大连理工大学物化
大连理工大学一九九一年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题
一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括弧内：
（）1、非气体卡诺循环的熵变ΔS≠0
（）2、理想气体的绝热节流膨胀的ΔH＝0
（）3、质量作用定律适用于基元反应。
（）4、催化剂能显著加速化学反应，但不改变反应的平衡。
（）5、油包水型的乳状液用O/W符号表示。
（）6、光化反庆量子效率φ只能等于1。
（）7、测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。
二、填空题（包括8小题，共30分。除已标明分数的小题外，前面5小题中都是每空1分）
1.链锁反应的三个基本环节是：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.一定温度下，弯曲液面的蒸气压P凸，P凹，P平三者从大到小的次序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3.玻尔兹曼（Boltzmann）分布律是＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿式中q=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值＿＿影响；而对物系的熵值及热容C V＿＿影响。（此题空中只填“有”或“无”字样。）
5.恒温浴是一种以液体为介质的恒温装置，包括浴槽、电热器和＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等部分。
6.（4分）做化学动力学实验时，既可以用化学法（直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量），也可以用物理法（通过测量反应体系在不同时刻的物理性质，如重量、压力、电导、旋光度……等，代替浓度的测量）。你做过的哪个动力学实验用的是物理法？请写出这个动力学实验的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所测量的物性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测量这种物理性质所用的主要仪器或装置的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.（3分）x A=0.8的A、B两组份溶液，在一定温度下平衡气相中的分压为60kPa，纯A液体在此温度下的蒸气压为120kPa。该溶液中A的活度（以纯态为标准态）a A＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿；活度系数γA＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿[注：压力单位Pa与大气压的关系为：1atm＝101325Pa]
8.（10分）本题图1（风本题后，在第3页）是A、B两组分气液平衡温度－组成图。
（1）当物系点分别在相区I和II，各为几相平衡？哪个相？所在相区的剩余（或条件）自由度？一一填入下表[注意：其中“哪几个相”一栏，要求说明何种聚集态，例如可分别用符号“l”、“g”、“l+g”代表“单个液相”、“单个气相”、“气液两相”的平衡]。
（2）将4molB和1molA混合，在101325Pa压力下加热到开始沸腾，第一个气泡的组成y B=＿＿＿＿＿＿＿该溶液在同样压力下封闭加热到100℃达到平衡时，液相的组成物质的分别为n l=＿＿＿＿＿＿＿mol;n g=＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol
三、
（13分）NaHCO3(s)的分解反应为
2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
设该反应在298-373K之间的反应热可近似视为与瘟度无关。已知数据如下表所示：
1.计算371K，101325Pa下反应的平衡常数K pθ[即K(P/Pθ)]
2.上述条件下，若在反应物NaHCO3(s)上通往含水蒸气摩尔分数为0.65的H2O-CO2混合气，
能否使NaHCO3(s)避免分解？
四、
（12分）设有溶液中反应A+B→C已知其速率方程为：
若反应开始时A、B的浓度C A,O=C B,O=0.01mol·dm-3，且测得300K时，10分钟内A转化40％，而在400K时，10分钟内A转化60％，试计算350K时，10分钟内A的转化率为多少？
五、
（8分）设反应R→P的机理为：
其中I1，I2，I3均为活泼中间物。
1.请按上述机理导出以表示反应速率的速率方程；
2.在一定温度下，若反应物的半衰期为20秒，则反应物转化90％共需多少时间？
六、（15分）本题区分（A）、（B）题
注意：指定统考生只答其中题（A），若答（B）则不计分。
单考生在本题（A）、（B）两题中可任选其一作答，但不要（A）、（B）两题都答，否则以其中得分较少的计分。
A.2mol小在100℃，101325Pa 下恒温恒压气休为水蒸气，这些水蒸气再在100℃恒温可逆
压缩到Pa，已知水在100℃时的气化热为40.67kJ·mol-1。请计算物系在整个
过程中的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。[注：G代表自由焓（或吉布斯函数），即G
≡U＋PV－TS≡H－TS]
B.5mol某理想气体
从298K，300kPa，恒温可逆膨胀到100kPa，请计算该过程的Q、W、ΔU、ΔH、
ΔS、ΔG。
七、（8分）本题区分为（A）、（B）题。对统考生和单考生的答题规定下第六题同。
A.已知电池
Pt,H2(=101325Pa)|HCl(m=0.100mol·kg-1)|Hg2Cl2(s),Hg(l)
25℃时，E＝0.399V，Eθ＝0.268V
（1）写出电池的电极反应和电池反应；填入下列空中：
阳极反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
阴极反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
电池反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
计算25℃时，该电池反应的K a,a HCl,a i,γ±。
B.已知下列电池
Pt,H2(=101325Pa)|待测pH溶液||KCl(m=0.1mol·kg-3)|Hg2Cl2(s),Hg(l)
在25℃时的电动力势E＝0.6097V，计算待测溶液的pH＝？
[0.1mol·dm-3的甘汞电极的还原电极电势φ甘汞＝0.3337V]
大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题
一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内：
（）1、298K时，H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。
（）2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的分子形态必须相同。
（）3、半径为r的球形肥皂泡，所产生的附加压力ΔP=(γ为表面张力)
（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。
