水质分析滴定方法
生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
5
2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂； （2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中； 称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加 入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶 液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释 至250mL。 （3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
2
总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水 样）、职院西校井水（2号水样）和邰 城广场井水（3号水样）等3个饮用水 水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬 度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬 度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常 数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。
浅谈水质分析中的滴定问题
在滴定管架上 ， 置 １ ｍ ｎ 观察 滴定 管 口及旋 塞两 放 ￣２ ｉ ， 端是否有水渗 出， 旋塞不渗水才可使用。
滴定 管是滴定操作 时准确测量标准溶 液体积 的一 种量器。滴定管的管壁上有刻度线和 数值 ，０ 刻度在 “” 上， 自上而下数值由小到大。 滴定管 分酸式塞芯取 出， 用手指蘸 少许 凡士林 ， 在旋塞芯两头 薄薄地涂 上一 层 ， 后把旋塞芯 然 插入塞槽 内， 转使油膜在旋塞 内均 匀透 明 ， 旋 且旋塞转
动灵活。 ２） 漏 。将 旋 塞 关 闭 ， 定 管里 注 满 水 ， 它 固定 试 滴 把
Ｍｇ ． Ｏ２ｘ Ｃ ｓ． ２ Ｃ ３ Ｈ Ｏ － 游离 Ｃ 侵蚀性 Ｃ ： ９ ＋ － Ｏ、 Ｏ 等 项。在 这 些指标 中除了 ｐ Ｈ值 以外 ，其余 ８项指标都可 以用 滴定的方法来检测其含量。
ＣＨＥＮ
Ｋ ｎｈ ｎＣｎｔ ｃｉ ｕｌｙＴｓ ｎ ｅ ｔ ， ｕ ｈｎ２ ５ ３ ｈｎ） ｕｓ ａ ｏｓｒ ｔ ｎＱ ａｉ ｅｔ ｇＣ ｎｅ Ｋ ｎ ａ １３ Ｚ Ｃ ｉ ｕ ｏ ｔ ｉ ｒ ｓ ａ
Ａｂ ｔ ａ ｔ ｉ ａ ｉｎ ｉ ａ ｋｎ ｆｍｅｈ ｄ ｓ ｄ ｉ ｈ ｎ ｌ ｓｓｏ ｔ ｒｑ ａ ｉ ｎ ｌ ｓ ，ｗ ｉｈ ｉ ｖ ｌ ｅ ｈ １ ａ ｄ ￥ ４一 Ｃａ ， ｓｒ ｃ ：Ｔ ｔ ｔ ｓ ｉ ｄ ｏ ｔ ｏ ｓ ｕ ｅ ｎ ｔｅ ａ ａ ｙ ｉ ｆｗａｅ ｕ ｌ ｙ ａ ａ ｙ ｉ ｒ ｏ ｔ ｓ ｈ ｃ ｎ ｏｖ ｓ ｔ ｅ Ｃ 一 ｎ ０ ２， “ Ｍ ，Ｃ ，ＨＣ ～ａ ｄ ｆ ｅ ＣＯ ， ｒｓｖ Ｏ２ａ ｄ ｅ ｇ ｔｉ ｄ ｘ ｓ ｃ ｎ ｕ ｅ ｔ ｒｔ ｎ ｍｅｈ ｄ ｔ ｅ ｔ ｔｅ ｃ ｎ ｅ ｔ ｈ ｏ ｇ ｈ ｒ ｃｉ ｅ Ｏ３ Ｏ３ ｎ ｒ ２ ｅ ｏ ｉｅ Ｃ ｎ ｉｈ ｎ ｅ ｅ ａ ｓ ｉ ａｉ ｔｏ ｏ ｔｓ ｈ ｏ ｔ ｎ ．Ｔ ｒ ｕ ｈ ｔ ｅ ｐ ａ ｔ ， ｅ ｔ ｏ ｃ ｓ ｍｅ ｐ ｏ ｌ ｍｓ ｉ ｈ ｏ ｖ ｎ ｉｎ ｌ ｎ ｅ ｉ ａｉ ｎ ｓ ｏ ｌ ｅ ｐ ｙ ａ ｔｎ ｉｎ ｔ ｓ ｓ ｍｍａ ｉｅ ． ｏ ｒ ｂ ｅ ｎ ｔ ｅ ｃ ｎ ｅ ｔ ａ ｄ ｘ ｔ ｒ ｔ ｈ ｕ ｄ ｂ ａ ｔ ｔ ｏ ｉ ｕ ｏ ｉ ｔ ｏ ｅ ｏ ｒ ｄ ｚ Ｋｅ ｗｏ ｄ ：ｔ ｒ ｔ ｎ ｉ ａ ｉｎ ｅ ｄ ｐ ｉ ｔ ｏｏ ｈ ｎ ｅ ｙ ｒ ｓ ｉ ａｉ ；ｔ ｒ ｔ ｎ ｏｎ ；ｃ ｌｒ ｃ ａ ｇ ｓ ｔ ｏ ｔ ｏ
水中高锰酸盐指数的测定方法
水中高锰酸盐指数的测定方法
水中高锰酸盐指数（又称为高锰酸盐消耗量）是用来反映水中
有机物氧化性或水质污染程度的一个重要指标。
测定水中高锰酸盐
指数的方法主要有滴定法和分光光度法两种。
滴定法是最常用的方法之一。
首先，取一定体积的水样，加入
硫酸和磷酸钾，将水样酸化至pH值在2左右，然后加入高锰酸钾溶液，使水样中高锰酸盐的浓度超过水样中有机物的氧化需求量，再
加入硫酸铁铵指示剂。
随着有机物的氧化，高锰酸钾逐渐消耗，水
样中的颜色也逐渐变浅。
