天津七中2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析

天津七中2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于下列各装置图的叙述中，正确
．．的是
A．若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极
C．装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
2、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变
燃料
③偏二甲肼用作发射“天宫
二号”火箭燃料
④开采可燃冰，将
其作为能源使用
A．①②B．②③④C．①③④D．②③
3、下列有关同位素的说法正确的是
A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2
C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等
4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A B C D
实验Na2O2露置在空气中石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊
液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
淡黄色固体最终变为
白色固体溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑
色
产生无色气体，随后变
为红棕色
A．A B．B C．C D．D
5、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为NH3，则丁可能是氧气
C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2
6、下列解释事实的离子方程式中，不正确
．．．的是
A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3·H2O + SO2 = NH 4+ + HSO3-
D．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-
7、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是
A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
C．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L
D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
8、2-
27
Cr O与H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5)，过氧化铬的结构式为。

下列有关说法不正确的是
A．CrO5中铬元素的化合价为+6
B．可发生反应：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O
C．CrO5中含有共价键和离子键
D．过氧化铬可使酸性KMnO4溶液褪色
9、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是
A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO2
10、已知1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量。

其他相关数据如下表：则表中x 为( )
O=O H-H H-O(g)
1mol 化学键断裂时需
要吸收的能量/kJ
496 436 x
A．920 B．557 C．463 D．188
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
操作及现象结论
A
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管
口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华
B 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小亚硫酸的酸性强于碳酸
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液
上层呈橙红色。

Br-还原性强于Cl-
D 向2支均盛有2mL1.0mol•L-1的KOH溶液的试管中，
分别加入2滴浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和FeCl3溶
液，一支试管无沉淀生成，另一支试管出现红褐色沉淀。

K sp[Al(OH)3]＞
K sp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D 12、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1.0mol·L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－
B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－
D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－
13、现定义pOH=-lg[OH]，如图说法正确的是
A．图中线II的温度低于室温
B．图中五点K w间的关系是：e>b>c>a>d
C．c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制
D．a点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
14、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的
A．Mg2+B．Fe2+C．Ba2+D．Cl-
15、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．体系的温度D．气体的总物质的量
16、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B 胶体分散系混合物
C 电解质离子化合物化合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式
__________________________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。

(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反
应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。

18、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____________。

(2)由B生成C的化学反应方程式为______；该反应的类型为________________。

(3)D的结构简式为____________________。

(4)F的分子式为_________________。

(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)___。

19、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是
_____________________。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________ （填字母）。

A．酸性KMnO4B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。

A．KNO3晶体B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液
（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。

20、根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。

用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。

（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。

在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。

（3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。

从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。

趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。

21、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大
b.元素金属性减弱，非金属性增强
c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点逐渐降低
（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。

（3）已知：
化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是
___________化合物。

（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）
写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HI b．NH3c．SO2d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：_______________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A 、电镀时，阴极材料是待镀的金属，阳极为镀层金属，铝件上镀银，铝件作阴极，银作阳极，根据电流的方向，a 为正极，b 为负极，c 为阳极，材料为纯银，d 为阴极，材料为铝件，电解质溶液为硝酸银溶液，故A 错误；B 、②属于原电池，是化学能转化成电能的装置，根据原电池的工作原理，SO 42－向负极移动，即向锌电极移动，故B 正确；C 、NH 3和HCl 不溶于CCl 4，因此此装置不能引起倒吸，故C 错误；D 、因为氨气的密度小于空气，因此收集装置应是短管进气，长管出气，故D 错误。

2、C
【详解】①氢气用于新能源汽车是利用氢气燃烧提供能量为化学变化，故①正确；
②氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中是原子核内的变化，不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故②错误；
③偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，是燃料燃烧生成了新的物质，为化学变化，故③正确； ④开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用，燃烧过程中生成新的物质，为化学变化，故④正确； 只有①③④正确，故答案为C 。

