关于氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。
首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基础上才可以学习一些有难度的方程式的配平。
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O）用逆向配平法；归中型（反歧化型）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O用正向配平法等。
下面我将例举一些较复杂的。
1、整体配平法即把同一物质中发生化合价变化的元素的总的化合价作为一个整体来看待。
〖例1〗配平化学方程式：首先，标出其发生变化的元素的化合价。
其次，找出化合价的升降数，把FeS2作为一个整体，算出它升高的总的价数和O2降低的价数，（在此用“↑”或“↓”表示此元素化合价升高或降低），再根据电子得失相等可得，FeS2的系数为4，O2的系数为11，根据原子个数守恒，可得到如下的化学方程式：2、零价配平法即假设某一物质中各元素的化合价均为零。
〖例2〗配平化学方程式假设Cu3P中铜和磷元素的化合价均为0，再标出其它发生化合价变化的元素的化合价，计算升高和降低总数。
根据得失电子相等，则Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,再根据原子个数守恒，可得到如下化学方程式：3、定价配平法即假设某一元素反应前后的化合价不变，从而减少了发生化合价变化的元素的种类。
〖例3〗配平化学方程式首先假设Fe元素的化合价在反应前后都为+3价，则Fe3C中只有C元素的化合价发生变化，则：因此，NO2的系数为13，CO2的系数为1，再根据原子个数守恒，可得出如下化学方程式：4、1，x配平法此法主要用于有三种或三种以上化合价发生变化的复杂的氧化还原反应，发生化合价变化的物质为两种，具体步骤如下：（1）定1，x。
一般将反应物中化学式较复杂的物质前系数定为1，另一为x。
考点突破：氧化还原反应方程式的配平
考点二：氧化还原反应方程式的配平直接型氧化还原反应方程式的配平[示例]配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O分析：配平步骤如下：第一步：标变价，H2S－2＋HNO＋53―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O第二步：列得失，第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
[针对训练]1．配平下列方程式。
(1)(2015·安徽高考)____NaBO 2＋____SiO 2＋____Na ＋____H 2===____NaBH 4＋____Na 2SiO 3(2)__P ＋__FeO ＋__CaO=====高温__Ca 3(PO 4)2＋__Fe(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋__Cl 2↑＋____H 2O(5)____MnO －4＋____Fe 2＋＋____H ＋===____Mn 2＋＋____Fe 3＋＋____H 2O(6)___P 4＋___KOH ＋___H 2O===___K 3PO 4＋___PH 3答案：(1)124212(2)25315(3)513333(4)21610258(5)158154(6)29335缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应方程式的配平方法7篇
氧化还原反应方程式的配平方法7篇第1篇示例：氧化还原反应是化学反应中常见且重要的一种类型，其在化学工业、生活中都有着重要的应用。
氧化还原反应中，通常涉及原子的氧化数的变化，原子间的电子转移，从而导致物质的电荷的变化。
在进行氧化还原反应时，有时会涉及到反应方程式的配平，即使得反应方程式中各元素的原子数目相等。
配平一个氧化还原反应方程式的步骤基本上是固定的，但难易程度会因为具体的反应物质而有所差异。
下面就来介绍一下氧化还原反应方程式的配平方法：1. 确定氧化数：在配平反应方程式时，首先需要确定参与反应的每个元素的氧化数。
氧化数是指一个原子在化合物中所带的电荷数。
确定氧化数的方法是根据元素的位置和结构来确定，一般来说，氧化数是化合物中原子的电负性。
氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，氢的氧化数一般为+1等等。
2. 编写反应方程式：根据实际反应情况，编写简单的氧化还原反应方程式。
将亚铁酸钾（KFeO4）和氢氧化钠（NaOH）混合，放置一段时间后，可以观察到产生氧气和钠氢氧化铁的反应。
3. 配平反应方程式：配平反应方程式的目的是使方程式中各元素的原子数目相等。
需要找到参与反应的元素，并观察其在反应物和生成物中的原子数目。
然后，通过增加系数的方式使得各元素的原子数目相等。
对于上述的反应方程式，可以通过在亚铁酸钾和氢氧化钠前面添加系数使得反应方程式配平。
4. 检查配平：配平完毕后，需要再次检查反应方程式，确保各元素的原子数目相等。
也需要检查反应物与生成物之间的电荷平衡，确保反应方程式成立。
5. 化简方程式：在配平反应方程式过程中，有时会出现多余的物质或多个反应路径的情况。
此时，可以通过化简方程式的方式，去除冗余物质，简化方程式的形式。
这样既方便观察和理解反应过程，也有利于进一步研究反应的机制和热力学性质。
配平氧化还原反应方程式是化学实验和研究中的基本技能之一。
掌握好反应方程式的配平方法，可以帮助我们更好地理解化学反应的机制，提高实验的准确性及效率。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到电子的转移和氧化态的改变。
在氧化还原反应中，一些原子失去电子而被氧化，另一些原子获得电子而被还原。
对于氧化还原反应来说，配平方程式是十分重要的，因为只有平衡的方程式才能准确地描述反应中所涉及的物质的比例关系。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法。
