贵州省南白中学(遵义县一中)2018_2019学年高二化学下学期第二次联考试题

贵州省南白中学（遵义县一中）2018-2019 学年高二化学放学期第二
次联考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
第 I 卷（选择题，共126 分）
一、单项选择题，每题6 分
7.化学与社会、生活亲密有关。

对以下现象或事实的解说正确的选项是
选项现象或事实解说
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2 CO3可直接和油污反响
B在生活中能够采纳明矾来净水明矾拥有杀菌消毒的功能
施肥时，草木灰 ( 有效成分为23234423
K CO) 不可以K CO与 NHCl 反响生成（ NH） CO 积淀C
与 NH4Cl 混淆使用会降低肥效
在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化海轮外壳的钢铁和锌与海水形成原电D
池，铁充任正极被保护8．以下说法正确的选项是
A．聚乙烯可使溴水退色
B．在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现积淀，是由于蛋白质发生了盐析
C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响
D．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立刻加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
9．以下说法正确的选项是
A．常温下吸热反响都是不自觉的
B．反响 2Mg（s） +CO2(g) = C（s）+2MgO（s）能自觉，则该反响的△H<0
57.3KJ
C．室温时，稀硫酸与稀Ba（ OH）2溶液反响生成 1 mol H2O时放出的热量
是
D．1molS 完整焚烧生成SO3(g ）时，所放出的热量是S 的焚烧热
10.以下有关实验操作描绘正确的选项是
A.甲烷中混入少许乙烯时，可用KMnO4酸性溶液除掉杂质气体
B.在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成积淀恰好消逝
C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低
D.用标准液 HCl 滴定待测液稀氨水时，采纳酚酞作指示剂
11．以下属于加成反响的有
①乙烷与氯气在光照条件下反响②由乙烯制氯乙烷③乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥由苯制取环己烷⑦由苯制取硝基苯
A. ②③⑥
B.①⑤⑦
C.②⑥⑦
D.③⑤⑦
12. 对于有机物的说法错误的选项是
A.该物质显弱酸性
B.能与浓溴水反响生成白色积淀
C. 1mol 该物质与NaOH溶液反响时，最多可耗费3molNaOH
D. 该物质可用来鉴识FeCl 3
13．以下说法正确的选项是
A. 常温下 pH=10 的 Na CO溶液加水稀释到10 倍后，溶液的 pH=9
23
B. 以下离子在由水电离出的c（ H+）=1×10 -12 mol/L 的溶液中能大批共存：K+、 Cl -、
2--
33
CO .NO
C.同样浓度的 (NH4) 2CO3与 (NH4) 2SO4溶液相对照，前者的 PH较小
D.已知 NaHSO3溶液显酸性，则在溶液中微粒浓度由大到小的次序是
+-+2--
c（Na）＞c（HSO）＞c（H）＞c（SO）＞ c （ OH）
33
27. (1)赤水晒醋是我们遵义特产之一，此中含有必定量的CH3COOH。

写出CH3COOH的电离方程式；在已达均衡的乙酸溶液中加入必定
的 CH3COONa ,该溶液 PH（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)燃料电池汽车 , 特别是氢燃料电池汽车能够实现零污染、零排放 , 驱动系统几乎无噪音 , 且氢能取之不尽、用之不断 , 所以燃料电池汽车成为汽车公司关注的焦点。

燃料电池的燃料能够
是氢气、甲醇等。

有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃
料电池。

这类稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①该电池的正极反响是；
负极反响是。

②在稀土氧化物的固体电解质中,O2-的挪动方向是。

③甲醇能够在内燃机中焚烧直接产生动力推进灵活车运转, 而科技工作者要花销大批的精力
研究甲醇燃料汽车 , 主要原由是。

（ 3）在 AgCl 的饱和溶液中存在积淀溶解均衡：AgCl(s)Ag＋(aq) ＋ Cl － (aq) ，在 25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。