3、C
【分析】由X A Z （简化为X A
）的含义分析解答。

【详解】原子X A
Z 中，质量数为A ，质子数为Z ，中子数为（A －Z ）。

因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为
X A。

A. 氧是8号元素，18O 的中子数为18－8=10，A 项错误；
B. 16O 和18O 质子数都是8，中子数相差2，B 项错误；
C. 16O 与18O 核电荷数都是8，C 项正确；
D. 16O 、18O 的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D 项错误。

本题选C 。

4、C
【详解】A ．Na 2O 2露置在空气中，会与CO 2和水蒸气发生反应，最终变成碳酸钠白色固体，O 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B ．石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO 的漂白性有关，体现了次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，故B 不选；
C ．Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，是AgCl 生成Ag 2S 沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 选；
D ．热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO 转化为NO 2，N 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不选；
故选C。

5、C
【详解】A、若甲为Cl2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，A正确；
B、若甲为NH3，丁是O2，则乙是N2，丙是NO，符合转化关系，B正确；
C、若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，C错误；
D、若甲为NaOH，丁是SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，符合转化关系，D正确；
答案选C。

6、C
【解析】A.铝片与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正确；
B. 硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，反应离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正确；
C.少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C错误；
D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH与次氯酸的盐反应生成次氯酸，增强漂白性，离子方程式为ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正确；
综上所述，本题选C。

7、B
【详解】A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A
错误；
B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，B正确；
C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；
D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；
故合理选项是B。

8、C
【详解】A．CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故A不选；
B．过氧化铬中氧元素的化合价有-1价，化合价可以升高到0价，生成氧气，可以发生4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O 反应，故B不选；
C．从结构式可以看出有共价键，没有离子键，故C选；
D．过氧化铬中氧元素的化合价有-1价和-2价，-1价的氧有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D不选；
故选：C 。

9、C
【详解】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A 、D 是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol ，而硫酸钡是3mol ，即硫酸根离子和铝离子的个数之比是3︰2，因此选项C 正确，B 不正确，答案选C 。

10、C
【详解】试题分析：1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ ，故2mol 氢气燃烧生成2mol 液态水时放出热量为2mol 2g g
/mol 1⨯×143kJ=572kJ ，18g 水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量，2mol 液态水变为气态水吸收的热量为2mol 18g/mol 18g
⨯×44kJ=88kJ ，故2mol 氢气燃烧生成2mol 气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ ，故热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=-484kJ/mol ，所以2×
436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol ，解得x=463，故选C 。

11、C
【详解】A ．NH 4Cl 受热分解为NH 3与HCl ，在试管口处冷却，NH 3与HCl 反应又得到NH 4Cl 固体，不能说明NH 4Cl 固体可以升华，故A 错误；
B ．SO 2和CO 2饱和溶液的浓度不同，不能由pH 比较酸性，故B 错误；
C ．NaBr 溶液中滴入少量氯水，生成溴，且溴易溶于苯，则溶液上层呈橙红色，Br -还原性强于Cl -，故C 正确；
D ．Q C ＞Ksp 时生成沉淀，由现象可知，生成红褐色沉淀为氢氧化铁，且KOH 过量时与氯化铝反应无现象，则不能比较K sp [Al(OH)3]和K sp [Fe(OH)3]的大小，故D 错误。

答案选C 。

12、B
【解析】试题分析：A 、[Ag(NH 3)2]+能与H +反应，不能大量共存；B 、c(H +)/c(OH －)=10－11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；C 、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH‾能与Al 3+、HCO 3‾反应，所以不能大量共存；D 、ClO‾能氧化Fe 2+，不能大量共存。