（）5、Boltzmann分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。
（）6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的温度差有关。
（）7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计的“光点”总是偏向一方。
二、填空题（包括8小题，每小题2分，共16分）
在各个小题中画有横线处填上答案：
1.焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温
度＿＿＿＿＿＿。
2.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平衡时，该体系的
相数φ＝＿＿＿；组分数c＝＿＿＿；自由度数f＝＿＿＿。
3.电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿，1mol·kg-1的CaCl2水溶液I＝＿＿＿
＿＿mol·kg-1。
4.0.1mol·kg-1的CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿
＿＿＿。
5.在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常
用的仪器是＿＿＿＿＿，直接测定的物理量是＿＿＿＿＿。
6.在测定双液电池的电动势时，所用的盐桥中填入的电解质溶液通常是＿＿＿＿溶液，其
浓度必须是＿＿＿＿的，该电解质的正负离子的＿＿＿＿＿＿近似相等。
7.最大气泡压力法测液体表面张力的关键有以下三点：①＿＿＿＿必须干净，②鼓泡速度
必须＿＿＿＿（填“迅速”或“缓慢”），③在U形管压差计上读取的是＿＿＿＿（填“最大”或“最小”）液柱差。
8.催化剂的定义是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、计算题（不要求写出运算过程，只需将计算结果填于相应的空白处）（共19分）：
1、（12分）理想气体反应：A(g)→2L(g)+M(g)
已知数据如下：
(1)利用上表数据计算下述结果：
Δr HΘm,298K＝＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1;
Δr SΘm,298K＝＿＿＿＿＿＿J·K-1·mol-1;
Δr HΘm,423K＝＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1;
Δr SΘm,423K＝＿＿＿＿＿＿J·K-1·mol-1;
ΔKΘp,423K＝＿＿＿＿＿＿。
(2)试判断：当A(g),L(g),C(g)混合物中各物质的摩尔分数分别是0.3,0.3,0.4时，在100kPa，在423K下，反应的方向是向＿＿＿＿＿（填“左”或“右”），（注：PΘ＝100kPa）
2、（7分）下述电池：
Pt,H2(=101325Pa)|KOH水溶液|O2(=101325Pa),Pt
已知25℃时，φΘ（OH-|O2,Pt,还原）=0.401V，
φΘ（OH-,H2O|H2,Pt,还原）=－0.828V，
(1)写出电极及电池反应：
（－）极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（＋）极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
电池反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)计算25℃时电动势E＝＿＿＿＿＿＿V，1mol H2发生反应时，ΔG＝＿＿＿＿＿kJ·mol-1。
四、读图题（共16分）
下图是A－B二组分体系的溶点组成图：
1、（12分）读出体系点a,b,c,d所在的相区是几相平衡？是哪几个相？（要求用符号
表示出平衡相的聚集状态，如A(s)+L,A(s)代表纯固体A,L代表溶液）条件自由度f ’=?，并分别填入下表内：
2、（4分）若体系点K由6mol A与B的混合物组成，则溶液一相中有＿＿＿＿mol A
及_____mol B。
五、运算题（按规范化要求写出运算过程，即写出所用公式，代入数值和单位，求出运算结果）（共23分）
1、（10分）已知液体A(l)的饱各蒸气压与温度的关系为：
（PΘ=100kPa）
(1)计算350K时A(l)的饱和蒸气压P*A,350K=?
(2)计算下述过程的ΔH,ΔS,ΔG。（注该蒸气为理想气体）
A(1mol,l,350K, P*A,350K)→A（1mol,g,350K, P*A=18.4kPa）
2、（13分）下述气相反应：A(g)+2B(g) →C(g)
已知该反应的速率方程为：
在保持恒温、体积一定的抽真空容器内，注入反应物A(g)及B(g)。当700K，P A，O＝1.33kPa，P B，
4Pa·h-1
O＝2.66kPa时，实验测得：以总压P t表示的初始速率＝1.200×10
(1)推导出与的关系
(2)计算在上述条件下，以P A的递减速率表示的初始速率=?k A(P),700K=?以脑以P B递减速率表示的速率常数k B(P),700K=?
(3)计算在上述条件下，气体A(g)反应掉80%所需时间t=?
(4)800K时，测得该反应的速率常数k A(P),800K=3.00×10-3Pa-1·h-1，计算上述反应的活化能Ea=?
六、推导及证明题（共12）
1、（8分）在水溶液中，以M为催化剂，发生下述反应：
A＋B＋C D＋2E
实验测知，该反应的速率方程为：
设反应机理为：
(i)A+B F（快）
(ii)F+M G+E（慢）
(iii)G+C D+E+M(快)
（1）按此机理导出实验所得的速率方程；
（2）推出表观活化能与各基元反应活化能的关系。
2、（4分）试用统计热力学方法导出理想气体状态方程式为：PV＝nRT
（提示：独立子离域子系的亥氏函数F＝－kTln）
大连理工大学一九九三年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题
一、是非题（包括5小题，每小题2分，共10分）。以下各小题你认为正确的用“＋”号，错误的用“－”号，填入各小题前的括号内：
（）1、对于气体，在高于其临界温度的条件下，无论加多大压力都不会使其液化。
（）2、（C≠B）既是偏摩尔量，又是化学势。
（）3、催化剂的加入，可以改变反应的Δr G m。
（）4、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。
（）5、能量零点选择不同，对分子配分数无影响。
二、填空题（包括7小题，1－5每小题2分，6－7每小题3分，共16分）在以下各小题中画有横线处填入答案：
1.热力学第二定律的经典表述之一为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其数学表述式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿。
2.胶体分散系统，分散质（或分散相）的颗粒大小介于＿＿＿＿nm之间。
3.若炮化学反应的量子效率φ＞1，表明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