当水样中的有机物被氧化完毕，高锰酸盐
消耗完，水样的颜色也不再变淡，此时记录下消耗的高锰酸盐溶液
的体积，通过计算可以得到水样中的高锰酸盐指数。
另一种测定方法是分光光度法。
该方法利用高锰酸盐在酸性条
件下与有机物发生氧化反应，生成低价锰离子，其浓度与水样中的
有机物氧化性成正比。
通过分光光度计测定在一定波长下高锰酸盐
溶液的吸光度，再根据标准曲线计算出水样中高锰酸盐指数的浓度。
需要注意的是，在进行高锰酸盐指数的测定时，应该严格按照
标准操作程序进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，
还应该注意样品的采集、保存和处理，以避免外界因素对测定结果的影响。
希望以上信息能够对你有所帮助。
水质简分析主要试验步骤及计算
水质简分析主要试验步骤及计算（一）游离二氧化碳原理：游离二氧化碳与氢氧化钠或碳酸钠反应，生成重碳酸钠，用酚酞作指示剂，滴定到等当点时的pH 为8.3。
1、步骤（1） 用虹吸法取水样25mL 于250mL 锥形瓶中，将吸量管管尖靠在锥形瓶底，小心放入，立即用木塞塞住瓶口。
（2）加酚酞溶液4滴，如溶液不变粉色，则证明有二氧化碳，用氢氧化钠溶液（1滴0.05mL ）滴定至溶液呈粉红色，半分钟内不褪色即为终点。
（如溶液变粉色，则证明无CO 2，有CO 32-，用盐酸标准标准溶液滴定到溶液红色刚刚消失）。
2、计算游离二氧化碳（mg/L ）=10000.441⨯⨯⨯V V M 式中：M ——氢氧化钠标准溶液的浓度；V 1——滴定消耗氢氧化钠溶液的体积；V ——取水样体积（mL ）。
44.0——与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。
（二）侵蚀性二氧化碳原理：在水样中加入大理石粉末，使生成与侵蚀性二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。
根据重碳酸根含量，用差减法计算侵蚀性二氧化碳的含量。
1、步骤（1）吸取未加大理石粉末的水样25mL 于150mL 三角瓶中，加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到黄色突变为橙色，消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL ）；（2）另取加大理石粉末的水样25mL 于三角瓶中，按（1）的步骤进行测定，消耗的盐酸标准溶液的体积为V 2（mL ）。
2、计算侵蚀性二氧化碳（mg/L ）=10000.22)(12⨯⨯-VV V c 式中：c ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；V 2——加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL ； V 1——未加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL ； V ——所取水样的体积，mL ；22.0——与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。
水质分析步骤
水质分析步骤第一份水样1.游离CO2酚酞溶液（1%）4滴（呈无色），摇匀，用NaOH(0.05mol/l)滴定，溶液呈粉红色。
注：若加入酚酞溶液，水样呈终点色，则无游离CO2，测CO32-，OH-.①取水样50ml，加入酚酞溶液4滴，如出现红色，则用HCl(0.5mol/l)滴定到溶液红色刚刚消失，记录消耗HCl溶液的毫升数V1.②继续加甲基红溶液4滴，用HCl（0.05mol/l）滴定到溶液由黄色变为橙色，记录HCl消耗量V2.2.氯化物（Cl-）接着加入2%的稀硫酸1滴，再加铬酸钾溶液（10%）10滴，呈黄色，摇匀，用AgNO3(0.05mol/l)滴定，由黄变为淡橘黄色。
第二份水样（加大理石粉末）侵蚀性CO2甲基红溶液（0.1%）4滴，溶液呈黄色，摇匀，用HCl(0.05mol/l)滴定，由黄色变为橘红色。
第三份水样1.重碳酸根HCO3-取未加大理石粉末的水样50ml，加甲基红溶液4滴，呈黄色，摇匀，用HCl(0.05mol/l)滴定，由黄变橙红。
注：若加入甲基橙呈终点色，用NaOH(0.05mol/l)滴定至红色刚变为黄色即为终点，记录NaOH标准溶液的用量V1, HCO3-改为甲基红酸度。
2.Ca2+接着加入NaOH（2.0mol/l）10滴，红色变为黄色，再加钙指示剂适量，由黄色变为红色，用EDTA（0.01mol/l）滴定至蓝色。
3.Mg2+再接着加入HCl(1+1)1滴，由蓝变红，再加氨性缓冲溶液（Ph=10）5ml,由红变蓝，然后加铬黑T，由蓝变酒红色，用EDTA （0.01mol/l）滴定至蓝色。
