ＭｎＯ４＋５ｅ＋８Ｈ＝ｎ＋２Ｈ２０
９２ＣＡ２：１．５１＋— ０．０５
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