https://www.360docs.net/doc/0f2568676.html,ngmuir单分子层吸附理论的基本假设为（i）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（ii）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(iii)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（iv）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此推导出的吸附等温式为θ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.热电偶的温差电势与热电偶的＿＿＿＿＿＿无关，而与两个接点的＿＿＿＿＿＿有关。
6.测定电解质溶液的电导率K与摩尔电导率Λm时，实验中所用的仪器设备有：（i）＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿（ii）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(iii)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.贝克曼温度计上的最小刻度是＿＿＿＿℃，可以估读到＿＿＿＿℃，整个温度计刻度范
围是＿＿＿＿℃或＿＿＿＿℃，它只能用于测＿＿＿＿＿＿，而不能测＿＿＿＿＿＿＿。
三、计算题（不要求写出运算过程，只需将计算结果填入相应的空白处）（共19分）：
1、（12分）试计算给定的理想气体反应：A(g)+B(g)＝L(g)+M(g)的以下结果：
(1) 已知298K时：
A(g)+4B(g)＝C(g)+2L(g) (i)
Δr G iθ=－112.60kJ·mol-1
2B(g)+E(g)＝2L(g) (ii)
Δr G iiθ=－456.12kJ·mol-1
2F(g)+E(g)＝2M(g) (iii)
Δr G iiiθ=－272.04kJ·mol-1
F(g)+2B(g)＝C(g) (iv)
Δr G ivθ=－51.07kJ·mol-1
则给定反应的Δr G ivθ(298K)＝＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1，K pθ(298K)＝＿＿＿＿＿。(2) 对定反应，又查得得以下数据：
则给定反应的Δr H mθ(298K)＝＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1，
Δr H mθ(498K)＝＿＿＿＿＿kJ·mol-1，K pθ(498K)＝＿＿＿＿＿＿。
(3) 试判断，当A(g)、B(g)、L(g)、M(g)混合物中各物质的摩尔分数分别为0.3,0.4,0.2,0.6时，在100kPa及498K时，给定反应的方向是向＿＿＿＿＿＿（填入“左”或“右”）（注，P θ＝100kPa）。
２、（7分）电池：
Pt,H2(pθ=100kPa) | HCl(m=0.1mol·kg-1,＝0.796 ||
KCl(m=0.1mol·kg-1,＝0.769),Hg2Cl2 | Hg,Pt
测得25℃时的电动势E＝0.398V，假定m=0.1mol·kg-1的KCl和HCl两个溶液中的相同，并且m=0.1mol-kg-1的KCl溶液中＝。
1.写出该电池的电极反应和电池反应为：
（－）极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（＋）极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
电池反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2.计算25℃时，KCl浓度为m=0.1mol·kg-1时甘汞电极的电极势φ（甘汞）＝＿＿＿＿V。
3.计算该电池中1molH2发生反应时Δr G m＝＿＿＿＿＿kJ·mol-1。
四、读图题（10分）
下图为A及B二组分液态部分互溶系统的相图（t A*，t B*分别为100kPa下A及B的沸点）：
1、（8分）设由4molB和6molA组成的一系统，从20℃到120℃均处于相平衡状态，试根据上图填写下表：
注：填表时用统一符号――平衡相的聚集态（即气、液、固）分别用g、l、s表示（对两相区再加角性1、2,例g1,g2…）；平衡相的相组成分别用y B g、x B l、x B s表示，平衡相的物量分别用n g、n
l、n s表示（对两相区再加角注1、2，例y
B,1g、y
B,2
g…，n
1
g、n
2
g…）并填上等于的数值。
2、（2分）分别计算图中各相区(i)、(ii)、(iii)、(iv)及t B*所在相区的条件自由度f ’=?，填在以下空白处：f ’(i)＝＿＿＿＿＿，f ’(ii)＝＿＿＿＿＿，f ’(iii)＝＿＿＿＿＿，f ’(iv)
＝＿＿＿＿＿，＝＿＿＿＿。
五、运算题（按规范化要求写出运算过程，即写出所用公式，代入数值和单位，求出运算结果）（共29分）：
1、（18分）平行反应：
总反应对A及B均为一级，对P及Q均为零级，已知：
（1）若A和B的初始浓度分别为C A,O=0.100mol·dm-3，C B,O=0.200mol·dom-3，计算500K时经过3 0min，A的转化率为多少？此时P和Q的浓度各为多少？
（2）分别计算活化能E1及E2。
（3）试用有关公式分析，改变温度时，能否改变比值C p/C Q？要提高主产物的收率是采取降温措施还是升温措施？
（4）在同一座标上作主、副反应的lgK A(1及2)~图，并利用该图分析提高反应温度，可否使k A,2＞k A,1。
2、（6分）已知液体Na(l)的饱和蒸汽压与温度的关系为：
（1）计算1155K时Na(l)的饱和蒸汽压P*Na(l,1155K)＝？
（2）计算下述过程的ΔH、ΔS、ΔG[设Na(g)可视为理想气体]。
Na[1mol·l,1155,P*Na(l,1155K)] ─→Na[1mol·g,1155K, P*Na=10132.5Pa]
（注：该题标准压力按Pθ＝101325Pa计算）
3、（5分）已知25℃时，苯蒸气和液态苯的标准生成热（Δf H Bθ）分别为82。93kJ·mol-1和48. 66kJ·mol-1，苯在101325Pa下的沸点是80.1℃。若25℃时甲烷溶在苯中，平衡浓度x(CH4)=0. 0043时，则与其平衡的气相中，CH4的分压力为245kPa。试计算：
（1）25℃，当x(CH4)=0.01时的甲烷苯溶液的蒸气总压P;
（2）与上述溶液成平衡的气相组成y(CH4)。
注：以下六、七两题统考生只作六题，不作七题；单考生可在六、七两题中任选一题，若两题均作，律作废（六题包括1、2两小题）。
六、推导及证明题（共16分）：
1、（9分）反应的机理为：
其中B为活性中间物，假定k2?k3。
（1）试按上述机理导出：该反应的速率方程为。
（2）根据活化能定义，推导表观活化能E a与各基无反应活化能的关系。
2、（7分）试用统计热力学方法推导单原子理想气体恒容摩尔热容C V,m=R
已知，内能U与配分函数q的关系为：
七、分析推理题（16分）
某反应：A＋B→C
在一定温度下，实验测得如下动力学数据：
1.分析和综合表中实验数据你可发现哪些问题或得到什么结论？
2.由（1）的分析结果，初步确定该反应的速率方程形式；
3.对你所初步确定的速率方程是否正确再用表中数据作进一步和论证；
4.该反应的速率方程除在（2）中所确定的形式外，可还还存在其它形式？请再用表中数
据作论证。
大连理工大学山上礼堂常用数据一览