第四份水样硫酸盐SO42-①加甲基红溶液1滴，再加HCl(1+1)1滴，呈红色，再加过量1—2滴，趁热加钡镁混合液10ml.②煮沸，在近沸温度下保温1h,取下静置一昼夜③加入氨性缓冲溶液（Ph=10）5ml,由红变蓝，然后加铬黑T，由蓝变酒红色，用EDTA（0.01mol/l）滴定至蓝色。
总酸度及总碱度测试方法
总酸度及总碱度测试方法总酸度（Total acidity）和总碱度（Total alkalinity）是水质分析中常用的指标，用于描述水溶液中酸性和碱性物质的浓度和性质。
下面将介绍一些常见的总酸度和总碱度测试方法。
总酸度测试方法：1.pH滴定法：这是一种常见的总酸度测试方法。
首先将待测水样与指示剂（一般为溴酚蓝或溴酚绿）混合，然后用1M的NaOH溶液滴定到水样中，直到颜色发生可见变化。
通过记录所需的NaOH体积，可以计算出总酸度。
2.酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂（如中性红或酚酞）来检测酸性水溶液。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
通过将指示剂加入待测水样，并观察颜色的变化，可以判断总酸度的高低。
3.电位滴定法：这是一种精确的总酸度测试方法。
首先将待测水样与电极连接，然后在特定的条件下进行电位测量。
通过向水样中滴加标准化的酸溶液，直到pH值达到特定值时停止滴定。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总酸度。
总碱度测试方法：1.酸碱度滴定法：将待测水样与酸碱指示剂混合，并滴加酸溶液直到溶液的颜色发生变化。
通过记录酸溶液的体积，可以计算出总碱度。
2.酸度滴定法：这是一种常见的总碱度测试方法。
将待测水样与缓冲溶液和指示剂混合，然后滴加酸溶液，直到颜色发生变化。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总碱度。
3.粗滴定法：将待测水样与几滴试液混合，并不断搅拌。
通过观察溶液的颜色变化，可以粗略地估计总碱度的浓度。
需要注意的是，在使用这些方法进行总酸度和总碱度测试之前，应先标定所使用的试剂和仪器，以确保测试结果的准确性。
此外，不同的水质分析方法可能适用于不同类型的水样，因此需要根据实际情况选择合适的测试方法。
水质氯化物的测定硝酸银滴定法
水质-氯化物的测定-硝酸银滴定法水质氯化物的测定硝酸银滴定法1.范围本方法规定了水中氯化物浓度的硝酸银滴定法。
本方法适用于天然水中氯化物的测定，也适用于经过适当稀释的高矿化度水如咸水、海水等，以及经过预处理除去干扰物的生活污水或工业废水。
本方法适用的浓度范围为10~500mg/L的氯化物。
高于此范围的水样经稀释后可以扩大其测定范围。
溴化物、碘化物和氰化物能与氯化物一起被滴定。
正磷酸盐及聚磷酸盐分别超过250mg/L及25mg/L时有干扰。
铁含量超过10mg/L时使终点不明显。
2.原理在中性至弱碱性范围内(pH6.5~10.5)。
以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应如下：Ag++Cl-―AgCl2Ag++CrO42-―Ag2CrO4 (砖红色)3.试剂分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
3.1高锰酸钾，c(1/5KMnO4)=0.01mol/L。
3.2过氧化氢(H2O2)，30%。
3.3乙醇(C2H5OH)，95%。
3.4硫酸溶液，c（1/2H2SO4）=0.05mol/L。
3.5氢氧化钠溶液，c（NaOH）=0.05mol/L。
3.6氢氧化铝悬浮液：溶解125g硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]于1L蒸馏水中，加热至60℃，然后边搅拌边缓缓加入55mL浓氨水放置约1h后, 移至大瓶中，用倾泻法反复洗涤沉淀物，直到洗出液不含氯离子为止。
用水稀至约为300mL。
3.7氯化钠标准溶液，0.0141mol/L，相当于500mL/L氯化物含量：将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内，在500~600℃下灼烧40~50min。
在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。
用吸管吸取10.0mL,在容量瓶中准确稀释至100mL。
水质分析化学 第三章 酸碱滴定法
共轭酸碱对HA和 共轭酸碱对HA和A- 有如下关系 HA
2. 活度系数的计算
γi的大小不仅与溶液中各种离子的总浓度有关，也与离子
的电荷有关， Debye- ckel极限公式近似求解 Debye-Hückel极限公式近似求解： 极限公式近似求解：