现将足量氯化银分别放入：
① 100 mL 蒸馏水中；② 100 mL 0.2 mol/L AgNO 3 溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；
④ 100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充足搅拌后，同样温度下c(Ag＋)由大到小的次序是________(填写序号 ) ；此中②中氯离子的浓度为________mol/L 。

28．遵义市某些地域出现了不一样程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了检查研
究 ,
Ⅰ.课题小组研究发现, 此中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要根源为燃煤、灵活车尾气等。

1.25℃时将 PM
2.5 样本用蒸馏水办理制成待测溶液。

测得该试样所含水溶性无机离子的
化学组分及其均匀浓度以下表：
离子+++SO2--Cl-
K Na NH NO
443浓度 mol/L4×10 -66×10 -62×10 -54×10-53×10-52×10 -5依据表中数据判断试样的 pH=。

Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究
1.一氧化氮、二氧化氮的研究
（1）必定条件下，将 2molNO与 2molO2置于恒容密闭容器中发生反响：
2NO(g)+O2(g)2NO(g) ，以下状态能说明该反响达到化学均衡的是_________ （填字母编号）。

A．混淆气体的密度保持不变B． NO的转变率保持不变
C．NO
O2的物质的量之比保持不变D．O2的耗费速率和NO2的耗费速率相等和
（2）活性炭可办理大气污染物NO，反响原理为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃
2.030mol活性炭（无杂质），均衡时活性炭物
时，在2L 密闭容器中加入0.100mol NO
和
质的量是 2.000mol，则该温度下的均衡常数为；达均衡时，若再向容器中充入
0.04molNO,0.03molN 2和 0.03molCO2，则均衡挪动。

（填“向左”“向右”或
“不”）
2.一氧化碳、二氧化碳的研究
（ 1） CO或 CO2在必定条件下能够用来合成甲醇。

工业上常用CO和 H2制备 CH3OH的反响为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入
2molCO和 4molH2，必定条件下发生上述反响，测得CO(g)和 CH3OH(g)
的浓度随时间变化以下图。

从反响开始到5min，用 H2表示的均匀反
应速率v(H 2)=。

（ 2）碳与水蒸气反响制取H2的有关反响以下：
Ⅰ： C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=- 43kJ/mol
Ⅲ： CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=- 178.3kJ/mol
① 计算反响Ⅳ：C(s)+2H 2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
3.对硫的氧化物的研究
SO 可被 Na FeO 氧化而去除污染，工业上用Fe 和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备
224
Na2FeO4。

写出电解过程中阳极发生的电极反响。

29．已知以下数据：
物质熔点/ ℃沸点/ ℃
－ 3密度 /g ·cm
乙醇－ 117.078.00.79
乙酸16.6117.9 1.05乙酸乙酯－ 83.677.50.90
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤以下：
①配制 2 mL 浓硫酸、 3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸
的混淆溶液。

②按右图连结好装置( 装置气密性优秀) 并加入
混淆液，用小火均匀加热3～ 5 min 。

③待试管乙采集到必定量产物后停止加热，撤出试管乙并使劲振荡，而后静置待分层。

④分别出乙酸乙酯，清洗、干燥、蒸馏。

最后获得纯净的乙酸乙酯。

(1)反响中浓硫酸的作用是 __________。

(2) 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________ 。

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。

(4)步骤②为防备加热过程中液体爆沸，该采纳什么举措
_______________________________________ 。

（5）欲将乙试管中的物质分别以获得乙酸乙酯，一定使用玻璃的仪器有
________；分别时，乙酸乙酯应从仪器 ________( 填“下口放”或“上
口倒” ) 出。

（6）经过分别后饱和碳酸钠中有必定量的乙醇，拟用右图回收乙醇，
回收过程中应控制温度是；找出右图中的错误。

R 及某药物合成原料 E 的一种合成路线30. 以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子资料
以下 ( 部分反响条件和产物略去):
已知 D与乙醇属于同系物， E 在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰面积比为2∶ 2∶ 3
回答以下问题 :
(1)Y 的名称是；R 的官能团名称是；E 的分子式是。

