2015高考化学复习方案(人教版)作业手册第5讲氧化还原反应Word版含答案

课时作业(五) [第5讲 氧化还原反应]
1．[2013·济宁月考] 下列叙述正确的是( )
A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C ．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
2．[2013·汕头检测] 下列化学反应属于区域3的是( )
图5-1
A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
B ．2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
3．[2013·唐山模拟] 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是( )
A ．K 2Cr 2O 7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B ．污水中铬一般以Cr 3＋的形式存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C ．人体内六价铬超标，服用维生素C 缓解毒性，说明维生素C 具有还原性
D ．1 mol Cr 2O 2－7得到6 mol 电子时，还原产物是Cr 3＋
4．[2013·石家庄检测] 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应如下：
①4FeO ·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2=====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2
②2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O
下列说法不正确的是( )
A ．反应①和②均为氧化还原反应
B ．Na 2Cr 2O 7在碱性条件下可转化为Na 2CrO 4
C ．高温下，O 2的氧化性大于Fe 2O 3和Na 2CrO 4的氧化性
D ．生成1 mol Na 2Cr 2O 7时转移电子的物质的量大于7 mol
5．[2013·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6
②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2
③SiO 2＋3C===SiC ＋2CO ↑；1∶2
④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1
A ．①③
B ．②③
C ．②④
D ．①④
6．[2013·大连检测] 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。

其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。

下列有关说法错误的是( )
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 7．[2013·杭州师大附中] 有A2、B2、C2三种单质，它们之间可进行如下反应：
2A－＋C2===2C－＋A22C－＋B2===2B－＋C2
(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是__________________。

(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是__________________。

(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。

理由是_______________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ _____
___________________________________________________________________ _____。

8．[2013·吉林模拟] 下列物质分别与水发生的反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()
①Na②NaH③NO2④Cl2⑤SO3⑥Na2O2
A．①③⑥B．②⑤
C．③④⑥D．④⑤⑥
9．[2013·银川模拟] 在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是() A．一定有I－
B．可能含Fe3＋
C．可能有Cl－
D．不含NO－3
10．[2013·湘潭模拟] Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
11．[2013·黄冈模拟] 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol
12．[2013·威海模拟] NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋Ｋ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。

下列叙述中正确的是() A．该反应中NO－2被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．Ｋ中的粒子是OH－
13．[2013·昆明质检] 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化为() A．S2－B．S
C．SO2－3D．SO2－4
14．[2013·大连双基测试] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为
aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。

下列有关说法不正确的是()
A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得 1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子
15．[2013·肇庆模拟] 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2溶液，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________；
(2)实验③中的现象为_______________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ _____；
(3)写出实验①、②中反应的离子方程式：
___________________________________________________________________ _____；
___________________________________________________________________ _____。

16．[2013·潍坊模拟] 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面有两个变化的反应式：
①NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，
②2H2O2===2H2O＋O2↑。

(1)①是__________过程，写出H2O2的电子式：__________。

(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2＋KI===KIO＋H2O，
④2KIO===2KI＋O2↑。

写出反应③的离子方程式：_______________________________________________________________________ _。

综合③④两个反应，KI的作用是
_______________________________________________________________________ _，
总反应方程式可表示为_______________________________________________________________________ _。

(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________ _，
反应中__________是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为__________(用N A表示)。

课时作业(五)
1.B
2.C
3.B
4.A
5.B
6.D
7.(1)B 2>C 2>A 2
(2)A －>C －>B －
(3)不能 根据反应方程式可知氧化性C 2>X 2，又因为氧化性B 2>C 2，所以X 2不能与B
－反应
[解析] 利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C 2>A 2，还原性A －>C －，由
后一方程式可判断出氧化性B 2>C 2，还原性C －>B －。

8.C 9.B 10.A 11.A 12.C 13.D 14.B
15.(1)PbO 2>KMnO 4>H 2O 2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋===5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O
[解析] 实验①说明H 2O 2能被MnO －4氧化，氧化性KMnO 4>H 2O 2；实验②说明Mn 2＋能
与PbO 2反应生成MnO －4，氧化性PbO 2>KMnO 4。

实验③中SO 2还原性较强，能使酸性KMnO 4
溶液褪色，SO 2被氧化为H 2SO 4，H 2SO 4和Pb 2＋反应生成PbSO 4白色沉淀。

16.(1)还原
(2)H 2O 2＋I －===IO －＋H 2O 催化作用
2H 2O 2=====KI 2H 2O ＋O 2↑
(3)5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
H 2O 2 0.2N A
[解析] 分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应①是化合价降低的过程，是还原过程。

还原过程要加还原剂才能实现。

H 2O 2与KI 作用时，KI 参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H 2O 2的分解起催化作用。