lg γ i = −0.5Z
式中：Zi-i离子的电荷
I-溶液中的离子强度
2 i
I (Ci 〈0.1mol / L)
一、酸碱质子理论（ 1923年，丹麦Bronsted和英国Lowry提出 1923年 丹麦Bronsted和英国Lowry Bronsted和英国Lowry提出
）
酸——溶液中凡能给出质子的物质 溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 溶液中凡能接受质子的物质
酸碱半反应： HA 酸 A－ + H+ 碱 质子
第三章 酸碱滴定法
活度和活度系数 酸碱质子理论 酸碱平衡中有关浓度的计算 酸碱指示剂 酸碱滴定和指示剂的选择 水中的碱度和酸度 滴定误差
§3-1
活度和活度系数
1. 离子活度和活度系数
活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度。 活度系数：活度与浓度的比值，代表了离子间力的大小。
a= γiC 其中a表示离子的活度； γi表示离子的活度系数 对于无限稀的强电解质： γi =1； 对于较稀的弱电解质： γi 1，a≈C 对于较稀的强电解质： γi ＜ 1，a＜C 中性分子: γ=1
水质分析流程
水质分析流程
1、测PH值：用酸度计测，如果超过8.3
2、碱度：aPH值→超过8.3时，先用酚酞试剂测碱度，滴定管内装盐酸，滴过酚酞后的水样呈红色，慢慢滴入盐酸，至变成无色，读数记数据；
b→再滴入几滴甲基橙入水样变成黄色，再滴入盐酸变成砖红色为止，读数记数据；
用总数乘以100，即为总碱度。
3、氯离子：滴定管内装硝酸银，水样50ml滴入铬酸钾变成黄色，慢慢滴入硝酸银变成砖红色，读数记数据数值乘以70.9，即为氯离子；
4、总硬：滴定管内装EDTA，水样50ml加入氨一氯化铵2.5ml，再加入铬黑变成葡萄紫色，滴入EDTA至变成蓝色，读数乘以100；
5、钙硬：滴定管内装EDTA，水样50ml加入氢氧化钠，加钙羧酸变成红色，滴EDTA至变成蓝色，读数乘以100.
【注：此流程，所需检测水样均为50ml】
指示剂配置方法：
铬黑T指示剂：称0.5g铬黑T溶于乙醇，稀释至100ml
酚酞指示剂：称1g酚酞，用乙醇稀释至100ml
甲基橙指示剂：称0.1g甲基橙溶于70℃水中，冷却稀释至100ml
氢氧化钠溶液（2mol/L）：8g氢氧化钠溶于100ml蒸馏水中。
氨-氯化氨溶液（ph=10）：取氯化铵5.4g加水20ml溶解后。
加浓氨水35ml。
加水稀释至100ml
盐酸标准溶液：（0.1mol/L）9ml浓盐酸稀释至100ml。
水化学分析——4 配位滴定法
第四章 配位滴定法
5） EDTA与1~4价金属离子都能形成易溶性的配合物
EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，因此能够溶于水 中。满足配位滴定的基本要求。但是由于配位反应速度大多数 较快，这就要求在进行配位滴定中设法提高配位滴定的选择性， 以便有针对性地测定其中的某一种金属离子。
M (L)
[M '] [M ]
[M ] [ML] [ML2 ] …+[MLn ] [M ]
M (L) 越大，表示副反应越严重。如果M没有副反应，则 M (L) 1 。
第四章 配位滴定法
如果金属离子与配位剂（L）形成1：n型配合物MLn，则：
M (L) 仅仅是[L]的函数。
第四章 配位滴定法
Ag
(
NH
3
)
2
中
的NH3被CN-置换。
Ag
(
NH
3
)
2
2CN
Ag
(CN
)
2
2 NH 3
➢金属离子M与配位剂
Y反应，形成的配合物
为1：n型（MLn）时， 其配位反应是逐级进行
的，相应的逐级稳定常
数用K1、K2、K3、…、 Kn表示。
第四章 配位滴定法
同一级的 K稳 与K不稳 不是倒数关系，其第一级稳定常数是第n级 不稳定常数的倒数，第二级稳定常数是第n-1级不稳定常数的 倒数，依此类推。 在许多配位平衡的计算中，常使用逐级累积稳定常数，用符号 β表示：
Y
=
[Y
]
[HYຫໍສະໝຸດ ] [Y ]+[H6Y ] [Y ] [NY ] [Y ] [Y ] [Y ]
水质氯化物的测定硝酸银滴定法
水质-氯化物的测定-硝酸银滴定法水质氯化物的测定硝酸银滴定法一、实验目的通过硝酸银滴定法测定水质中的氯化物含量，了解其在水质中的重要性。
二、实验原理氯化物是水中常见的无机盐类，主要包括氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀的氯化银（AgCl），通过滴定法可以测定水中氯化物的含量。
三、实验步骤1.样品采集与保存：用干净的玻璃瓶或聚乙烯瓶采集水样，将水样摇匀后立即进行测定，避免沉淀和污染。