1. 理解氧化还原反应Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O在这个反应中，铜原子的氧化态从0增加到+2，而硝酸根离子中的氮的氧化态从+5减少到+4。
2. 使用氧化数法配平方程式配平氧化还原反应方程式的一种常用方法是氧化数法。
氧化数法是通过确定反应中各物质中原子的氧化态变化来进行配平。
需要确定反应中各原子的氧化态，然后根据氧化态的变化来平衡反应方程式。
以下面的反应为例：Fe + HCl → FeCl2 + H2首先需要确定反应中Fe和Cl的氧化态。
在本反应中，Cl的氧化态为-1，而Fe的氧化态为0。
根据氧化数法，我们可以得出Cl在反应中氧化态变化为-1 → +2，而Fe的氧化态变化为0 → +2。
通过这种方法可以很容易地配平此反应的方程式：首先需要将这个反应分为氧化反应和还原反应：氧化反应：Cr2O7^2- → Cr3+还原反应：Fe2+ → Fe3+接下来，需要通过添加适当的水分子和氢氧根离子来平衡氧原子和氢原子。
需要通过添加适当的电子来进行电荷平衡。
最后将氧化反应和还原反应结合起来，得到平衡的反应方程式：4. 注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要注意一些常见的规则和技巧。
需要根据实验中的条件和实际情况来确定反应中物质的状态（固体、液体、气体或溶液），以便正确地配平方程式。
需要注意物质的电荷平衡，确保反应前后电荷的平衡。
需要特别小心处理涉及到氧化态变化较大的物质，以确保配平的准确性和规范性。
氧化还原反应方程式的配平是化学中的重要基础知识，通过掌握氧化数法和半反应法，可以很好地应用于实际的化学反应中。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
电解氧化还原反应，又称“活度法”，是用来配平化学反应方程式的一种方式，有时也被称为约束化学反应动力学。
该方法用于确定反应中受影响的物质和它们之间的质量或物质平衡。
它的基本要求是将一组反应方程式的系数配平，使反应中受影响的物质的比率相等。
例如，用HCl和NaOH反应，可以得到NaCl和H2O，方程
式如下：
HCl + NaOH→NaCl + H2O
根据反应方程式，可以看出，HCl和NaOH的等数量盐发生反应可以得到NaCl
和H2O。
但是，实际反应情况是多变的，质量平衡可能不会完全满足反应方程式中
的物质比。
针对这种情况，就需要用电解氧化还原反应来配平反应方程式，并以得到平衡比。
与其它方法不同的是，电解氧化还原方法能使反应方程式的系数的电势，电流，流量和温度保持一致，能得到十分准确的结果。
在互联网上，很多网站都提供了用于电解氧化还原配平反应方程式的工具。
这
些网站一般需要用户提供反应方程式以及反应物和生成物的元素数量，并根据用户的资料提供计算结果。
电解氧化还原法的使用比起传统的物质平衡计算具有许多优势，其中最重要的是准确性。
它能快速的得到电解反应的平衡，让化学反应配平更加轻松和准确。
总之，电解氧化还原法是一种可以配平化学反应方程式的方法，其准确性和简
单易用程度使得更多人都开始使用它。
不仅互联网上有各种计算电解反应平衡的工具和资料，好几种专门的计算软件也用于这一过程。
这些可以节约大量的时间，让结果准确性更高。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。
在进行氧化还原反应时，往往需要进行方程式的配平，即保证反应前后所涉及的原子数量不变，以维持物质守恒定律的成立。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。
氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法，通过调整反应物和生成物中原子的系数，使得反应前后所涉及的原子数量相等。
例如对于下面的反应方程式：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数，使得所涉及的原子数量相等：2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数：H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式：3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法，它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑，然后将它们组合成一个完整的反应方程式。
该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式，然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量，最终组成一个完整的反应方程式。
以氢气和氧气发生反应生成水为例：氧化反应：2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应：2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式：然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量：最终组成一个完整的反应方程式：这样就完成了反应方程式的配平。
氧化还原反应方程式的配平
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H +―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋KOH(浓)——K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O 。
