高考化学二轮复习专练二十三弱电解质的电离平衡新人教版

弱电解质的电离平衡
主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与
离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6
B ．曲线N 表示pH 与lg c(HX －)
c(H2X －)的变化关系
C ．NaHX 溶液中c(H +) > c(OH －)
D ．当混合溶液呈中性时，c(Na +) > c(HX －) > c(X 2－) > c(OH －)= c(H +)
【答案】D
【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=c(HX －)·c(H+)
c(H2X)
＞K a2=c(X2－)·c(H+)c(HX －)
，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时lg c(HX －)c(H2X)＞lg c(X2－)
c(HX －)，因此曲线N 表示pH 与lg c(HX －)
c(H2X)的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和
4.8点，c(X2－)c(HX －) =10－0.6 mol·L －1，
c (H ＋)=10－4.8 mol·L -1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与lg c(HX －)
c(H2X)的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，c(HX －)c(H2X) =100.6 mol·L －1，
c (H +)=10考试说明 考点透视
－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10
－4.4，因此HX －的水解常数是c(Kw)c(Ka1)=10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －
)，C 正确；D.根据图像可知当lg c(X2－)c(HX －)＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lg c(X2－)
c(HX －)＞0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。

2．【2017新课标Ⅱ卷】改变0.1mol•L —1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA —、A 2—
的物质的量分数δ(x)随pH 的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H 2A)+c(HA —)+c(A 2—)])。

下列叙述错误的是
A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA —)
B ．lg[K 2(H 2A)]=﹣4.2
C ．PH=2.7时，c(HA —)＞c(H 2A) =c(A 2—)
D ．pH=4.2时，c(HA ﹣) =c (A 2—) =c(H 2A)
【答案】D
【解析】A ．由图象可知pH=1.2时，H 2A 与HA —的曲线相交，则c(H 2A)=c(HA ﹣)，故A 正确；B ．pH=4.2时，c(H +)=10﹣4.2mol/L ，c(HA —)=c(A 2﹣)，K 2(H 2A)=c(A 2﹣) ·c(H +) /c(HA ﹣) ==10
—4.2，则lg[K 2(H 2A)]=﹣4.2，故B 正确；C ．由图象可知，PH=2.7时，c(H 2A)=c(A 2﹣)，由纵坐标数据可
知c(HA —)＞c(H 2A) =c(A 2﹣)，故C 正确；D ．pH=4.2时，c(HA ﹣)=c(A 2﹣)，但此时c(H 2A)≈0，故D 错误。

3．【2017江苏卷】（双选）常温下，K a (HCOOH) =1.77×10—4，K a (CH 3COOH) =1.75×10—5，K b (NH 3•H 2O) =1.76×10—5，下列说法正确的是
A ．浓度均为0.1 mol•L ﹣1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C ．0.2 mol•L -1 HCOOH 与 0.1 mol•L —1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO -) +c(OH —) =c(HCOOH) +c(H +)。