化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-厦门一中高三下学期化学5月模拟化学试卷及答案

2015年福建省厦门一中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是( )
A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘
C．在炼油厂、钢铁厂、发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放
D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念
2．下列说法不正确的是( )
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为5
3．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是( )
A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L﹣1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
4．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是( )
A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种
B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同
C．元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂
5．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是( )
A．①②B．③④C．①③D．②④
6．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是( )
温度/℃25 t1 t2
水的离子积常数1×10﹣14a 1×10﹣12
A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14
B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性
C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1
D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）
7．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )
A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L﹣1•min﹣1
B．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol C．此条件下反应的平衡常数为
D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8
二、解答题（共3小题，满分45分）
8．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
方法一：湿法．工艺流程如图1．
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
__________FeCl3+__________NaOH+__________NaClO═__________Na2FeO4+___________ _________+____________________，其中氧化剂是__________（填化学式）．
（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________．
方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：
已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（4）该电池放电时正极发生的电极反应是__________；
（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：__________．（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是__________．此盐桥中阴离子的运行方向是：__________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是__________．
（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________．__________．
9．高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
（1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液
（2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
①结合图分析，相同温度下K sp．K sp．K sp由大到小的顺序为__________．
②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：__________（写化学式）
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为__________（填字母）A．＜1 B．2.4～4.5 C．＞6
④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，__________（能．不能）通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________
⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为__________，n=__________，沉淀b的化学式为__________．
10．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）．
（1）仪器B的作用是__________．
（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式__________．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是__________；写出生成CaO2•8H2O 的化学方程式__________．
（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：①__________．试剂A可以选用②__________，试剂B的作用是③__________．
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V﹣m1关系式．
未被氧化：④__________，部分被氧化：⑤__________，完全被氧化：⑥__________．
【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）
11．（13分）2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命．不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8•31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作
医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________．
（2）NH3分子的空间构型是__________；NH3极易溶于水，其原因是__________．
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：2+→Cu（OH）2→2+．2+和2+中共同含有的化学键类型是__________．
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1
若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有__________mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）
A．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力．
【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）
12．A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：
已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l；
Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；
Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；
Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应．
请回答下列问题：
（1）写出相应有机物的结构简式：C__________，E__________．
（2）由C生成B的反应类型为__________；B的名称（系统命名）是__________．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①：__________；反应③：__________．
（4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：
a．该物质能发生加聚反应b．该物质能发生水解反应c．该物质能发生银镜反应
则G可能的结构有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是__________（写结构简式）．
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．
考点：常见的生活环境的污染及治理．
专题：化学应用．
分析：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染；
B．不放烟花焰火，道路上洒水可以防尘；
C．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；D．增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量．
解答：解：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染，可以改善空气质量，故A不选；
B．不放烟花焰火，加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘，可降低空气中固体漂浮物的含量，可以改善空气质量，故B不选；
C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放，可以改善空气质量，故C不选；
D．应开发新的清洁的能源，减少煤、石油的使用，而以汽车代步的现代消费与生活理念增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量，故D选；
故选：D．
点评：本题考查了能源环境保护等知识，明确空气污染源及治理方法是解题关键，注意对相关知识的积累，树立节能减排的理念．
2．
考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
专题：同系物和同分异构体．
分析：A．分子式为C2H6O的物质可能是乙醇，也可能是甲醚，所以二者结构不一定相似；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；
C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；
D．先按照该有机物的相对分子量为150计算出氧原子的数目，再根据氧原子的质量分数计算出该有机物的相对分子量，最后确定最多含有的碳原子数目．
解答：解：A．分子式为CH4O的有机物为甲醇，而分子式为C2H6O的物质可能是乙醇或甲醚，二者的结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故A正确；
B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B 错误；
C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；
D．设该有机物为C x H y O n，由题意得：M=＜150，解之得：n＜4.7，取整数：n=4，则该有机物的相对分子量为：128，则M（C x H y）=64，x（最大）==5…4，即分子中碳原子的个数最多为5，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了同系物、同分异构体的判断、有机物分子式的确定等知识，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确确定有机物分子式的方法．
3．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
分析：A．设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；
B．根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；
C．A、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；
D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．
解答：解：A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol•L─1，NaOH溶液浓度为y mol•L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，\frac{0.02x﹣0.04y}{0.06}=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A 正确；
B、在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c（H+）＞c（OH─），c（Cl─）＞c（Na+），故B错误；
C、A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C ＞B＞A，故C错误；
D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H+），消耗n（NaOH）增大，导致HCl浓度偏高，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
4．
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W 是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，A．H、O可形成H2O和H2O2，且其中都含共价键，故A错误；
B．常温时，Na与氧气反应生成Na2O，而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2，故B正确；
C．化合物甲为NaH，该物质与水反应生成氢气，故C正确；
D．氯气与氢气反应，氯气与钠反应，都是氯气做氧化剂，故D正确．
故选A．
点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据推断元素是解题的关键，注意相关基础知识的积累．
5．
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：①铜片应插入左边烧杯中；
②三颈烧瓶加热时应垫上石棉网；
③检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞；
④加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解．
解答：解：①形成原电池反应时，铜片应插入左边烧杯中，否则铜与阴离子直接发生氧化还原反应而不能形成原电池反应，故①错误；
②三颈烧瓶加热时应垫上石棉网，防止炸裂，故②错误；
③检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞，操作符合实验要求，故③正确；
④碳酸钠较稳定，难分解，而碳酸氢钠不稳定，易分解，为比较稳定性强弱，碳酸钠加热温度应稍高，加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解，故④正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集，物质的分离以及原电池等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等．
6．
考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进水的电离，据此判断a的大小；
B．t2℃时，K W=1×10﹣12，中性溶液的pH应为6；
C．根据稀释后溶液中钠离子、氢氧根离子浓度计算出二者浓度之比；
D．根据酸碱中和原理及pH计算式进行计算二者体积之比．
解答：解：A.25＜t1＜t2，温度升高，促进水的电离，c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L，所以K W＞1×10﹣14，故A错误；
B．t2℃时，K W=1×10﹣12，中性溶液的pH应为6，所得混合溶液pH=7，如溶液显示碱性，故B错误；
C．Na2SO4溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4 mol/L=1×10﹣3 mol/L，稀释10倍后，c（Na+）=1×10﹣4 mol/L，此时溶液为中性，c（OH﹣）=1×10﹣7 mol/L，所以c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4 mol/L：10﹣7 mol/L=1 000：1，故C正确；