2.样品预处理：将采集的水样摇匀后，用滤纸过滤，除去悬浮物和杂质。
3.绘制标准曲线：分别吸取0、50、100、200、300、400、500ml的氯化钠标准溶液（浓度为100mg/ml），置于250ml烧杯中，加入50ml水，滴加硝酸银溶液直至生成白色沉淀，记录消耗的硝酸银体积。
根据测定的结果绘制标准曲线。
4.样品测定：移取25.0ml预处理后的水样于250ml烧杯中，加入50ml水，滴加硝酸银溶液直至生成白色沉淀，记录消耗的硝酸银体积。
5.结果计算：根据测定的结果从标准曲线上查得相应的氯化物含量。
四、注意事项1.样品采集后应尽快测定，以免发生变化。
2.滴定过程中要控制好滴定速度，避免过快或过慢。
3.绘制标准曲线时，要保证各个标准点的浓度和体积准确可靠。
4.水样的预处理可以有效去除悬浮物和杂质，保证测定结果的准确性。
五、实验数据分析表1：标准曲线数据记录表积之间的关系。
在样品测定过程中，需要准确记录消耗的硝酸银体积，从而计算出相应的氯化物含量。
六、实验结论通过硝酸银滴定法测定水质中的氯化物含量，可以得到较为准确的结果。
本实验测得水样中氯化物的含量为X mg/L。
从实验结果可以看出，硝酸银滴定法是一种可靠的测定方法，可以应用于水质分析中氯化物的测定。
通过对水中氯化物的监测，可以了解水质的基本情况，为环境保护和水资源管理提供科学依据。
水质硬度检测方法
水质硬度检测方法水质硬度是指水中钙、镁离子的含量，通常以钙离子和镁离子的浓度总和表示。
水质硬度的高低直接影响着水的使用和工业生产，因此对水质硬度进行准确的检测是非常重要的。
下面将介绍几种常用的水质硬度检测方法。
一、视察法。
视察法是最简单的一种水质硬度检测方法。
首先，取一定量的水样，然后在适当的光线下，观察水样中是否有白色沉淀生成。
如果有白色沉淀生成，说明水质硬度较高；反之，则说明水质硬度较低。
这种方法简单易行，但只能初步判断水质硬度的高低，并不能准确测定硬度的数值。
二、滴定法。
滴定法是一种比较常用的水质硬度检测方法。
首先，取一定量的水样，加入适量的指示剂，然后用标准的EDTA溶液滴定至水样中出现颜色变化，从而测定出水样的硬度值。
这种方法准确度较高，可以得到比较准确的水质硬度数值，但操作相对复杂，需要一定的实验技能和仪器设备。
三、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种基于电化学原理的水质硬度检测方法。
通过使用特定的离子选择电极，可以选择性地检测水样中的钙离子和镁离子的浓度，从而准确测定水质硬度。
这种方法操作简便，准确度高，但需要专门的仪器设备，成本较高。
四、光谱法。
光谱法是一种基于光学原理的水质硬度检测方法。
通过分析水样中的特定波长的光线吸收情况，可以间接测定水样中钙离子和镁离子的浓度，从而得出水质硬度的数值。
这种方法操作简单，准确度较高，但需要专门的光谱仪器，成本较高。
综上所述，水质硬度的检测方法有多种，可以根据实际情况选择合适的方法进行检测。
在进行水质硬度检测时，需要注意操作规范，确保结果的准确性。
同时，也可以根据实际需求选择合适的仪器设备，以便更好地进行水质硬度的监测和控制。
水总硬度检测方法
水总硬度检测方法硬水是指含有较高浓度钙、镁离子的水，对于人体健康和家庭设备的使用都有一定程度的影响。
因此，准确测量水的硬度对于人们选择适当的水处理方法非常重要。
本文将介绍几种常见的水总硬度检测方法，帮助读者了解如何准确测量水的硬度。
一、滴定法滴定法是一种广泛应用于水质检测中的方法，也可用于测定水的总硬度。
这种方法需要使用到 EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂和乙锭紫溶液。
具体步骤如下：1. 用取样瓶收集待测水样。
2. 取 100 mL 待测水样，加入少量乙锭紫溶液，并用准确称量的EDTA 标准溶液进行滴定。
3. 滴定过程中，EDTA 过量配比溶液将与水中的镁和钙离子反应生成络合物，溶液颜色由红变为蓝或紫。
4. 当颜色变为蓝色或紫色时，停止滴定，并记录所用的 EDTA 标准溶液的体积。
5. 用以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= EDTA 标准溶液的体积 ×溶液浓度 × 1000 / 取样体积。
二、离子选择电极法离子选择电极法是一种便捷、准确测定水样离子含量的方法。
通过离子选择电极（如钙离子选择电极或镁离子选择电极）与电位计配合使用，测量水样中钙离子或镁离子的浓度，并计算水的总硬度。
具体步骤如下：1. 根据离子选择电极的说明书调节电极，确保其工作在最佳状态。
2. 使用清洁的容器收集待测水样，避免污染。
3. 将离子选择电极浸入水样中，等待电位计稳定。
4. 读取电位计所示的电位值，并记录。
5. 根据离子选择电极的校准曲线，计算水样中钙离子或镁离子的浓度。
