天津市第一中学2015届高三化学上学期月考(三)试卷

某某市第一中学2015届高三上学期月考〔三〕化学试题
第1卷
一、须知事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14
1、化学与社会、生产、生活密切相关，如下说法正确的答案是〔〕
A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚
B．陶瓷、水泥与所有玻璃都是硅酸盐产品
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进展治理
D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反响制备含氯消毒剂
2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，如下有关N A的表示中正确的答案是〔〕
A．惰性电极电解饱和食盐水，假设电路中通过N A个电子，如此阳极产生气体11.2L
B．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N A
C．1 mol C12发生化学反响，转移的电子数必为2N A
D．在反响KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A
3、如下有关离子方程式与所述事实相符的是〔〕
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
B．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，参加NaOH溶液发生反响：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑
D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
4、如下有关实验的表示正确的答案是〔〕
A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子〔不考虑来源于水电离的离子〕的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L
C．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反响一步得到也可通过化合反响一步得到
D．实验室制氢气，为了加快反响速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
5、如下说法正确的答案是( )
A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合〔忽略混合时溶液体积的变化〕测得混合溶液的pH=5，如此混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L C．纯碳新材料“碳纳米泡沫〞，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫〞与石墨互为同位素D． Ag2CrO4的K sp为1.12×10－12，如此将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1 K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生
A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
B．图乙表示压强对可逆反响2A (g)＋ B (g)3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C．图丙表示可逆反响Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反响处于D点时，一定有V〔正〕＞V〔逆〕D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反响
第2卷
须知事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7、现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：
Ⅰ．原子半径：A < C < B < E<D
Ⅱ．原子的核外电子层数：B = C = 2A
Ⅲ．B元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 = 2
Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素
V．原子的最外层电子数：B + D = 8
VI．E是同周期中半径最小的原子
请回答：
〔1〕实验室制取E的单质反响离子方程式为_____________________________________。

〔2〕只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为〔用化学式表示〕。

〔3〕由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反响的离子方程式为。

如下可作为比拟D和Mg金属性强弱的方法是_______〔填代号〕。

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b. 比拟最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.比拟单质与同浓度盐酸反响的剧烈程度
d.. 比拟两种元素在化合物中化合价的上下〔4〕由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反响生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反响的化学方程式______________________ ______________ ________ 。

〔5〕由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式；
〔6〕如下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素
同主族的砷元素的化合物按反响“AsO3－4＋2I－＋2H＋
AsO3－3＋I2＋H2O〞设计成的原电池装置，其中C1、
C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴参加适量浓盐
酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴参加适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转。

① 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是。

② 乙组添加的是〔填“阴〞或“阳〞〕离子交换膜。

〔1〕姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是________________________________。

〔2〕反响①中反响物的原子利用率为100％，请写出该反响的化学方程式。

〔3〕写出一种符合如下条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。

①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH
多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反响后再经锌汞齐复原水解制得。

合成过程可如上图所示：
〔4〕多巴胺的分子式是。

多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有____个特征吸收峰。

〔5〕反响①的反响类型是；反响④的反响类型是；
〔6〕写出反响②发生的化学方程式。

〔7〕如下关于多巴胺的说法，正确的答案是 ___________
A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色
B、多巴胺能与Na2CO3反响，生成CO2
C、多巴胺属于两性有机物
D、多巴胺能发生氧化、复原、取代、加成、消去、中和反响
9、硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形
成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之
一。

带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈
酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。

某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

〔1〕装置I中的浓硫酸______〔能或不能〕用稀硫酸代替，
原因是。

〔2〕装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的别离方法是_____________。

〔3〕装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。

〔4〕检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是。

II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进展以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样参加到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，参加足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。

(：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

〔：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-〕
〔1〕准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是。

〔2〕确定滴定终点的现象为__________________________________。

〔3〕根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·L－1〔用含字母的代数式表示〕〔4〕如下操作会导致测定结果偏高的是。

A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定应在中性或弱酸性环境中进展，假设溶液呈碱性
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
10、汽车尾气中NOx的消除与无害化处理引起社会广泛关注。

〔1〕某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
如此反响2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。

〔2〕该小组利用电解原理设计了如图1装置进展H2复原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。

钯电极A为____极，电极反响式为_______________。

〔3〕污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反响的离子方程式为______________________________________________。

只有NO2也能与NaOH溶液反响，生成NaNO2和NaNO3 。

现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，假设所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，如此原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

〔4〕如下有关含氮元素溶液的说法正确的答案是______________
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]
B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，如此溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反响生成氨气会降低肥效
F．反响NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进展，如此该反响的△H<0
〔5〕NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。

25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是〔用离子方程式表示〕。

向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，如此滴加氨水的过程中水的电离平衡将〔填“正向〞“不〞或“逆向〞〕移动，所得溶液中氨水的浓度为mol·L-1。

〔NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1〕
〔6〕在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵〔NH 2COONH 4〕分解反响：
NH 2COONH 4〔s 〕−−→
←−−2NH 3(g)+CO 2(g)。

①可以判断该分解反响已经达到平衡的是 。

A ．2v(NH 3)=v(CO 2)
B ．密闭容器中总压强不变
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
D ．密闭容器中氨气的体积分数不变
②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平
衡。

假设在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增大〞，“减小〞或“不变〞〕，平衡常数_________(填“增大〞，“减小〞或“不变〞〕。

8、
〔2〕；〔3〕
〔4〕〔5〕C 8H 11O 2N ；8；〔6〕加成、复原；〔7〕
；〔8〕AC ；
9、(1) 不能，二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；(2)过滤；〔3〕； 〔4〕
酸式滴定管；溶液刚好由蓝色变为无色；212cV V ；AC ；
10、〔1〕－664.1 kJ/mol 〔2〕阴极〔2分〕； 2NO + 4H + + 4e —= N 2 ↑+ 2H 2O 〔3〕
； 3：2 ；CEF ；NH ＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋ 逆向 ；
BC ；增大；不变。