4、 Al ＋HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋NH 3↑＋N 2↑＋H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素）如： 6、 S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 28、Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O（5）关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）9、Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________ 练习：配平下列方程式① KNO3 + FeCl2+ HCl —— KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O③ NO2 + H2O —— HNO3+ NO④ Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3+ H2O⑤ NH3 + O2—— NO + H2O⑥H2S + HNO3—— H2SO4+ NO2+ H2O⑦FeS + HNO3—— Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO↑+ H2O⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。
在这类反应中，电子的转移引起了物质的氧化和还原。
为了描述这种反应，化学方程式需要配平。
本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。
该方法将反应分解为两个半反应，并针对每个半反应进行配平。
首先，确定反应中的氧化剂和还原剂，并将它们的氧化态写在方程式上方。
然后，根据反应类型，确定电子转移的数量。
在仔细观察反应物和产物的电子数目之后，将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。
接下来，配平非氧化还原离子的数量。
首先，调整氧原子的数量，通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。
然后，调整氢离子的数量，通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。
最后，通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。
在氧化剂一侧，将电子数目添加到反应物的一侧；在还原剂一侧，将电子数目添加到产物的一侧。
然后，将两个半反应合并，并消去相同物质。
最终得到平衡的氧化还原反应方程式。
二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下，可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。
首先，观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质，注意它们的氧化态的变化。
根据氧化态的变化，决定哪些物质氧化态增加，哪些物质氧化态减少。
然后，根据氧化态的变化确定电子的转移数量。
通过观察物质的氧化态变化，将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。
最后，按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。
增加或减少氧原子和氢原子的数量，以保持平衡。
最终，将两个半反应合并，并得到平衡的氧化还原反应方程式。
三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
首先，观察反应物和产物中每个原子的个数，将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。
接下来，配平一个原子的数量。
通过改变反应物和产物的系数，可以调整一个原子的数量。
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1、逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物【例】配平方程式：K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析：Cr 由+6价降到+3价（降3⨯2），Cl 由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2⨯3）因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O （先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数，然后用观察法配平）答案：K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O对应练习：练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案：1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、72、设“1”配平法设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
【例】配平方程式：P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ，则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 23 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+23⨯6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6对应练习：练1. KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O答案：1题1、6、1、3、3（设KClO3为“1”，KCl便可得出是1，H2O为3，其次HCl为6，最后Cl2为3）也可用得失电子数看，KClO3中的Cl由+5价降到0价，降5⨯1，HCl中的Cl由-1价升到0价，升1⨯5，所以一共6个Cl-，可得Cl2前系数为3，再得HCl前为6，最后看H2O。