(2)反响Ⅵ的反响种类是；X 最多有个原子共面。

(3)写出 II 反响的化学方程式。

(4)写出 Y 的其他几种同分异构体。

(5)已知 :。

参照上述合成路线, 以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯, 合成路线是 :。

31、下边是果酒和果醋制作的实验流程和某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。

依据图示回
答以下问题：
（ 1）果汁生产过程中常增添果胶酶，是由于它能分解果胶——植物_______________ (结
构 ) 的主要构成成分之一, 可解决
（ 2）图乙装置中长而曲折的排气管的作用是等问题。

（ 3）排气口在果酒发酵时排出的气体主假如，有关的反响式
是：。

（ 4）达成过程①后，实现果醋制作需要的条
件是：。

32、下边是尿素分解菌所用的培育基，依据下表回答以下问题：
Na2HPO4K2HPO4?7H2O MgSO4葡萄糖尿素琼脂蒸馏水
2.1g 1.4g0.2g10.g 1.0g15.0g定容至1000ml
（ 1）该培育基依照物理性质来分，属于
择作用的原由是
（ 2）判定某种细菌能否能够分解尿素，可向培育基中加入培育基；该培育基拥有选。

指示剂。

若该细菌
能分解尿素，则指示剂变色，所依照的原理
是。

（ 3）假如对尿素分解菌进行分别和计数，能够采纳法接种。

（ 4）为了保持菌种的纯净，对于长久需要保留的菌种，能够采纳的方法。

33、国家标准规定每毫升酸奶产品中乳酸菌数目不得低于1×10 6个。

为认识某酸奶中的乳酸菌含量能否达到国家标准，某兴趣小组进行了以下实验，请回答以下问题：
（ 1）制备培育基：培育基的碳源为( 填“含碳无机物”或“含碳有机物” ) 。

检测培育基灭菌能否合格的方法
是。

（ 2）样品稀释：先将样品稀释10 倍，可用无菌移液管汲取 5 mL 酸奶样品加入盛
有mL无菌水的三角瓶中，使样品与水充足混匀。

而后进行系列梯度稀释操作，
获得稀释105、 106、 107倍的样品。

（ 3）培育与统计：汲取不一样稀释度的样品各0.1 mL，分别置于不一样培育皿内，加入适合温度
的熔解状态的培育基，使之混淆均匀，冷却成平板。

每个稀释度做 3 个重复。

在适合条件下培育一段时间后，对平板的菌落数进行统计, 结果以下：
稀释度 ( 倍)105106107
平板123123123平板菌落数 ( 个)4334224447874821068
为了保证结果正确，应选择上述稀释度为
果，计算出每毫升样品中乳酸菌数目为
（ 4）在培育时 , 需要将培育皿倒置, 原由是个。