考点：本题考查离子共存。

13、D
【分析】根据pOH=-lg[OH]，由图像可知，线II 对应的13W
K 10-=，线I 对应的14W K 10-=。

【详解】A. 线II 对应的13W
K 10-=，线I 对应的14W K 10-=，升高温度，水的离子积常数增大，图中线II 的温度
高于室温，故A 错误；
B. 水的离子积常数只与温度有关，由图像可知，线II 的13W
K 10-=，线I 对应的14W K 10-=，图中五点K w 间的关
系是：a=d> e=b=c ，故B 错误； C. c 、d 处溶液显酸性，可能是酸溶液或盐溶液；e 处的水溶液呈碱性，可能是碱溶液或盐溶液； c 、d 、e 处的水溶液中的水的电离平衡可能被抑制，也可能被促进，故C 错误；
D. a 点时13W K 10-=，pH=12的KOH 溶液中c(OH -)=0.1mol/L ，pH=2的硫酸溶液中c(H +)=0.01mol/L ，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合后，KOH 有剩余，溶液显碱性，故D 正确。

【点睛】
本题考查学生的读图能力，准确判断出线I 、II 对应的水的离子积常数是解题的关键；注意水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变。

14、A
【详解】由物质的量之比为n （NO 3-）：n （SO 42-）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （X ）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X 为阳离子，由电荷守恒可知，X 所带电荷为+2，SO 42-与Ba 2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X 一定为Mg 2+，A 项正确，
答案选A 。

15、B
【分析】反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A 、可逆反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,故A 不符合题意；
B 、A 是固体,随着反应进行,气体的质量在增加而体积不变,故气体的密度是变量。

当气体的总质量不发生变化时,气体的密度也不再变化，说明到达平衡状态,故B 符合题意；
C 、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态, 体系的温度保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故C 不符合题意；
D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,故D 不符合题意；
综上所述，本题选B 。

【点睛】
上述反应是在一定温度下的恒容容器中，发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；若是在绝热的密闭容器中发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，能说明反应达到平衡状态。

16、C
【详解】A ．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A 正确；
B ．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B 正确；
C ．电解质包括离子化合物和部分共价化合物，电解质，离子化合物都属于化合物，故C 错误；
D ．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D 正确；
故选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Si+2OH - +2H 2O=SiO 32-+2H 2↑ NaOH 、Na 2CO 3 0.05 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐
减少最终消失 3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl H ＋、Al 3＋、4NH +、24SO - c(H ＋)∶c(Al 3＋)∶c(4NH +)∶c(24SO -
)＝1∶1∶2∶3
【分析】(1) C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl ，可推知C 为H 2、D 为Cl 2、F 为HCl ，M
是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B ，可推知M 为NaCl 、B 为NaOH ；
(2)若A 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则A 为Si ，Si 和NaOH 的水溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2；
(3) 曲线中，从0.4L ～0.6L 发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，该阶段消耗盐酸为200mL ，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL ，大于200mL ，所以溶液中的溶质成分NaOH 、Na 2CO 3；
(4) 若A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为Al ，E 为NaAlO 2，则将过量的HCl 溶液逐滴加入NaAlO 2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；
(5) 若A 是一种氮肥，实验室可用A 和NaOH 反应制取气体E ，则E 为NH 3、A 为铵盐，E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；
(6) 由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H +，一定没有CO 32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg 2+、Fe 3+，一定含有Al 3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH 4++OH -=NH 3•H 2O 的反应，则含有NH 4+，由电荷守恒可知一定含有SO 42-，根据各阶段消耗的NaOH 体积结合离子方程式计算n(H +)：n(Al 3+)：n(NH 4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO 42-)的比例关系，据此计算。

【详解】(1)B 为NaOH ，其电子式为；
(2) A 为Si ，Si 和NaOH 的水溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2，反应的离子方程式为Si+2OH - +2H 2O=SiO 32-+2H 2↑；
(3) 曲线中，从0.4L ～0.6L 发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，该阶段消耗盐酸为200mL ，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL ，大于200mL ，所以溶液中的溶质成分NaOH 、Na 2CO 3；生成0.01molCO 2需要的盐酸为200mL ，结合反应原理NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，则c(HCl)=0.01mol 0.2L
=0.05mol/L ；
(4) 若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；
(5) 若A是一种氮肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
(6) 由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。