大连理工大学山上礼堂常用数据一览舞台 舞台上方横幅尺寸：14M*1M, 在12M范围内刻字（相应的舞台宽是14.2M） 舞台两侧台口竖条长：7.2M。 舞台背景喷绘尺寸：13M*6.5M (12M*6M) 后台左右两扇门的尺寸：130*225 cm 后台两侧的横梁：2.9M 舞台上左右两个音箱的尺寸：115*60 cm 从观众席向背景喷绘方向，左右两边依次是 红幕 绿幕1 绿幕2 绿幕3 粉幕 背景喷绘 其中：绿幕1紧贴红幕；绿幕3紧贴粉幕 红幕——圆弧形舞台边缘的最远点：3M 绿幕1——绿幕2距离: 175cm 绿幕2——粉幕距离：240cm 绿幕3——背景喷绘距离：680cm 观众席 观众席2楼（舞台对面）横幅15M 观众席两边竖条幅（即XX学院祝大会圆满成功的位置）尺寸：0.9*7.5M 一楼观众席，俯视的话可以分成六个区域 舞台
123 456 调音台 区域一：14排12列161个座位 区域二：14排17列251个座位（678排嘉宾席49个座）区域三：14排12列161个座位 区域四：10排12列120个座位 区域五：10排17列165个座位 区域六：10排12列120个座位 二楼观众席，俯视的话可以分成四个区域 舞台 12 34 调音台 区域一：6排22列115个座位 区域二：6排22列114个座位 区域三、四：8排22列400个座位 注：区域边缘呈锯齿状 前厅 前厅两侧宣传栏尺寸1.14M*3.94M 前厅柱子间距4.93M 前厅瓷砖壁画尺寸6.2M * 2.4M 礼堂正门 注：礼堂正面有四个竖直的突出部分，称为“柱子” 楼前中间柱子之间的间距5.8M 楼前两边柱子之间的间距12.4M
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大连理工大学一九九一年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括弧内： （）1、非气体卡诺循环的熵变ΔS≠0 （）2、理想气体的绝热节流膨胀的ΔH＝0 （）3、质量作用定律适用于基元反应。 （）4、催化剂能显著加速化学反应，但不改变反应的平衡。 （）5、油包水型的乳状液用O/W符号表示。 （）6、光化反庆量子效率φ只能等于1。 （）7、测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。 二、填空题（包括8小题，共30分。除已标明分数的小题外，前面5小题中都是每空1分） 1.链锁反应的三个基本环节是：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.一定温度下，弯曲液面的蒸气压P凸，P凹，P平三者从大到小的次序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.玻尔兹曼（Boltzmann）分布律是＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿式中q=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值＿＿影响；而对物系的熵值及热容C V＿＿影响。（此题空中只填“有”或“无”字样。） 5.恒温浴是一种以液体为介质的恒温装置，包括浴槽、电热器和＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等部分。 6.（4分）做化学动力学实验时，既可以用化学法（直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量），也可以用物理法（通过测量反应体系在不同时刻的物理性质，如重量、压力、电导、旋光度……等，代替浓度的测量）。你做过的哪个动力学实验用的是物理法？请写出这个动力学实验的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所测量的物性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测量这种物理性质所用的主要仪器或装置的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2018大连理工大学大学物理A2作业25-28参考答案
１ 作业二十五 稳恒磁场（一） 25-1． 127.210(T) B j -=? 12129.6107.210(T)B i j --=-?+? 25-2． 002I B L π=，方向与水平线成45度角，指向右上方。 25-3.（1）021 12()4I R R B R R μ-=，方向垂直纸面向外。 （2）2221()2I m R R π= -，方向垂直纸面向内。 25-4．（1 ）01(22I B R μπ=，方向垂直纸面向内。 （2 ）00(262I I B R R μμπ=2＋，方向垂直纸面向内。 25-5. 2429.3410(A m ) 12.53(T)m B -=??= 25-6. 66.3710(T)B -=?，方向垂直纸面向外。 作业二十六 稳恒磁场（二） 26-1. 02I B x μπ=，Φ=0。 26-2. 22 2m v e B πΦ= 26-3. I l B 0d μ=?? . 26-4. 66210ln3 2.1910(Wb)--Φ=??≈? 26-5. 2202200()()()2() ()2r a I r a B a r b r b a I r b r μπμπ??≤?-?=≤≤?-??≥?? 26-6.解：（1）20 2110()()20 ()r D NI B D r D r r D μπ?? ；
２ （2）d d Bh r Φ= 0102 d ln 2NIh D N D μπΦ Φ=Φ=? 26-7. 沿磁感应线做一圆柱形高斯面，由高斯定理d 0S B S ?=??，当?S 很小时， 可得B 1＝B 2 ，即同一条磁感应线上的B 相等； 用安培环路定理，由于回路当中不包围电流，则有 0d 0L B l I μ∑?==?， 所以3434=0=B l B l B B -→。由此证明题设。 作业二十七 稳恒磁场(三) 27-1. 0e m v mv B qR eR ==，方向垂直纸面向里。0 2T R t v π== 27-2. F IRB =，方向垂直纸面向里 27-3．（1）ab 两点间的电势差，b 点电势高。（2）41.0710(/)d v m s -∴=?。 （3）2835.8410(m )n -=? 27-4. (1) M m B =?，12M Il l B =，方向向上。 (2 ) 12A l = 27-5.做负功。电流同向，三条导线间是吸引力，由d d A F r =?可知，o 处导线给b 导线的作用力与 径向平行, 当将b 处导线沿切向移动到c 处时，该磁力不做功。 但该导线相对于a 处导线，距离增加，需要克服相互之间的吸引力（磁力）做负功。 27-6.不能，因为： B v q f ?= 带电粒子所受的磁场力始终与运动速度垂直，所以它只改变速度的 方向，不能改变速度的大小，因而不能改变粒子的动能。随时间变化的磁场会产生感应电动势，它有可能增大粒子的动能。 作业二十八 稳恒磁场(四) 28-1．(C) 28-2．不能。介质中的安培环路定理说明定理的左端，即H 的环流只与传导电流有关，与分子电流无
大连理工大学矩阵与数值分析2017年考题