6. 根据水样中钙离子和镁离子的浓度，计算水的总硬度。
三、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种高灵敏度的测定水样中金属离子含量的方法，也可以用于测定水的总硬度。
该方法使用特定金属离子（如钙和镁）的特征吸收光谱进行分析。
具体步骤如下：1. 准备标准溶液：根据不同硬度水样的需求，配制一系列不同浓度的标准溶液，范围覆盖待测水样的浓度范围。
高锰酸钾滴定法的原理
高锰酸钾滴定法的原理高锰酸钾滴定法是一种常用的化学分析方法，一般用来测定水中有机物的氧化能力和水的浑浊度。
其原理是利用高锰酸钾作为氧化剂，在弱酸或中性条件下将水样中的有机物被氧化为无机物，同时利用高锰酸钾的紫色溶液作为指示剂，当溶液颜色由紫色变为浅粉色时，标记滴定滴数的体积即为滴定终点。
下面是高锰酸钾滴定法的详细原理分析。
一、高锰酸钾的氧化性高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，可以将容易氧化的有机物氧化为无机物，其标准电极电位为+1.23V。
在弱酸或中性条件下，高锰酸钾被还原为二价锰离子（Mn2+），这一过程涉及氧化还原反应，反应方程式为：2KMnO4 + 6H+ + 5C2H5OH → 2Mn2+ + 5CO2 + 8H2O + K2SO4KMnO4是氧化剂，C2H5OH为可氧化物。
二、高锰酸钾的计量分析高锰酸钾是一种重量分子量为158.04的化合物，在计量分析中，可以通过将一定量的高锰酸钾溶液滴定在带有有机物的水溶液中，来测定水中有机物的含量。
在滴定中，高锰酸钾用作氧化试剂，其溶液的浓度可以通过许多试验来测定，如饱和溶液法、氧化还原法等。
三、滴定终点的判定在高锰酸钾滴定分析中，紫色的KMnO4溶液被用作指示剂。
当高锰酸钾溶液与可氧化物反应时，其颜色从紫色逐渐转化为浅粉色，表示反应已经完成。
这种颜色转变与高锰酸钾在弱酸或中性条件下的还原有关，当KMnO4完全被还原时，残留的高锰酸钾溶液中的Mn2+离子会造成溶液颜色的变化，由紫色变为浅粉色，此时滴定分析结束。
四、样品的准备在高锰酸钾滴定分析中，样品必须经过适当的处理才能得到准确的结果。
首先要确保水样中的可氧化有机物不少于0.05mg/L，因为如果水样中的可氧化物质含量太低，滴定的结果会比实际含量少；如果含量太高，则会产生值偏高的误差。
水样pH值要在7.2-10之间，否则会影响滴定分析的准确性。
五、实验步骤1、取一定量的水样，加入适量的硫酸，使水样pH值保持在7.2-10之间。
水质 氨氮的测定 蒸馏-中和滴定法(HJ 537-2009 )
目次前言 (iv)1 适用范围 (1)2 方法原理 (1)3 干扰及消除 (1)4 试剂和材料 (1)5 仪器和设备 (2)6 样品 (2)7 分析步骤 (3)8 结果计算 (3)9 准确度和精密度 (3)10 质量保证和质量控制 (3)水质氨氮的测定蒸馏-中和滴定法1 适用范围本标准规定了测定水中氨氮的蒸馏-中和滴定法。
本标准适用于生活污水和工业废水中氨氮的测定。
当试样体积为250 ml时，方法的检出限为0.05 mg/L（均以N计）。
2 方法原理调节水样的pH值在6.0～7.4，加入轻质氧化镁使呈微碱性，蒸馏释出的氨用硼酸溶液吸收。
以甲基红-亚甲蓝为指示剂，用盐酸标准溶液滴定馏出液中的氨氮（以N计）。
3 干扰及消除在本标准规定的条件下可以蒸馏出来的能够与酸反应的物质均干扰测定。
例如，尿素、挥发性胺和氯化样品中的氯胺等。
4 试剂和材料除非另有说明，分析时所用试剂均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，实验用水为按4.1制备的水。
4.1 无氨水，在无氨环境中用下述方法之一制备（无氨水的检查见10.1）。
4.1.1 离子交换法蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱，将流出液收集在带有磨口塞的玻璃瓶内。
每升流出液加10 g同样的树脂，以利于保存。
4.1.2 蒸馏法在1 000 ml的蒸馏水中，加0.1 ml硫酸（4.2），在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去前50 ml馏出液，然后将约800 ml馏出液收集在带有磨口塞的玻璃瓶内。
每升馏出液加10 g强酸性阳离子交换树脂（氢型）。
4.1.3 纯水器法用市售纯水器直接制备。
4.2 硫酸，ρ(H2SO4)= 1.84 g/ml。
4.3 盐酸，ρ =1.19 g/ml。
4.4 无水乙醇，ρ =0.79 g/ml。
4.5 无水碳酸钠（Na2CO3），基准试剂。
4.6 轻质氧化镁（MgO），不含碳酸盐。
在500℃下加热，以除去碳酸盐。