18、甲苯+2Cl2+2HCl 取代反应C7H4O3Na2
【分析】A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息②D可与银氨溶液反应生成银镜可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息①可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F 为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据
此分析解答。

【详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；
(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；
(3)D的结构简式为，故答案为；
(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；
(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3
种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是，故答案为。

19、Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + 2H2O品红溶液褪色品红溶液又恢复原来的红色DABC产生SO2污染环境，生产等量硫酸铜消耗硫酸多等任写一条合理答案2Cu+ O2+2H2SO4＝ 2CuSO4 +2H2O 或Cu+ H2O2+H2SO4＝ CuSO4 +
2H2O
【解析】试题分析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中液体不能和二氧化硫反应；（3）要证明反应后的烧瓶中有酸剩余，需证明溶液含有氢离子；（4）该反应生成二氧化硫气体；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜。

解析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + 2H2O；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色，所以当D中观察到品红溶液褪色时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是品红溶液又恢复原来的红色。

（2）酸性KMnO4具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根离子；饱和Na2S溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀；饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二
氧化碳；BaCl 2溶液与二氧化硫不反应，故选D ；（3）根据232382342Cu H NO Cu H O NO +-+++=++↑，若加入硝
酸钾有气体放出，则硫酸有剩余；根据322HCO H H O CO -++=+↑，若 NaHCO 3溶液有气体放出，则硫酸有剩余；
根据2442Zn H SO ZnSO H +=+↑，若加入Zn 粉有气泡生成，则硫酸有剩余；BaCl 2溶液与硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀，若加入BaCl 2溶液有沉淀生成不能证明有硫酸剩余，故选ABC ；（4）Cu 与浓H 2SO 4反应生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，污染空气；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜，反应方程式是2Cu+ O 2+2H 2SO 4＝ 2CuSO 4 +2H 2O 。

点睛：Cu 与浓H 2SO 4反应时，浓硫酸表现酸性和氧化性。

通入氧气或过氧化氢作氧化剂可以减少硫酸的消耗量，并减少空气污染。

20、（1）趁热过滤 防止形成 Na 2SO 4·
10H 2O （2）在不超过80 ℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤
（3）有利于Na 2SO 4结晶析出,又能防止Na 2Cr 2O 7·
2H 2O 结晶析出 冷却结晶 【解析】试题分析：（1）硫酸钠的溶解度随温度降低生成易Na 2SO 4·
10H 2O ，所以趁热过滤，再用乙醇洗涤；用乙醇洗涤而不用水的原因是防止形成 Na 2SO 4·
10H 2O ； （2）温度升高，过硫酸钾会发生分解反应，所以将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,在不超过80 ℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤；
（3）红矾钠的溶解度在相同的温度高于硫酸钠，所以趁热过滤有利于Na 2SO 4结晶析出,又能防止Na 2Cr 2O 7·
2H 2O 结晶析出；因为红矾钠的溶解度随温度降低，所以将滤液降温结晶可得到红矾钠固体。

考点：考查对溶解度曲线的理解和应用
21、bc 硅Cl —MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本离子
SiCl 4（g ）＋2H 2（g ）Si （s ）＋4HCl （g ） ΔH ＝＋0.05a kJ·mol －1a4KClO 3KCl ＋3KClO 4
【解析】试题分析：(1)根据同周期元素递变规律判断；（2）第三周期元素次外层电子数是8；元素氧化性越强，离子还原性越弱；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高；(4)SiCl 4所有原子都满足8电子稳定结构；生成0.56 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，则生成1mol 纯硅需吸收0.05a kJ 热量；（5）浓硫酸是氧化性、酸
性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体；P 2O 5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体。

（6）KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，无氧酸盐是KCl ，根据氧化还原反应规律，另一种盐中氯元素化合价升高，另一种盐是KClO 4。

解析：(1) a.电子层数相同时，质子数越多半径越小，电子层数越多半径越大，第三周期元素的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故a 错误；
b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故b 正确；。