大连理工大学2017年研究生矩阵与数值分析考试 考试日期：2017年6月5日 一、填空题（50分，每空2分） 1.a=0.3000经过四舍五入具有4位有效数字，则 x a a -≤，ln ln x a -≤ 2.已知X=(1,5,12)T ，Y=(1,0,a)T ，则由X 映射到Y 的Householder 矩阵为：，计算||H||2=，cond 2(H)= 3.根据3次样条函数的性质（后面-前面=a （x-x0）3），一个求其中的参数b== 4.2 '3u u t =，写出隐式Euler 格式： 梯形法格式： 5.已知A=XX T ，其中X 为n 维列向量，则||A||2=，||A||F =，矩阵序列的极限：2lim k k A A →∞?? ? ? ?? = 6.A=LU ，其解为x ，写出一步迭代后的改善格式： 7. 531A -?? ? = ? ?-?? ，请问通过幂法与反幂法计算出的特征值分别是， 8.1111A ?? ?= ? ??? ，sin A =，823A A A +-=，At e =，d d At e t =，2 1At e dt ?= 9. ()()()()2 1 2 012f x dx A f A f A f =++?是Newton-cotes 公式，则1 A =，具有代数精度= 10. f(x)=7x 7+6x 6+…+x ，f[20,21,22….,28]= 11. 0.40.200.5A ??= ???，1 k k A ∞=∑= 12.f(0)=1,f(1)=-1,f(2)=1,f(3)=19,请问对该节点进行插值后最高次的系数= 还有2空没有回忆出来，但是比上面题目还简单，因此不用担心。 二、121232352A -?? ?=-- ? ?--??，121b ?? ? = ? ?-?? （1）计算LU 分解 （2）利用LU 求逆矩阵 （3）写出G-S 格式（12分）
大连理工大学2006年物理化学(下)期末考试A卷
______级
二、选择题(每小题2分，共12分)将正确答案的编号填在题前括号内 （ ）1、有两个都是一级的平行反应 A B C 若反应开始时，系统中只具有A ，下列哪个关系式是错误的？ (A) k 总=k 1+k 2；(B) E 总=E 1+E 2； (C) C B 2 1c c k k =； (D) 2 12 /12ln k k t 。 +=（ ）2、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为γ±的MgSO 4溶液的活度a B 为： （A ）γ±2( b / b )2 ； （B ）2γ±2( b / b )2 ； （C ）4γ±3( b / b )3 ； （D ）8γ±4( b / b )4 。 ( ) 3、在25℃时，21Hg 22++e －→Hg ，E 1= 0.798 V ；Hg 2++2e －→Hg ，E 2= 0.854 V 。 则25℃时，Hg 2++e -→2 1Hg 22+的E 3为： (A)0.910 V ； (B)0.056 V ； (C)?0.056 V ； (D)?0.910 V 。 （ ）4、用0.08 mol·dm -3 的KI 和0.1 mol·dm -3 的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶，电解质CaCl 2 ，Na 3PO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为： （A ）Na 3PO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；（B ） MgSO 4 > Na 3PO 4 > CaCl 2； （C ）Na 3PO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。 （ ）5、某反应，A →Y ，其速率系数k A =6.93 min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ?dm -3变到0.5 mol ?dm -3所需时间是： (A) 0.2 min ； (B) 0.1 min ； (C) 1.0 min 。
大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案
2004年物理化学（上）期末考试试卷（B 卷）及答案 一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O 2(g) === CO 2(g) 的标准摩尔反应焓?r H (T )为CO 2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。 二、选择题 [ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ?G =0； （2）mix ?S =0； （3）mix ?A =0； （4）mix ?H =0。 [ ]6. 70℃时，纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的两倍，组分A 和B 能构成理想液态混
大连理工大学大学物理作业10(稳恒磁场四)与答案详解
作业 10 稳恒磁场四 1. 载流长直螺线管内充满相对磁导率为 r 的均匀抗磁质，则螺线管内中部的磁感应强度B 和磁场强度 H 的关系是 [ ] 。 A. B 0 H B. B r H C. B 0H D. B 0 H 答案：【 D 】 解：对于非铁磁质，电磁感应强度与磁场强度成正比关系 B r H 抗磁质： r 1，所以， B H 2. 在稳恒磁场中，关于磁场强度 H 的下列几种说法中正确的是 [] 。 A. H 仅与传导电流有关。 B. 若闭合曲线内没有包围传导电流，则曲线上各点的 H 必为零。 C.若闭合曲线上各点 H 均为零，则该曲线所包围传导电流的代数和为零。 D.以闭合曲线 L 为边界的任意曲面的 H 通量相等。 答案：【 C 】 解：安培环路定理 H dl I 0 ，是说：磁场强度 H 的闭合回路的线积分只与传导电流 L 有关，并不是说：磁场强度 H 本身只与传导电流有关。 A 错。 闭合曲线内没有包围传导电流，只能得到：磁场强度 H 的闭合回路的线积分为零。并 不能说：磁场强度 H 本身在曲线上各点必为零。 B 错。 高斯定理 B dS 0 ，是说：穿过闭合曲面，场感应强度 B 的通量为零，或者说， . S 以闭合曲线 L 为边界的任意曲面的 B 通量相等。对于磁场强度 H ，没有这样的高斯定理。 不能说，穿过闭合曲面，场感应强度 H 的通量为零。 D 错。 安培环路定理 H dl I 0 ，是说：磁场强度 H 的闭合回路的线积分等于闭合回路 L 包围的电流的代数和。 C 正确。 抗磁质和铁磁质的 B H 曲线，则 Oa 表示 3. 图 11-1 种三条曲线分别为顺磁质、 ； Ob 表示 ； Oc 表示 。 答案：铁磁质；顺磁质； 抗磁质。 4. 某铁磁质的磁滞回线如图 11-2 所示，则 图中 Ob （或 Ob ' ）表示 ； Oc （或 Oc ' ）表示 。 答案：剩磁；矫顽力。
大连理工大学物理化学考研试题.doc
大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内： （） 1、298K时， H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。 （） 2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的 分子形态必须相同。 （） 3、半径为 r 的球形肥皂泡，所产生的附加压力P=(γ为表面张力 )（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。 （） 5、Boltzmann 分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。 （） 6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的 温度差有关。 （） 7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流 时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计 的“光点”总是偏向一方。 二、填空题（包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分） 在各个小题中画有横线处填上答案： 焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温度＿＿＿＿＿＿。 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平 衡时，该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数 c＝＿＿＿；自由度数 f ＝＿＿＿。 电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿， 1mol·kg-1 的 CaCl2水溶液 I＝＿＿＿＿＿ mol·kg-1。0.1mol ·kg-1 的 CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿＿。