D．pH=11的苛性钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，则：
=10﹣2 mol/L，解得V1：V2=9：11，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了水的电离及其影响因素、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确酸碱混合后溶液的定性判断及温度对水的电离的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
7．
考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：A、依据反应速率概念分析计算，V=计算分析；
B、每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，反应44g二氧化碳放热
==49KJ，依据热化学方程式书写方法书写分析判断；
C、依据图象计算平衡浓度，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大．
解答：解：A、是CO2和H2在3分钟时浓度相等，则速率分别为
==0.25/mol•min与
==0.75mol/L•min，速率不同，故A错误；
B、首先从图象可看出，反应物为H2．CO2（浓度降低），生成物为CH4O；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3.1.1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有
1molH2O；再根据反应热求出△H=﹣1113.64KJ÷=﹣49.0KJ/mol，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol，故B正确；
C、平衡常数K==1.07，故C错误；
D、降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大（＞1.07），不可能为0.8，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了化学反应速率、平衡常数概念计算应用，图象分析计算平衡浓度，平衡常数影响因素分析是解题关键，题目难度中等．
二、解答题（共3小题，满分45分）
8．
考点：制备实验方案的设计；常见化学电源的种类及其工作原理．
专题：实验设计题；电化学专题．
分析：Ⅰ．方法一：湿法为次氯酸盐氧化法，工艺流程：氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶，过滤，高
铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．
（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O．根据化合价升降法配平方程式；
（2）加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动；用异丙醇可以洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾；
方法二：干法．
（3）根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
Ⅱ．根据电池装置，Fe做负极放电，正极上高铁酸钾发生还原反应，均生成相同价态的化合物，高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁．
（4）FeO42﹣在正极得电子生成Fe3+；
（5）充电时Fe（OH）3在阴极得电子生成Fe；
（6）盐桥可起到平衡电荷，构成闭合回路的作用；放电时盐桥中阴离子由左池到右池；用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜只允许通过的离子有K+和H+；
（7）图3为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，不难看出高铁电池的优点为使用时间比高能碱性电池的长，且放电电压比高能碱性电池的稳定．
解答：解：Ⅰ．方法一：湿法
（1）反应中FeCl3→Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．故答案为：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO；
（2）Na2FeO4+2KOH⇌K2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾，
故答案为：减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；洗去高铁酸钾晶体表面的KOH 和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾；
方法二：干法．
（3）Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，氮元素的化合价降低，铁元素的化合
价升高，则KNO3为氧化剂，Fe2O3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1；
Ⅱ．（4）FeO42﹣在正极得电子生成Fe3+，生成其电极反应式为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）
↓+5OH﹣；
3
故答案为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；
（5）充电时Fe（OH）3在阴极得电子生成Fe，其电极反应式为：Fe（OH）3+3e﹣=Fe+3OH ﹣（或FeOOH+3e﹣+H
O=Fe+3OH﹣），
2
故答案为：Fe（OH）3+3e﹣=Fe+3OH﹣（或FeOOH+3e﹣+H2O=Fe+3OH﹣）；
（6）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中阴离子由左池到右池；用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜只允许通过的离子有K+和H+，
故答案为：形成闭合电路；左池到右池；K+和H+；
（7）图3为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，
故答案为：使用时间长；工作电压稳定．
点评：本题考查了工业上制备K2FeO4的常用方法，侧重考查物质制备方法的分析应用，流程的理解应用，掌握物质性质和平衡移动原理，物质溶解度的大小比较以及化学电池工作原理是解题关键，题目难度中等．
9．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的
本质；电解原理．
专题：实验设计题．
分析：（1）电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的溶液作电解质溶液；
（2）①根据形成沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度即PH判断，PH越小，则Ksp越小；
②根据图象判断铜元素的主要存在形式；
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该把Fe3+转化为沉淀，而铜离子不能沉淀；
④当调节PH时，Ni2+和Co2+都会转化为沉淀；
⑤先把Fe2+氧化为Fe3+，在调节PH除去，当PH=6时，铜离子完全沉淀，Ni2+和Co2+不沉淀．
解答：解：（1）用电解精炼铜时，粗铜在阳极，阴极为精铜，可用可溶解性铜盐溶液，如硫酸铜等，电解装置图为：；
故答案为：；
（2）①形成沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度越小，即PH越小时，Ksp越小，由图可知，相同温度下K sp、K sp、K sp由大到小的顺序为：K sp＞K sp＞K sp；
故答案为：K sp＞K sp＞K sp；
②Cu2+在pH=4.5左右很易溶解，显然pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+，
故答案为：Cu2+；
③由图可知Fe3+在pH=2.5左右沉淀完全，Cu2+在pH=4.5左右很易溶解，要除去CuC12溶液中的少量Fe3+，应控制溶液的pH在2.5～4.5较合适，故选B；故答案为：B；
④Ni2+和Co2+几乎有相同的S﹣pH图，当调节PH时，二者会同时转化为沉淀，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质；
故答案为：因Ni2+和Co2+几乎有相同的S﹣pH图，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质；
⑤为了不引入新杂质，先加入氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+时，可采用H2O2或Cl2等氧化剂；由氢氧化物的溶解度与pH关系图，n=2.7～4.5的合理范围时Fe3+转化为沉淀，而其他金属离子不沉淀；当PH=6时，铜离子完全沉淀，Ni2+和Co2+不沉淀，所以最后得到沉淀b的化学式为Cu（OH）2；。