4.7 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=1 mol/L。
常用水质检测方法和实验技巧
常用水质检测方法和实验技巧水是生命之源，为了保障人类健康生活和环境保护，对水的质量进行检测成为一项重要的任务。
本文将介绍常用的水质检测方法和实验技巧。
一、化学分析法化学分析法是目前常用的水质检测方法之一。
它通过对水样中各种物质进行化学反应，从而确定水样中各种物质的含量。
常用的化学分析方法有滴定法、比色法、分光光度法、原子吸收光谱法、电化学分析法等。
1. 滴定法滴定法是一种用定量试剂溶液滴定水样中一种可反应的物质的方法。
它通常用于测定硬度、酸度、碱度等指标。
操作时，先将一定量的试剂溶液加入到少量的水样中，掌握滴定速度，当试剂与水样中的反应物完全反应时，记录下需要的试剂溶液的体积，从而计算出反应物的浓度。
2. 比色法比色法利用不同物质在吸光度上的不同特性，测定水样中某种物质的含量。
它通常用于测定水中铁、锰等金属离子的含量。
比色法适用于各种水质的测定，准确度高，操作简单。
分光光度法是一种根据物质分子吸收特定波长的光线来测定物质浓度的方法。
该方法主要适用于测定水中各种有机物、无机物浓度，检测水体颜色和浊度等。
4. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种分析土壤、环境水样质量中金属元素含量的定量化分析方法，特别适用于测定微量元素。
5. 电化学分析法电化学分析法是一种灵敏、快速准确的分析方法，主要用于测定含氧化还原物的水样中氧化还原电位、溶液中的离子浓度、水体中有机物、无机物等物质的含量等分析。
二、物理分析法物理分析法是将水样的物化性质加以测量和分析，如比重、流动性、电导率等来研究水质等级的方法。
常用的物理分析方法有离子色谱分析法、动态粘度法、溶解氧测定法等。
1. 离子色谱法离子色谱法是测定水中离子质量和数量含量的标准方法之一。
该方法可分析大量离子分子，如无机阴离子、有机阴离子和阳离子等离子体系。
动态粘度法是测量液体阻力大小的方法，粘度越小，水体中的离子浓度越低，水质越好。
3. 溶解氧测定法溶解氧测定法主要是通过在水中溶解氧气的饱和状况下，测定剩余溶解氧浓度的方法来评价水体中的氧化还原状态和氧化有机物的能力，从而判断水质的好坏。
常见水质检测滴定分析知识汇总
· 32 ·区域治理环境治理与发展常见水质检测滴定分析知识汇总丁艳霞浙江义乌市自来水公司，浙江 义乌 322000摘要：滴定分析法，是化学分析法的一种，根据《生活饮用水卫生规范》规定，在常规水质检测中，有多项指标的检测需要运用此方法，因此作为水质检验工作人员，必须要掌握一定的滴定分析知识。
关键词：滴定分析；水质检测mol/L一、滴定分析概述1 滴定分析1.1又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；1.2滴定：标准溶液的过程；1.3化学计量点（等当点）：滴加标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点；1.4滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；1.5滴定误差：滴定终点与等当点之间存在误差。
2 滴定分析的基本条件2.1反应完全：不得有副反应；2.2反应要迅速；否则要加热或加入催化剂；2.3必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；2.4不能有干扰杂质存在：如果有要设法消除。
3 滴定分析法的分类3.1直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。
凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。
3.2返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。
当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法再瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
3.3置换滴定法：对于不按确定化学计量关系发音的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物[1]。
3.4间接滴定法：对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法[2]。
4 滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法。
水质检测中滴定分析法的运用
