2018学年度高二化学《探究盐溶液的酸碱性》知识同步检测习题(含解析)

探究盐溶液的酸碱性一、选择题
1．有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解使盐溶液不一定呈中性
D．所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液＞7的是（）A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量溶液
C．向水中加少量23溶液
D．向水中加少量3溶液
3．下列属于水解反应且正确的离子方程式是（）
A．423·H2
B．32―+2H223+2―
C．323―3
D．3―3―2O
4．下列离子方程式正确的是（）
A．硫化钠水解：S2－+2H22S↑+2－
B．硫氢化钠水解：－232－
C．制()3胶体：33H2△
3
(胶体)+3
D．水解：－2O＝－
5．物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，最大的是（）A．23溶液B．43溶液
C．3溶液D．4溶液
6．在2S溶液中c()与c(S2―)的比值（）
A．大于2 B．等于2 C．小于2 D．等于1：2
7．在25℃时，值等于10的溶液与3溶液中水的电离程度比较（）
A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．两者都比纯水电离度小
8．在含有酚酞的0.1 / L氨水中加入少量的4晶体，则溶液颜色（）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
9．0.1 ·L－1的3溶液的最接近于（）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
10．常温时，以下4种溶液最小的是（）
A．0.01 / L醋酸溶液
B．0.02 / L醋酸与0.02 / L 溶液等体积混合液
C．0.03 / L醋酸与0.01 / L 溶液等体积混合液
D．2的盐酸与12的溶液等体积混合液
11．实验室有下列试剂：①溶液；②水玻璃：③2S溶液；④23溶液；⑤4溶液：⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）
A．①和⑥B．①②③④和⑥C．①②③和⑥D．①②③和⑤
12．25 ℃时，浓度均为0.2 的3和23溶液中，下列判断不正确的是（）
A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(－)前者小于后者
D．分别加入固体，恢复到原温度，c()均增大
13．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（）
A．K23溶液中c(K＋)与c(32-)之比
B．0.2·L－1的3溶液与0.1·L－1的盐酸中c(H＋)之比
C．＝7的氨水与(4)24的混合溶液中，c()与c()之比
D．＝12的()2溶液与＝12的溶液中溶质的物质的量浓度之比
14．常温下，某溶液中由水电离的c()=1×10－13／L，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
15．将0.1 下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A．B．()2C．23D．4
二、填空题
1．盐溶液可能显示出酸性或碱性，是由于某些盐电离出的或能结合水电离出的或生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动，这个过程叫做。

强酸强碱盐在溶液中不水解呈，强酸强碱盐在溶液中水解呈，强碱弱酸盐在溶液中水解呈。

2．比较0.1 下列溶液的的大小：3()、23()、 3()
【答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c()≠c(―)，所以不一定显中性，故A、C 对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离子，所以都能发生水解。

所以D项符合题意。

2．C
【解析】升温能促进水的电离，但其减小，A项错；加酸或加碱将抑制水的电离，B项错；32―水解能促进水的电离，使溶液＞7，C项正确；3+水解质溶液呈酸性，＜7，D项错。

3．A
【解析】B项不能一步水解，应该用多步水解方程式表示；C项是电离方程式，不是水解方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

4．C
【解析】A项：应分步书写；B项：实为―的电离；D项，应用“”。

5．C
【解析】43、3均可与、反应，但3的比43大。

6．A
【解析】在2S晶体中，c()与c(S2―)的比值为2：1，但在溶液中S2―会发生水解，从而使得比值增大，所以A项正确。

7．C
【解析】为碱，电离出的―会对水的电离有抑制作用；3为强碱弱酸盐，电离出的3会对水的电离有促进作用，所以本题选C。

8．C
【解析】氨水中存在电离平衡：3·H24―，使酚酞变红；加入4后，4+的存在对氨水的电离平衡有抑制作用，使得溶液碱性变弱，颜色变浅。

本题C项正确。

9．C
【解析】3溶液因3―的水解（程度较小）呈碱性，所以A、B两个选项不正确；因为水解的程度是微弱的，所以溶液只能是弱的碱性，故D错。

所以本题选C。

10．A
【解析】解答本题时，注意选项中的“等体积混合”条件。

B、C选项中的醋酸在等体积混合后浓度均减半并且发生酸碱中和，B完全中和后溶液显碱性，C选项酸过量但酸性没有A选项的强，D选项完全中和后溶液显中性，所以本题选A。

11．B
【解析】碱及水解呈碱性的盐因―与玻璃中的2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。

12．A
【解析】3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，23属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。

13．C
【解析】K23溶液中，由于水解生成，导致K23溶液中c(＋)(42-)之比大于2:1。

由于3是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c(H＋)之比小于2:1。

＝7的氨水与(4)24的混合溶液中，根据电荷守恒有：c()＋c(H＋)＝2c(42-)＋c(－)，因c(H＋)＝c(－)，则有c()＝2c(42-)，即c()(42-)＝2:1；＝12的()2溶液中，溶质()2的物质的量浓度为0.005·L－1，＝12的溶液中溶质的物质的量浓度为0.01·L－1，()2与溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。

14．A
【解析】由题意知，加入的物质抑制了水的电离，则该物质一定为酸或碱（盐类水解促进水的电离，如4溶液，不水解的盐类不影响水的电离，如3溶液）。

15．C
【解析】B选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓度均为0.1；C选项为强碱弱酸盐，32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。

C选项正确。

二、填空题
1．弱酸阴离子弱碱阳离子氢离子氢氧根离子盐类的水解中性酸性碱性
【解析】本题是对盐类水解实质的考查，在溶液中盐电离出来的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的或－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。

大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，因而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

2．顺序为：3＜ 3＜23
【解析】酸性（提供的能力：3＞H23＞3-，
所以结合的能力：3＜ 3-＜ 32-，
因此原题目中盐溶液的碱性顺序为：3＜ 3＜23，
对应盐溶液顺序为：3＜ 3＜23。