大连理工大学大学物理课件
它们的静电能之间的关系是[ ]。 .A 球体的静电能等于球面的静电能 .B 球体的静电能大于球面的静电能 .C 球体的静电能小于面的静电能 .D 球体内的静电能大于球面内的静电能，球体外的静电能小于球面外的静电能 答案：【B 】 解：设带电量为Q 、半径为R ，球体的电荷体密度为ρ。 由高斯定理，可以求得两种电荷分布的电场强度分布 02 2επQ E r S d E S ==??? ，2 002r Q E επ= 对于球体电荷分布： 03223402 03 1>==ερεπρ πr r r E ，（R r <）；2022r Q E επ=，（R r >）。 对于球壳电荷分布： 0/1=E ，（R r <）；2 0/ 22r Q E επ= ，（R r >）。 可见，球外：两种电荷分布下，电场强度相等；球内：球体电荷分布，有电场，球壳电荷分 布无电场。 静电场能量密度202 1 E εω= 两球外面的场强相同，分布区域相同，故外面静电能相同；而球体(并不是导体)内部也有电荷分布，也是场分布，故也有静电能。所以球体电荷分布时，球内的静电场能量，大于球面电荷分布时，球内的静电场能量；球体电荷分布时，球外的静电场能量，等于球面电荷分布时，球外的静电场能量。 2．1C 和2C 两空气电容器串联起来接上电源充电，然后将电源断开，再把一电介质板插入1C 中，如图6-1所示，则[ ]。 .A 1C 两端电势差减少，2C 两端电势差增大 .B 1C 两端电势差减少，2C 两端电势差不变 .C 1C 两端电势差增大，2C 两端电势差减小 .D 1C 两端电势差增大，2C 两端电势差不变 答案：【B 】 解：电源接通时，给两个串联的电容器充电。充电量是相同的，是为Q 。则两个电容器的电压分别为 11C Q U = ，2 2C Q U = 电源断开后，1C 插入电介质，两个电容器的电量不变，仍然都是Q 。但1C 的电容增大，因此1C 两端的电压降低；而2C 不变，因此，2C 两端的电压不变。 3．一平行板电容器，板间相距d ，两板间电势差为U ，一个质量为m ，电荷为e -的电子，从负极板由静止开始向正极板运动，它所需的时间为[ ]。
大连理工大学软件学院 数据库 Intermediate SQL-2 上机答案
大连理工大学软件学院数据库 Intermediate SQL-2 上机答案 你的下载是我上传的动力,请不要吝啬一个财富值 Intermediate SQL-2 Using the university schema that you have write the following queries. In some cases you might need to insert extra data to show the effect of a particular feature. Recommendation: With clause is strongly recommended for simplifying the query. 1. Find the courses which have been offered for 2 years at least and have sections in spring, 2010. For each course as such, information displayed should involve: * Identifier of course(i.e. the primary key for section) * Title of the course * Number of instructors who in charge of teaching the course in spring ,2010 * Total salary all over the instructors who in charge of teaching the course in spring ,2010 * Total credit hours performed per week( Note: 1 credit hour equals to 50 minutes). 2. USE outer join to construct the following query Find all information for student registration and course offered.
【免费下载】大连理工物理化学上期末考试试卷A卷及答案
一、是非题 [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸点升高值相同。 二、选择题 [ ] 1. 在通常温度，NH 4HCO 3 (s)可发生分解反应NH 4HCO 3 (s) == NH 3 (g) + H 2O (g) + CO 2 (g)，现把1 kg 和20 kg NH 4HCO 3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A 和B 中，在一定温度下经平衡后，则 （1）两容器中的压力相等； （2）A 内的压力大于B 内的压力； （3） B 内的压力大于A 内的压力； （4） 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统, 的值是：( )??A T V (1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零； (4) 不能确定。[ ]3. 下列说法中不正确的是：( 1 ) 隔离系统中的熵永不减少； ( 2 ) 封闭系统经绝热过程熵值不减少； ( 3 ) 系统处于平衡态时熵达到最大值； ( 4 ) 任何实际发生的热力学过程不可能出现[?S （系统）+ ?S （环境）] < 0。[ ]4. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。[ ]5. B 、C 二组分溶液中，组分B 的偏摩尔吉布斯函数 因此有：,)()B C (,,B B ≠??=C n p T n G G ( 1 ) G B 与T ，p ，n C 有关，与n B 无关； ( 2 ) G B 与T ，p ，n C ，n B 都有关； ( 3 ) G B 与n B 有关，与T ，p ，n C 无关； ( 4 ) G B 与n B ，n C 有关，与T ，p 无关。[ ]6. 在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为和，且=3，*A p *B p *B p *A p 若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 在液相中的摩尔分数应是 （1）x A =0.5 ；（2）x A =3/4 ；（3）x A =1/4 （4） x A =3/5。