氧化还原反应方程式的配平方法
4FeS2+11O2 ═ 2Fe2O3+8SO2
（2）、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。 配平关键是找出前后出现“个数”最 多的原子，并求出它们的最小公倍数
例 3：Al+Fe3O4 ─ Al2O3+Fe
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
MnO4－ + H2C2O4 + H+─ CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4－ + Fe2+ + H+ ─ Fe3+ + Mn2+ + H2O
归纳：氧化还原离子方程式配平时要注 意电荷守恒
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种 物质中有多个元素的化合价发生变化， 可以把这种物质当作一个整体来考虑。
a Fe+b H2O + c O2=d Fe(OH)3
4 Fe+6 H2O + 3 O2=4 Fe(OH)3
KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4
+Fe2(SO4)3+S+H2O
aKMnO4+bFeS+cH2SO4=d K2SO4+eMnSO4
a=2d （钾守恒）
+fFe2(SO4)3 +gS+hH2O
FeS+H2SO4(浓)-Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
Fe3C+HNO3(浓) ─ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学四川省巴中中学 杨启林杨启林一、 左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Ag 3AsO 4+Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。
计量数。
2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O 再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2Ag 3AsO 4+11Zn+11H 2SO 4=6Ag+2AsH 3↑+11ZnSO 4+8H 2O二、 右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。
一般先从化学方程式右边着手配平。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O---Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解析：因为反应物P 的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的 物质的化学计量数。
物质的化学计量数。
P+CuSO 4+H 2O5－Cu 3P+6H 3PO 4+H 2SO 4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4三、 奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。
氧化还原反应方程式的配平
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
氧化还原反应方程式的配平
氧化复原反响方程式的配平目 标： 1. 理解氧化复原反响配平的有关方法及有关类型；２.能正确书写氧化复原反响的方程式.重 点： 氧化复原反响配平难 点： 氧化复原反响方程式的书写教学过程一、氧化复原反响的配平1、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与复原剂化合价升高总数相等,即得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒〔离子方程式〕2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平根本技能：①全变从左边配：氧化剂、复原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反响物着手配平.例1：NH 3 + O 2 ——NO + H 2O 〔左边,N 与O 2分别变化5、4〕KMnO 4 + H 2S + H 2SO 4 ——K 2SO 4 + S ↓ + MnSO 4 + H 2O〔左边,Mn,S 化合价变化分别为5、2〕K 2Cr 2O + KI + H 2SO 4——Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + I 2 + H 2O(左边,Cr I 261+-，价态变化分别为6、1)Pt + HNO 3 + HCl ——H 2PtCl 6 + NO + H 2O〔左边,Pt,N 价态变化为4、3〕②自变从右边配：自身氧化——复原反响〔包括分解、歧化〕一般从右边着手配平例2：Cl 2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H 2O〔右边变成Cl Cl 15-+，变化为1、5〕Cu(NO 3)2——CuO + NO 2 + O 2〔右边NO 、O 2生成,价态变化为1、4〕(NH 4)2PtCl 6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2〔右边Pt,N 