[推荐学习]高二化学1月月考试题(无答案)

宜宾三中高2014级高二上期1月月考
化学试题
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F-19 S—32 Ca-40 Ti —48 Fe—56 K—39 Ni—59 Cu—64
第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍到氢键的
“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）
A．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
D．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
2．下列粒子属于等电子体的是（）
A．NH2﹣和H3O+B．NO和O2C．CH4和NH4+D．HCl和H2O
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①
4．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2( ) A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应
5. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热
最高的气体。

关于SF5—CF3的说法正确的是（）
A.分子中有σ键也有π键
B.所有原子在同一平面内
C.CF4与CH4都是正四面体结构
D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子为8 mol
6．有关物质结构的下列说法中正确的是（）
A．碘升华时破坏了共价键
B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
C．HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
7．下列说法正确的是( )
①S8 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°
④H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
8．下列物质的熔点或沸点由高到低顺序正确的是 ( )
A．HBr>HCl>HF B．锂>钾>钠
C．NaF>NaCl>NaBr D．金刚石>晶体硅>碳化硅
9．下列叙述中，正确的是( )
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
② Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6N A
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中
A．①②④ B．①④ C．①③ D．①②③
10．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
⑩温度越高，化学平衡常数就越大
A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨
11．下列说法中正确的是（）
A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJ•mol﹣1。

B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大
D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O22SO3平衡正向移动，该反应的△H减小
12．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B 的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）
A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④
13．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
D. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中:Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中:S2-、K＋、SO32－、Br－
C. Na2S溶液中: SO42－、 K＋、Cl－、Al3＋
D. pH=12的溶液中:NO3－、I－、Na＋、Al3＋
15、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②
2NO 2（g） N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
17．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
18．向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2mol A 、4molB 和1molA 、2molB ．相同条件
下，发生下列反应：A （g ）+2B （g ） xC （g ）△H ＜0。

测得两容器c （A ）随时间t 的变
化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．x 可能等于3
B ．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A 的转化率降低
C ．将乙容器单独升温，c （A ）可达到0.78mol/L
D ．若向甲容器中再充入2molA 、4molB ，平衡时甲容器
中c （A ）大于1.56mol/L
19．25℃时，取浓度均为0.1mol •L ﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL ，分别用0.1mol •L ﹣1
NaOH 溶液、
0.1mol •L ﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法
正确的是( )
A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL 时：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣
）
B ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时：c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=2[c （OH ﹣）﹣c （H +）]
C ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL ～20 mL 之间存在：c （NH 4+）=c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）
D ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （NH 3•H 2O ）＞c （OH ﹣）
20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A ．在NaCl 晶体(图甲)中，距Na ＋最近的Cl －
形成正八面体
B ．该气态团簇分子(图乙)的分子式为E 4F 4或F 4E 4
C ．在CO 2晶体(图丙)中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻
D ．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列只有一种方向
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
21．（16分）
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1 醋酸中:开始时，反应速率A___B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积A_____B。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:
开始时，反应速率A______B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积A____B。

（3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是_______________________________、
_________________________、______________________________。

（用离子方程式表示）
②溶液中共有种不同的粒子。

③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。

⑤和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH⑥NaOH
⑦Ba(OH)2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号）
22．(14分)
(1)通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过
来测定，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： ______________________________。

(2)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：
（1）甲同学表中实验步骤②为。

（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验
条件是。

Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 __________________________________________
23. (12分)
Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) △H＞0。

回答下列问题：
⑴写出该反应的平衡常数表达式：_________。

⑵升高温度，该反应的平衡常数K值将（“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

⑶已知1100℃时该反应的平衡常数K＝0.263。

在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)
＝0.1mol/L。

此时的化学反应速度是v（正） v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值
_____________（“大于”、“小于”或“等于”）0.263。

Ⅱ.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。

则该反应的正反应的△H____0 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

24.（13分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为__________________。

（2）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_____________________g·cm-3。

（3）A—、B+ 和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为____________，配位体是______________。