大连理工物理化学(上)期末考试试卷b卷及答案讲课稿
大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案
2004年物理化学（上）期末考试试卷（B卷）及答案 一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T)=100 kJ·mol-1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O2(g) === CO2(g) 的标准摩尔反应焓?r H(T)为CO2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。 二、选择题
[ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ?G =0； （2）mix ?S =0； （3）mix ?A =0； （4）mix ?H =0。
大 连 理 工 大 学数据库本科期末试
大 连 理 工 大 学 欢迎大牛做出答案，传到群中。By —赵全营 课程名称： 数据库原理 试卷： A 考试形式：闭卷 授课院（系）： 软件学院 考试日期：2008年10月31日试卷 共 页 答案写在答题纸上。 一、概念与简答题（共15分 每小题3分） 1. 简述数据库系统三级模式及二级映射的对应关系 2. 阐明连接操作的重要作用及自然连接与等值连接的区别 3. 阐述关系模型的三个完整性约束 4. 对比分析部分函数依赖、完全函数依赖和传递函数依赖的异同 5. 数据库的故障类型有那几种？ 在哪种情况下不需要实施数据库恢复？ 二、程序计算题（共计20分） 1. 现有关系数据库如下：（总计8分） 系别(系别编号，系名称，系主任姓名) 学生(学号，姓名，性别，系编号，班级，年龄) 课程(课程号，名称，学分) 选修(学号，课程号，分数) 奖学金（奖学金编号，奖学金名称，提供单位，奖学金金额） 获奖（学号，奖学金编号，获奖年度） 其中： 学生关系中专业属性使用文字方式记录学生所属专业， 奖学金关系中获奖年度使用整型数值类型存储时间信息 用SQL 表达式实现：(每题2分) 1）显示“0610”班的学生人数 2）查询得过奖学金、同时至少有一门课程成绩在95分以上的学生信息，包括学号、姓名和系别名称； 3）显示所有课程中的最高分的学生学号、姓名和课程号、课程名 4）显示选修“数据库原理”课程的成绩高于“06072”号同学成绩的所有同学的记录 2. 基于数据库中的学生表、成绩表、任课表： 学生（学号，姓名，性别，出生日期，系名） 成绩（学号，课程名，成绩） 姓名：_________ 学号：_________ 院系：____ __ __ ___级_ __班
2002大连理工大学物理化学考研
一、 判断题(包括10小题，每小题1分，共10分)，正确的在题前的括号内 画“√”，错误的画“×”： ( )1. 一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经(i)绝热可逆膨胀; (ii) 绝 热不可逆膨胀到的终态体积相同。则(i)的终态温度比(ii)的终态温度低。 ( )2. 催化剂既能加速反应，又能改变反应的?r G m 。 ( )3. 在一定温度下，电解质溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 均随其浓度的 增大而增大。 ( )4. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池 的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。 ( )5. 100℃，101 325Pa 的H 2O(l)向真空膨胀为同温同压的水蒸气为不可逆过 程，所以?G <0。 ( )6. 反应系统H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)在温度为T 压力为p 时,定温定压反应的摩尔焓[变] ?r H m 为H 2O(g)的标准摩尔生成焓[变]?f H m 。 ( )7. 由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变， 已达成的化学平衡不可能移动。 ( )8. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔 效应。 ( )9. 稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值 与溶液中所含溶质的分子(或离子)的数目(浓度)成正比，而与溶质分子(或离子) 的性质无关。 ( )10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高 点，也不是势能面上的最低点。 二、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)，选择正确答案的编号， 填在题前的括号内： ( )1．定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为： (A)?S 系>0，?S 环<0 (B) ?S 系<0，?S 环>0 (C) ?S 系<0，?S 环=0 (D) ?S 系>0，?S 环=0 ( )2．一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随 压力的增大而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定
大连理工大学2018年《数据结构》考研大纲
大连理工大学2018年《数据结构》考研大纲[考查目标] 1．掌握数据结构的基本概念、基本原理和基本方法。 2．掌握数据的逻辑结构、存储结构及基本操作的实现，能够对算法进行基本的时间复杂度与空间复杂度的分析。 3．能够运用数据结构的基本原理和方法进行问题的分析与求解，具备采用C或C++语言设计与实现算法的能力。 一、线性表 （一）线性表的定义 （二）线性表的顺序存储结构及其操作的实现 （三）线性表的链序存储结构及其操作的实现 （四）线性表的应用 二、栈、队列和数组 （一）栈和队列的基本概念 （二）栈和队列的顺序存储结构和链式存储结构 （三）栈和队列基本操作的实现 （四）栈和队列的应用 （五）数组的定义和顺序存储方式 （六）矩阵的压缩存储 三、树与二叉树 （一）树的基本概念 （二）二叉树 1．二叉树的定义及性质 2．二叉树的顺序存储结构和链式存储结构 3．二叉树的遍历 4．线索二叉树 （三）树、森林 1．树的存储结构 2．树和二叉树的转换，森林与二叉树的转换 3．树和森林的遍历 （四）哈夫曼（Huffman）树和哈夫曼编码 四、图 （一）图的基本概念 （二）图的存储方式
1．数组（邻接矩阵）表示法 2．邻接表 （三）图的遍历 1．深度优先搜索 2．广度优先搜索 （四）图的基本应用 1．最小生成树 2．最短路径 3．拓扑排序 4．关键路径 五、查找 （一）查找的基本概念 （二）静态查找表 1.顺序查找法 2.折半查找法 （三）动态查找表 1.二叉排序树和平衡二叉树 2.B-树及其基本操作、B+树的基本概念（四）哈希（Hash）表 （五）查找算法的分析及应用 六、排序 （一）排序的基本概念 （二）插入排序 1．直接插入排序 2．折半插入排序 （三）起泡排序（bubble sort）（四）简单选择排序 （五）希尔排序（shell sort）（六）快速排序 （七）堆排序 （八）二路归并排序（merge sort）（九）基数排序 （十）外部排序 （十一）各种排序算法的比较 （十二）排序算法的应用