2价态变化为4、6〕③归中从左边配：归中反响〔反歧化,化合型氧化——复原反响〕一般从左边着手配平,例3：H 2S + SO 2 ——S + H 2O 〔左边：S SS 24-+•→，变化分别为2、4〕KI + KIO 3 + H 2SO 4——I 2 + K 2SO 4 + H 2O 〔左边：I I I 152-+→、变化1、5〕FeSO 4 + H 2SO 4 + O 2 →+Fe (SO )H O 2432〔左边Fe O 22+、变为1,4〕④局部变由两边配：一局部发生氧化一—复原反响的物质化学计量数应为变与不变之和,例4：HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2O〔HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和〕Zn + HNO 3 ——Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O〔HNO 3化学计量应为被复原与未被复原的HNO 3之和〕二、氧化复原反响方程式的书写例5：〔1〕氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO 3反响的方程式〔2〕某一反响体系中共有As 2S 3、HNO 3、H 2SO 4、NO 、HAsO 4、H 2O 六种物质.As 2S 3是反响物之一,试写出并配平这个反响方程式和指出氧化产物.【水平培养】用心做,你会获得成功和快乐！1：配平反响方程式：An + B y －—— A x － + B mKMnO 4 + H 2O 2 + H 2SO 4——K 2SO 4 + MnSO 4 + O 2↑+ H 2O□HClO x + □P + □□= H 3PO 4 +□ HCl4243324SO H PO H P Cu O H CuSO P ++++——2：0.3 mol 硫化亚铜与稀硝酸反响,假设生成 硫元素变为S 单质（1） 写出反响方程式（2） 在参加反响的硝酸中,未被复原的是 mol.3：造纸工业常用Cl 2漂白约浆,漂白后纸浆要用NaHSO 3除去残留的Cl 2,取少量用NaHSO 3处理过的溶液,用盐酸酸化的BaCl 2溶液检验,发现有白色沉淀生成.〔1〕写出NaHSO 3除Cl 2的离子方程式〔2〕上反响中,反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3高三化学课后作业〔氧化复原反响〕1．在3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2O 的反响中,被氧化的硫和被复原的硫的质量比是：A ．2∶ 1B ．2∶ 3C ．1∶ 2D ．3∶ 12．Cu 与浓HNO 3反响,假设转移0.1 mol 电子,那么被氧化的铜是：A ．6.4gB ．3.2gC ．0.05molD ．0.005 mol3．含n g 硝酸的稀溶液恰好与m g 铁粉完全反响,假设有n 4g 硝酸全部被复原成一氧化氮,那么m ∶n 可能是：A ．3∶ 1B ．1∶ 3C ．9∶ 2D ．2∶ 94．0.3 mol / L 的Na 2SO 3溶液16mL,恰好将3.2×10－3 mol 的强氧化剂[RO(OH)2] ＋复原,在复原产物中R 的化合价应是：A ．0B ．+1C ．+2D ．+35．多硫化钠(Na 2Sx)和次氯酸钠反响如下：□Na 2S x + □NaClO + □NaOH = □Na 2SO 4 + □NaCl + □H 2O 试配平上面反响的化学方程式.假设反响中Na 2S x 消耗的NaClO 和NaOH 物质的量之比为2∶ 1,那么x 值为 ,多硫化钠的化学式应为 .6．环境监测和法医学分析的砷检反响：2AsH 12AgNO 3H O As O 12Ag 12HNO 332233++=+↓+中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,被氧化的元素是 ,电子转移总数是 .7．配平以下各氧化复原反响的化学方程式：〔1〕NH NO N HNO H O 43232——↑++〔2〕Cu S HNO Cu(NO )NO H SO H O 2332242++↑++——〔3〕KNO S C K S N CO 3222+++↑+↑——〔4〕Na O H PO Na PO H O O 22343422+++↑——〔5〕MnO ClO OH MnO Cl H O 23422++++----——〔6〕Fe Cl Fe Cl 223++-++——〔7〕□KI + □KIO 3 + □H 2SO 4——□K 2SO 4 + □I 2+□□〔8〕□HClO 3 + □P 4 + □H 2O ——□HCl + □H 3PO 4〔9〕□(NH 4)2MnO 4 +□Zn +□□—□MnCl 3 +□ZnCl 2 +□NH 4Cl +□H 2O 〔10〕□NaBiO 3 +□MnSO 4 +□□—□NaMnO 4 +□Bi 2(SO 4)3 +□Na 2SO 4 +□ H 2O〔11〕□As 2S 3 +□HNO 3 +□□—□H 2SO 4 +□H 3AsO 4 +□NO〔12〕□ (NH 4)2CrO 4－□ NH 3↑+□ N 2↑+□ Cr 2O 3 +□□8.在盛有淀粉KI 溶液(用硫酸酸化)的试管中,滴加少量NaClO 溶液会立即看到溶液变蓝色,这是由于________________________________________,反响的离子方程式为____________________________________________.在盛有碘和淀粉混合的蓝色溶液中滴加Na 2SO 3溶液,又发现蓝色逐渐消失,这是由于_____________________________________________,相应的离子方程式为________________________________,根据以上两组实验结果,可得出ClO －、I 2、SO 42－的氧化性由强到弱的顺序为____________________。
