广西壮族自治区2021版高三上学期化学期末考试试卷

广西壮族自治区2021版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列描述错误的是（）
A . 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质
B . 回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属
C . 食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质
D . 提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层
2. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都能产生丁达尔现象
3. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列物质与其用途完全符合的是（）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂
⑩水玻璃﹣木材防火剂
A . ①②③④⑥⑦⑨⑩
B . ①②③④⑤⑧⑨
C . ①②③⑥⑦⑨⑩
D . ①②③④⑥⑦⑨
4. （2分） PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减
少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（）
A . 所涉及元素中原子半径：C＞N＞O
B . 当x=2时，每生成1mol N2 ，转移电子数为4mol
C . 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
5. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1
D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）
A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1
B . H3PO4的摩尔质量为98g
C . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子
D . NA个H3PO4分子的质量为98g
8. （2分）下列说法正确的是
A . 实验室制备用盐酸制H2 ，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
D . Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
9. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
10. （2分）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）
A . 920 kJ
B . 557 kJ
C . 436 kJ
D . 188 kJ
11. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。

下列分析错误的是（）
A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
12. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等
C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动
13. （2分）(2018·成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方
程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图。

当闭合K1 ，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是（）
A . 闭合K1 ，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B . 闭合K1 ，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
C . 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D . 若开始时，断开K1 ，闭合K2 ，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑
14. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ①③⑥
D . ①②⑤
15. （2分） 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A . 0.40 mol
B . 小于0.20 mol
C . 0.20 mol
D . 大于0.20 mol，小于0.40 mol
16. （2分）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A . 若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B . 在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是C2＞C1
D . 若V1＝V2 ， C1＝C2 ，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
二、综合题 (共1题；共8分)
17. （8分）(2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）
W原子的核外电子排布式为________．
（2）
均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．
（3）
Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．
（4）
CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）：A﹣B A═B A≡B
CO357.7798.91071.9
Y2154.8418.4941.7
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．
A．Y4为一种新型化合物
B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高
D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．
三、填空题 (共2题；共22分)
18. （13分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所
示
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）
a．体系的压强不再改变b．体系的密度不再改变c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；
③氢气的转化率=________；
④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是________．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为________；此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3．
19. （9分） (2018高一上·惠州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
溶剂煮沸时间（min）W2O5（
%）WO3（%）WO2金属钨
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④饱和Na2C2O4
⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）25
7
30
60
120
72.3
76.4
100
4.2
＜0.5
100
100
100
100
100
未检出未检出
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是________。

（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是________、________。

（3） WO3既属于金属氧化物，也属于________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是________．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是________．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是________，固体E中含有的物质是________，D中的溶质是________．
四、实验题 (共1题；共4分)
20. （4分）现有下列四种物质，①H2②Cl2③SO2④H2SO4请回答相关问题：
（1）如图所示，从B口进气可收集的气体是________（填序号，下同）．
（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是________；属于电解质的是________；能与水发生氧化还原反应的是________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共8分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共2题；共22分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、实验题 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、。