大连理工大学大学物理作业5(静电场五)及答案详解
2．一平行板电容器中充满相对介电常数为r ε的各向同性均匀电介质。已知介质表面极化电荷面密度为σ'±，则极化电荷在电容器中产生的电场强度的大小为[ ]。 .A 0σε' .B 02σε' .C 0r σεε' .D r σε' 答案：【A 】 解：极化电荷也是一种电荷分布，除不能自由移动和依赖于外电场而存在外，与自由电荷没有区别。在产生静电场方面，它们的性质是一样的。在电容器中，正是极化电荷的存在，产生的静电场与自由电荷产生的静电场方向相反，使得电容器中总的电场强度减弱，提高了电容器储存自由电荷的能力，电容器的电容增大。或者说，储存等量的自由电荷，添加电介质后，电场强度减弱，电容器两极的电势差减小，电容器的电容增大。 正负极化电荷产生的电场强度的大小都是0/2εσ，方向相同，所以，极化电荷产生的电场的电场强度为0/ εσ。 3．在一点电荷产生的静电场中，一块电介质如图5-1放置，以点电荷q 所在处为球心作一球形闭合面，则对此球形闭合面[ ]。 .A 高斯定理成立，且可用它求出闭合面上各点的场强 .B 高斯定理成立，但不能用它求出闭合面上各点的场强 .C 由于电介质不对称分布，高斯定理不成立 .D 即使电介质对称分布，高斯定理也不成立 答案：【B 】 解：静电场的高斯定理，是静电场的基本规律。无论电场分布（电荷分布）如何，无论有无电介质，也无论电介质的分布如何，都成立。但是，只有在电场分布（电荷分布和电介质分布），在高斯面上（内）具有高度对称时，才能应用高斯定理计算高斯面上的电场强度。否则，只能计算出穿过高斯面的电通量。图示的高斯面上，电场强度分布不具有高度对称性，不能应用高斯定理计算高斯面上的电场强度。 4．半径为1R 和2R 的两个同轴金属圆筒，其间充满着相对介电常数为r ε的均匀介质。设两圆筒上单位长度带电量分别为λ+和λ-，则介质中的电位移矢量的大小D = ，电场强度的大小E = 。 答案：r D 2πλ= , r 2E r 0επελ= 解：如图，取柱面高斯面。根据对称性，柱面（高 斯面）的上下底上，电位移矢量D 与高斯面法线 方向垂直；柱面（高斯面）的侧面上，电位移矢量D 处处大小相等，并与高斯面法线方向平行。 由高斯定理，得到 0Q S d D S =??? ，λπl rlD =2，r D 2πλ= 电场强度为 r D E r r επελ εε002= = 5．一带电量q 、半径为R 的金属球壳，壳内充满介电常数为ε的各向同性均匀电介质，壳外是真空，则此球壳的电势U = 。 答案： R q 04πε
大连理工大学大学物理作业10(稳恒磁场四)及答案详解
1.载流长直螺线管内充满相对磁导率为r μ的均匀抗磁质，则螺线管内中部的磁感应强度B 和磁场强度H 的关系是[ ]。 A. 0B H μ> B. r B H μ= C. 0B H μ= D. 0B H μ< 答案：【D 】 解：对于非铁磁质，电磁感应强度与磁场强度成正比关系 H B r μμ0= 抗磁质：1≤r μ，所以，0B H μ< 2.在稳恒磁场中，关于磁场强度H →的下列几种说法中正确的是[ ]。 A. H →仅与传导电流有关。 B.若闭合曲线内没有包围传导电流，则曲线上各点的H →必为零。 C.若闭合曲线上各点H →均为零，则该曲线所包围传导电流的代数和为零。 D.以闭合曲线L 为边界的任意曲面的H →通量相等。 答案：【C 】 解：安培环路定理∑?=?0I l d H L ，是说：磁场强度H 的闭合回路的线积分只与传导电流有关，并不是说：磁场强度H 本身只与传导电流有关。A 错。 闭合曲线内没有包围传导电流，只能得到：磁场强度H 的闭合回路的线积分为零。并不能说：磁场强度H 本身在曲线上各点必为零。B 错。 高斯定理0=???S S d B ，是说：穿过闭合曲面，场感应强度B 的通量为零，或者说，. 以闭合曲线L 为边界的任意曲面的B 通量相等。对于磁场强度H ，没有这样的高斯定理。不能说，穿过闭合曲面，场感应强度H 的通量为零。D 错。 安培环路定理∑?=?0I l d H L ，是说：磁场强度H 的闭合回路的线积分等于闭合回路 包围的电流的代数和。C 正确。 3.图11-1种三条曲线分别为顺磁质、抗磁质和铁磁质的B H -曲线，则Oa 表示 ；Ob 表示 ；Oc 表示 。 答案：铁磁质；顺磁质； 抗磁质。 图中Ob （或4.某铁磁质的磁滞回线如图11-2 所示，则'Ob ）表示 ；Oc （或'Oc ）表示 。 答案：剩磁；矫顽力。
大连理工大学2004年物理化学(上)期末考试A卷
一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号 中填“√”，错误的填“×”： [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉 佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的 标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的 沸点升高值相同。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 大 连 理 工 大 学 密 封 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100 大 连 理 工 大 学 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100
大连理工大学大学物理作业10(稳恒磁场四)及答案详解
作业 10 稳恒磁场四 1.载流长直螺线管内充满相对磁导率为r μ的均匀抗磁质，则螺线管内中部的磁感应强度B 和磁场强度H 的关系是[ ]。 A. 0B H μ> B. r B H μ= C. 0B H μ= D. 0B H μ< 答案：【D 】 解：对于非铁磁质，电磁感应强度与磁场强度成正比关系 H B r μμ0= 抗磁质：1≤r μ，所以，0B H μ< 2.在稳恒磁场中，关于磁场强度H →的下列几种说法中正确的是[ ]。 A. H →仅与传导电流有关。 B.若闭合曲线内没有包围传导电流，则曲线上各点的H →必为零。 C.若闭合曲线上各点H →均为零，则该曲线所包围传导电流的代数和为零。 D.以闭合曲线L 为边界的任意曲面的H →通量相等。 答案：【C 】 解：安培环路定理∑?=?0I l d H L ρρ，是说：磁场强度H ρ的闭合回路的线积分只与传导电流有关，并不是说：磁场强度H ρ本身只与传导电流有关。A 错。 闭合曲线内没有包围传导电流，只能得到：磁场强度H ρ的闭合回路的线积分为零。并不能说：磁场强度H ρ本身在曲线上各点必为零。B 错。 高斯定理0=???S S d B ρρ，是说：穿过闭合曲面，场感应强度B ρ的通量为零，或者说，. 以闭合曲线L 为边界的任意曲面的B ρ通量相等。对于磁场强度H ρ，没有这样的高斯定理。不能说，穿过闭合曲面，场感应强度H ρ的通量为零。D 错。 安培环路定理∑?=?0I l d H L ρρ，是说：磁场强度H ρ的闭合回路的线积分等于闭合回路 包围的电流的代数和。C 正确。 3.图11-1种三条曲线分别为顺磁质、抗磁质和铁磁质的B H -曲线，则Oa 表示 ；Ob 表示 ；Oc 表示 。 答案：铁磁质；顺磁质； 抗磁质。 图中Ob （或4.某铁磁质的磁滞回线如图11-2 所示，则'Ob ）表示 ；Oc （或'Oc ）表示 。 答案：剩磁；矫顽力。