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关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解1．氧化还原反应的基本概念：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系：3．氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况 4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的．5．配平的一般步骤要求 步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同． 6．常见的氧化还原反应方程式的配平 （1）整体法的应用：A ．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如分析：422O C H 中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法22143:2422=⨯↑+→+C O C H 中527:4↓+→+Mn KMnO 中×5指422O C H 计量数为5 ×2指4KMnO 计量数为2用观察法配平其他化学计量数：OH CO MnSO SO K SO H O C H KMnO 2244242422481021352+++++再如 HCl NaHSO OH Cl O S Na +++422322____541分析：322O S Na 中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法．82462:2322=⨯↑+→+S O S Na 中×1指322O S Na 计量数为122110:22=⨯↓-→Cl Cl 中×4指2Cl 计量数为4用观察法配平其他化学计量数：B ．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如HClO HCl O H Cl ++______22分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑1)(10:2↓-→HCl Cl Cl 中×1指HC1O 计量数为11)(10:↑+→HClO Cl×1指HC1计量数为1再如，分析：氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能考虑整体法．303:4↑→-+N NH 中×5指+4NH 计量数为5 ×3指-3NH 计量数为3用34NO NH 的计量数为5，因为还有以原形式进入产物3HNO ．用观察法配平其他化学计量数： O H H N O N NO NH 232349245++（2）离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如分析：22O Na 中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法363:3↑+→++Cr 22121:222=⨯↓-→-O O Na 中×2指+3Cr 计量数为2 ×3指22O Na 计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：O H Na CrO OH O Na Cr 224223262432++++--+难点突破1．缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为O H 2、+H 、-OH ），最后观察法配平．将3NaBiO 固体加入4MnSO 的混合溶液里，加热后溶液显紫色（+3Bi 无色），反应的离子方程式如下：试完成并配平方程式．分析：溶液显紫色说明由-4MnO 生成，+H 与3NaBiO 的氧元素生成O H 2，所以右边缺项为-4MnO 和O H 2．235:3↓+→+Bi NaBiO 中572:2↑+→++Mn×5指3NaBiO 计量数为5 ×2指+2Mn 计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：O H MnO Bi Na H Mn NaBiO 2432372551425+++++-++++2．零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．O H CO NO NO Fe HNO C Fe 222333313)(_____1+↑+↑++分析：设C Fe 3中各元素均为0价×1指C Fe 3计量数为1 ×13指2NO 计量数为133HNO 中1)(45:2↓+→+NO N有观察法配平其他化学计量数： O H CO NO NO Fe HNO C Fe 222333311113)(3221+↑+↑++3．均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．分析：22101:242=⨯↑→-C O H C 中527:4↓+→+Mn KMnO 中×5指O H C 42计量数为5 ×2指4KMnO 计量数为2用观察法配平其他化学计量数：【难题巧解点拨】例1 配平O H NO NO Cu HNO Cu 2233______________)(_____________________+++—— 解析：2)(20:2↑+→+CuCu3)(25:↓+→+NO N×3指Cu 计量数为3×2指NO 计量数为2用观察法配平其他化学计量数： 答案： O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(383+++点悟：23)(25:⨯↓+→+NO N 指NO 计量数为2，不是3HNO 的计量数为2．3HNO 的作用是氧化性和酸性两部分．例2 字母配平：解析：n A 的A 元素都被还原，考虑整体法；m B 中的B 元素都是被氧化而来，考虑整体法．