水质检测中滴定分析法的运用摘要：滴定法在水质检测中具有操作简便，检测速度快等特点，在实际应用过程中检测人员需要注重细节，严格遵守相关标准方法，确保最终结果的准确度。
关键词：水质检测；滴定分析法；运用1滴定分析法的工作原理滴定分析法是水质分析中常用的一种方法。
这种方法的工作原理是，将已知浓度的标准溶液加入到待测定物质的溶液中，直到被测定的物质与标准溶液完全反应，然后利用所滴加的标准溶液的浓度和体积计算出待测物质在溶液中的含量。
一般情况下，水中的污染物质主要包括两部分，即有机物和无机还原性物质。
KMnO4具有较强的氧化性，可以与水中的各种物质发生氧化反应，进而生成高锰酸盐，从而确定水中污染物的含量。
但是，利用KMnO4测定水质也有一定的限制条件，例如：进行滴定分析时，周围环境的温度、测量过程中的加热时间、KMnO4本身的浓度等。
由此可知，利用KMnO4进行水质测定受外界因素的影响较大，所以，在测定过程中，一定要严格控制环境条件，按照实验操作的要求严格进行。
2利用KMnO4滴定法进行水质检测的操作过程在进行滴定分析实验前，先要对被检测水体取样，本实验中分取100mL混合水样于250mL锥形瓶中，然后加入5mL的H2SO4，摇匀，将混合后的水样用pH试纸测量，将其pH值控制在1～2之间。
接着加入10mL物质的量浓度为0.01mol/L的KMnO4溶液，摇匀，并放入沸水中加热，沸水溶液面要高于反应溶液的液面。
取下锥形瓶，趁热加入10mL物质的量浓度为0.01mol/L的Na2C2O4标准溶液，摇匀。
然后马上用物质的量浓度为0.01mol/L的KMnO4溶液滴定至显为红色，并记录下来KMnO4溶液的消耗量。
在这一过程中需要注意的是，要确保制备样品的新鲜度，尽量在2d之内进行检测，以免影响水质检测结果。
表1为空白水样滴定结果，表2为天然水样滴定结果，表3为加标水样滴定结果。
得出数据之后，高锰酸盐指数计算公式为：IMn=[(10+V1)10/V2-10]c×8×1000/100，(1)式(1)中，IMn为高锰酸盐指数；V1为样品滴定时消耗的KMnO4溶液的体积，mL；V2为标定时所消耗的KMnO4溶液的体积，mL；c为KMnO4溶液物质的量浓度，mol/L。
水质分析方法
目录一、PH值（电极法） (1)二、电导率（电导仪法） (2)三、硬度的测定（EDTA滴定法） (3)四、碱度的测定（容量法） (5)五、氯离子的测定（硝酸银容量法） (7)六、浊度（分光光度法） (8)七、铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法） (9)八、硫酸根的测定——EDTA滴定法 (11)九、总磷酸盐含量的测定（钼酸铵分光光度法） (13)十、分光光度法测定硝酸根 (15)十一、分光光度法测定亚硝酸根 (17)一、PH值（电极法）一、酸度计的标定1.打开电源开关，仪器进入PH测量状态；2.按“温度”键，进入温度调整状态，使温度显示值和溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确认溶液温度后回到PH测量状态（温度设置键在mV测量状态下不起作用）；3.按“标定”键，此时显示“标定1”“4.00”及“mV”,把用蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入PH=4.00的GR邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”；4.仪器显示“标定2”“9.18”及“mV”，把蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入PH=9.18的GR硼砂标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”键，标定结束，仪器显示“测量”进入测量状态。
二、测量溶液PH值1.用蒸馏水清洗电极头部，再用被测溶液清洗一次；2.用温度计测量被测溶液的温度值；3.按“温度”键，调整温度，是显示值与被测溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确定溶液温度后回到PH测量状态；4.把电极插入被测溶液中，用玻璃棒搅拌，使均匀后读出该溶液的PH值；5.记录溶液PH值后，用蒸馏水清洗电极，将水用滤纸吸干后套上电极套。
缓冲溶液的配制：1.PH=4.00溶液：用GR邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶解于1000mL的高纯去离子水中；2.PH=6.86溶液：用GR磷酸二氢钾3.387g、GR磷酸氢二钠3.533g，溶解于1000mL的高纯去离子水；3.PH=9.18溶液：用GR硼砂3.80g，溶解于1000mL高纯去离子水中。