倍的平板菌落数作为统计结
34、固定化细胞制备的成本低，操作更简单。

某同学拟利用固定化酵母菌生产果酒。

详细操作以下图：
（1）图中酵母细胞的活化是
指的状态。

（ 2）刚形成的凝胶珠要在CaCl 2溶液中浸泡30 min 左右，目的是
_____________________________ 。

（ 3）若形成的凝胶珠不是圆形或许椭圆形，可能的原由是：。

（答出 2 点）（ 4）把从酵母细胞中提取的淀粉酶制成固定化酶, 采纳的方法是。

与传
统酶的应用技术对比，此技术的长处
是。

35、薄荷精油拥有清咽润喉、除去体会、舒缓身心的功能。

如图为薄荷精油的提取装置。

回
答以下问题：
（ 1）薄荷精油拥有的特色，所以可采纳图示装置进行提
取。

该装置采集获得的其实不是纯净的薄荷精油而是乳浊液，是因
为：。

（ 2）据图剖析，进水口在下，出水口在上的目的是。

（ 3）向乳浊液中加入适当的氯化钠，薄荷油将散布于液体的（填“上层”或“下层”），而后用将这两层分开。

分别获得的薄荷油油层中含有必定量的水分，可
用吸水，搁置一段时间后，经过滤去除一些固体即可获得薄荷油。

（ 4）不可以采纳上述装置提取橘皮精油的原由
是：。

遵义市南白中学2018-2019-2高二第二次联考答案
生物部分
一、选择题（每题序号1答案B 6 分，共
2
C
36 分）
3
B
4
C
5
D
6
C
二、非选择题（共 54 分）
31（除特别标明为外，每空2分，10分）
（ 1）细胞壁和胞间层（1 分）果肉出汁率低和果汁污浊（答全给分）
（ 2）防备空气中微生物的污染（1分）
酶
（ 3）CO2（1 分）C6H12O62C2H5OH+2CO+能量
（ 4）接种醋酸菌，将温度高升为30-35 ℃，通入无菌空气（答出1点给 1分，3分）32（除特别标明为外，每空1分，9分）
（ 1）固体该培育基中以尿素为独一氮源，只有能分解尿素的微生物才能在此培育基
上生长生殖（2 分）
（ 2）酚红
氨溶于水使培育基
红在细菌分解尿素的过程中，细菌合成的脲酶将尿素分解为氨，pH 高升，遇酚红指示剂变红（ 2 分）
（3）稀释涂布平板
（4）甘油管藏法
33（每空 2 分， 12 分）
（ 1）含碳有机物将未接种的培育基放在恒温箱培育一段时间, 察看能否有菌落生长（2） 45
（ 3） 1067.8×108
（ 4）①防备冷凝水滴落到培育基上造成杂菌污染；②减少培育基水分的消散
34（除特别标明外，每空 2 分，12分）
（1）让处于休眠状态的微生物从头恢复到正常生活
（2）使凝胶珠形成稳固的构造
（3）①海藻酸钠的浓度偏高；②滴加混淆液速度过快；③滴加混淆液的高度不够（答出随
意两点给 4 分）
（ 4）物理吸附法和化学联合法
①频频利用；②既能与反响物接触，又能与产物分别，提升产质量量（答全给分）35（除特别标明外，每空 2 分，11分）
（ 1）易挥发、难溶于水、化学性质稳固（答全给分）
薄荷精油和水一同蒸馏出来，获得的是油水混淆
（ 2）加强冷凝成效，利于蒸馏液的采集
（ 3）上层（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）无水 Na2SO4（1 分）（ 4）水中蒸馏会致使原料焦糊和有效成分水解
遵义市南白中学 2018-2019-2第二次联考高二化学答案
选择题： 7-13 ： DCBBACD
27.( 除标明外每空 2 分，共15 分）
（ 1） CH COOH-+增大（ 1分）
CHCOO+H;
33
-2-2--
(2) ①O2+4e2O CH3OH+3O-6e
CO2↑+2H2O
②从正极流向负极③燃料电池的能量转变率高
(3)②①④③9× 10-10
28．（每空 2 分，共 14 分）
Ⅰ.1.4
Ⅱ. 1. （1） BC；（ 2） 9/16 （或 0.5625 ）；不
2. （ 1） 0.6mol/(L?min) （注：不写单位不给分）（2）① -90.3 ；
3. Fe-6e+8OH-2-
===FeO +4HO
42
29. （除标明外每空 2 分，共14 分）
.(1)作催化剂、吸水剂
浓硫酸CH COOCHCH＋H O
(2)CH COOH＋ CHCHOH
332△3232
(3)中和乙酸并汲取乙醇；减少乙酸乙酯的溶解
(4)在试管甲中加少许的碎瓷片
（ 5）分液漏斗（ 1 分）；上口倒（1分）。

（ 6） 78.0 ℃；温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，冷凝水应下进上出。

30.( 共 15 分，详细分值看标明）
（ 1） 1， 2- 二溴丙烷（ 2 分）；酯基（ 1 分）； C8H14O4（ 2 分）
(2) 代替（酯化）反响（ 1 分）；7（1 分）
(3)（2分）
(4)（共 3分）
(5)（3分）。