ny n y y nA A n =⨯↓-→0:中 mxm x B x B B m x x =⨯↑→---)(0::中×mx 指n A 计量数为mx ×ny 指m B 计量数为ny--++y m x n A mnx B ny B A mx ——____用观察法配平其他化学计量数： 答案：点悟：不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应（字母配平），应用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平．例3 单质X 和Y 相互反应生成+2X ，-2Y，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④-2Y是还原产物⑤Y 具有氧化性⑥+2X具有氧化性⑦Y 的氧化性比+2X氧化性强，其中正确的是（ ）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤解析：由题可知X 失电子被氧化，Y 得到电子被还原．①④正确，同时需注意，有些问题事实上是等同的，如②③．答案：B 点悟：氧化还原反应中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实． 【拓展延伸探究】 例1 配平解析：该反应中有机物参与了氧化还原反应，它的配平同样也可使用化合价升降法或电子转移法．但是有机物参与的氧化还原反应又有自身的特殊性，即有机物加氢或去氧均属还原反应，而加氧或去氢均属氧化反应，故它的配平也可从得失原子数相等进行．分析有机物中碳元素的化合价（用氢氧标碳法即H+1价、O-2价，再确定C 的化合价）及其变化．122642:252=⨯↑+→-C OH H C 中 527:4↓+→+Mn KMnO 中×5指OH H C 52计量数为5 ×12指4KMnO 计量数为12++++42242455______125SO K CO SO H KMnO OH H C O H MnSO 24+用观察法配平其他化学计量数：答案： ++++4224245561018125SO K CO SO H KMnO OH H C O H MnSO 243312+点悟：高考对氧化还原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂，能做到灵活运用就行．另外，有机氧化还原反应还可从得氧去氧，加氢去氢进行理解与配平，即：得一个O 原子，化合价即升高2，失一个O 原子，化合价即降2；加一个H 原于，化合价即降1，去一个H 原子，化合价即升高1．例2在KI 和42SO H 的混合溶液中加入22O H 的水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下： ①O H SO K I SO H KI O H 2422422222++++ ②HIO I O H 2222+③回答下列问题：（1）双氧水在反应③中的作用是______________（填正确选项的标号）A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．不是还原剂也不是氧化剂（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？____________，其理由是___________________________________________．（3）上述反应说明22O H ，2I ，HIO 氧化性从强到弱的顺序是___________________________________． 解析：(1)HIO 中I 的化合价降低，被还原，22O H 中O 化合价升高，被氧化，是还原剂，选B ．（2）②HIO I O H 2222+③这两方程式中2I 是②的反应物，是③的产物，两方程式叠加可得O H O O H 222222+↑，所以2I 是过氧化氢分解的催化剂．（3）22O H ，2I ，HIO 氧化性从强到弱的顺序：①可知氧化性222I O H >，③可知氧化剂HIO 的氧化性>还原剂22O H 的氧化性，综上：HIO>22O H >2I ．答案：（1）B （2）对．从②③方程式可知2I 在反应中没有消耗（质量和化学性质都不变），在2I 的存在下，过氧化氢分解速度加快．（3）HIO>22O H >2I ．点悟：比较氧化性或还原性强弱的方法有两种：直接比较和间接比较．（1）直接判断氧化性的强弱：氧化剂>还原剂；还原性的强弱：还原剂>氧化剂． （2）间接判断氧化性的强弱：氧化剂>氧化产物；还原性的强弱：还原剂>还原产物．当直接判断与判断的结果发生矛盾时，间接判断服从直接判断．如从②间接判断；氧化性HIO O H >22，从③直接判断：氧化性22O H HIO >，服从直接判断：氧化性22O H HIO >．例3 3KClO 和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯．其变化可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________________（填写编号，多选倒扣）． ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1mol 2Cl ，则转移的电子的物质的量为_____________mol ．（4）2ClO 具有很强的氧化性．因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果（用单位质量得到的电子表示）是使用2Cl 消毒效果的________________倍．解析：原氯元素的价态为3KClO 的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、2ClO 的+4价、2Cl 的0价．从归中规律可知产物的KC1的-1价必为HC1的酸性体现，其未参与氧化还原反应．145:23↓+→+→Cl ClO KClO 的变化中22101:22=⨯↑→-→Cl Cl HCl 中的中×2指3KClO 计量数为2×1指2Cl 计量数为1得2ClO 和2Cl 消毒后的还原产物是-Cl ，由以下关系使它们得电子数相等，即得它们的倍数关系．moly ymol gmolgeCl Cl 71/2127122=→→- 2ClO 消毒的效果是2Cl 的x ÷y=2.63倍 答案：略点悟：归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价→中间价”．【命题趋势分析】2．氧化性还原反应的基本规律：（1）“以强制弱”的氧化——还原反应规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物）．即氧化剂的氧化性比氧化产物的强．还原剂的还原性比还原产物强．（2）歧化反应规律发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化——还原反应叫做歧化反应，也称为自身的氧化还原，其反应规律是：所得产物中该元素一部分价态升高，一部分价态降低即：中间价→高价+低价．例如HClO HCl OH Cl ++22（3）归中反应规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价→中间价”． （4）价态互不换位原则同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化还原反应，如2SO 和浓42SO H ，+2Fe和+3Fe 等．【同步达纲练习】1．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ） A ．氧化性 B ．还原性 C ．酸性 D ．金属性 2．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素的单质可由氧化成还原含该元素的化合物来制得B ．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C ．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D ．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 3．羟氨（OH NH 2）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的+2Fe又恰好被24.50mL 0.020mol/L 的酸性4KMnO 溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）A ．2NOB ．NOC ．O N 2D ．2N4．在22323953Br O HF HBrO O H BrF ++++的反应中，共有5mol 水被氧化时，则被水还原的3BrF 有A ．2molB ．3molC ．5/3molD ．10/3mol5．3.2g Cu 与30mL 3/3LHNO mol 溶液充分反应，还原产物有2NO 和NO ，若反应后溶液中+H 为amol ，此时溶液中所含-3NO 为（ ） A ．a/2mol B ．2amol C ．0.1mol D ．（a+0.1）mol6．在42433241565241511SO H PO H P Cu OH CuSO P ++++的反应中，+21molCu 能氧化的P 原子的物质的量是（ ） A ．2/5mol B ．11/5mol C ．1/5mol D ．1/3mol7．反应：3222HNO O H NO O NO −→−+++（未配平），是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，此次反应中各物质化学计量数之比为（ ）A ．4，9，24，14，28B ．1，1，1，1，2C ．8，9，12，10，20D ．任意比均可8．在实验室中，可以通过2222NO O NO +及O H I NO I H NO 22222++++-+制碘，在这个反应中催化剂是（ ） A ．2O B ．NO C ．+H D ．-I9．配平：（1）↑+++NO PO H OH HNO P 43234____（2）++++---+42422822_____MnO SO OH O S Mn关于氧化还原反应方程式的配平【同步达纲练习】1．A （点拨：从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱，氯气氧化铁到+3价，氧化性更强） 2．A （点拨：还原性的强弱不是看电子得失的多少，+2Fe既可被氧化到+3价，也可被还原到0价）3．C （点拨：该反应所涉及的氧化还原反应为①X Fe Fe OH NH +−→−+++232，②++++−→−+2342Mn Fe KMnO Fe ，①中羟氨失去的电子数与+3Fe 得到的电子数相等，而②中的+2Fe 失去的电子数与4KMnO 得到的电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换，在总过程中：羟氨失去的电子数4KMnO 得到的电子数相等）4．D （点拨：氧化还原反应的过程比较复杂，O H 2和一部分3BrF 都被另一部分3BrF 所氧化，但就从O molH 25被氧化可失去2×5=10mol 电子，3BrF 得到10mol 电子×X ，X=10/3mol ）5．D （点拨：反应后溶液中应用电荷守恒：)()()(232-++=+NO n H n Cun ，所以）6．C （点拨：+21molCu 得到1mol 电子，而1molP 失去5mol 电子，所以+21molCu 能氧化的P 原子的物质的量是1/5mol ）7．A （点拨：设氧气为3mol ，，，mol molmolmolO NO O NO 2813/4______43______4222所以24:9:48:3:3/4)(:)(:)(22==NO n O n NO n ）8．B （点拨：将题中两反应中的中间产物2NO （中间产物是指前一个反应的生成物，又是后一个反应的反应物）消去，可得：O H I I H O 2222244+++-+，所以NO 为上述反应的催化剂）10．（1）↑+++NO PO H O H HNO P 2012820343234（2）（点拨：4P 和-282O S 可用整体法配平）。