(完整版)酸的化学性质
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
酸的化学性质通式
酸的化学性质（通式）• 1.与酸碱指示剂反应• 2.金属+酸＝盐+H2•镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑•镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑•铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑•铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑•锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑•锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑•铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑•铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3.金属氧化物+酸＝盐+水•氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O•氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O •氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ===CuCl2 + H2O•氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 === CuSO4 + H2O4. 碱+酸＝盐+水•盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O•硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O•硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O•硫酸和氢氧化铁反应：3 H2SO4 +2 Fe(OH)3 ====Fe2(SO4 )3+ 6H2O •盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O•硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O•氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O •硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O•氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O•5.盐+酸＝新盐+新酸大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑•硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2•盐酸和硝酸银反应：AgNO3 + HCl ===AgCl ↓+ HNO3•硫酸和硝酸钡反应：Ba(NO3 ) 2+ H2SO4 === BaSO4↓+ 2HNO3碱的化学性质（通式）1.与酸碱指示剂反应2.非金属氧化物+酸＝盐+水•苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O•消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O•氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O•氢氧化钙与二氧化硫反应: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O•氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O•氢氧化钙与三氧化硫反应: Ca(OH)2 + SO3==== CaSO4↓+ H2O3.酸+碱＝盐+水4.盐+碱＝新盐+新碱•氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4•氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4•氢氧化钠与氯化铁：2NaOH +FeCl3====Fe (OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化钙与氯化铁：Ca(OH)2 + FeCl3•氢氧化钠与硫酸镁：NaOH + MgSO4氢氧化钙与硫酸镁Ca(OH)2 + MgSO4•氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3•硫铵与氢氧化钠：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2 H2O+ 2 NH3↑•硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3+NaOH＝NaNO3 + H2O+ NH3↑•硫酸铵与氢氧化钙：(NH4)2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4+ 2 H2O+ 2 NH3↑盐的化学性质（通式）1. 金属+盐＝新盐+新金属•铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu•锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 ===Cu(NO3)2 +2Ag铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3 )2===Cu(NO3)2 +Hg2.盐+酸＝新盐+新酸3.盐+碱＝新盐+新碱4.盐+盐＝新盐+新盐•硝酸银和氯化钠反应: AgNO3 + NaCl ===AgCl ↓+ NaNO3•硝酸钡和硫酸钠反应: Ba(NO3 ) 2+ Na2SO4 === BaSO4↓+ 2NaNO3其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。
初中化学酸的化学性质
酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
酸的化学性质
1.3酸的化学性质【酸的通性】1、使酸碱指示剂变色：将盐酸或硫酸加入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变2、与金属氧化物反应生成盐和水：氧化铁溶于盐酸，现象，化学方程式氧化铜溶于硫酸，现象，化学方程式用途：可用该反应除去钢铁表面的铁锈3、与盐反应生成新盐和新酸：硝酸银加入稀盐酸，现象，化学方程式应用氯化钡加入稀硫酸，现象，化学方程式应用碳酸钙加入稀盐酸，现象，化学方程式应用碳酸钠加入稀盐酸，现象，化学方程式4、与碱反应生成盐和水——中和反应①向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变，在向溶液中滴加数滴稀盐酸或硫酸，溶液颜色变浅，最终变为无色化学方程式：指示剂的作用，用于判断反应是否发生②硫酸与氢氧化钡反应，化学方程式：③用氢氧化铝治疗胃酸过多，化学方程式：应用：5、与活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe等）反应生成盐和氢气——置换反应（一种单质与化合物反应生成另一种化合物和单质）①将锌粒投入稀盐酸或硫酸中，有气泡产生化学方程式：（可用于制取氢气）②将铝片投入稀盐酸或硫酸中，有气泡产生化学方程式：③铁片投入稀盐酸或硫酸中产生气泡化学方程式：（Fe发生置换反应是生成亚铁Fe2+）【基础训练】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．柠檬汁B．石灰水C．食盐水D．水2、下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）A．稀硫酸和稀盐酸 B．硫酸钠和氯化钠溶液C．稀氨水和澄清的石灰水D．稀硫酸和硫酸钠溶液3、已知某无色溶液的pH=2，则该溶液中不可能含有（）A．硫酸铜B．氯化钠C．碳酸钠D．氯化钙4、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．CuSO45、蚊虫在叮咬人时会分泌出蚁酸，若被蚊虫叮咬了最好选择下列哪种液体来进行清洗（）A．氢氧化钠溶液B．食醋 C．肥皂水D．食盐水6、热水瓶使用较长时间后，会在瓶胆内壁结成水垢，可用以除去这种水垢的试剂是（）A．石灰水B．热水C．稀盐酸D．氢氧化钠7、家庭中除去热水瓶中的水垢，实际可行的方法是（）A．用食盐水浸泡B．用白醋浸泡C．用热水洗涤 D．用洗洁精洗涤8、同种类型的物质往往具有某些相同的性质，下列性质中不属于酸通性的是（）A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素10、下列各组内物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A．HCl和NaOH B．KOH和CuSO4C．Na2CO3和H2SO4D．NaNO3和KCl11、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是（）A．AlCl3B．FeCl3C．MgCl2D．ZnCl212、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）A．A B．B C．C D．D13、（2013•舟山）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pH D．生成氢气的质量14、（2013•新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15、（2013•武威）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．Al（OH）3B．NaCl C．CaCO3D．NaHCO316、铁锈的主要成分的化学式，色．足量的盐酸中投入一颗生锈铁钉，可观察到，化学反应方程式为，过一段时间后又观察到，化学反应方程式为．【拓展训练】17、将一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是（）A．H2SO4B．FeSO4和H2SO4C．Fe2（SO4）3D．H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）318、将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．上浮一些B．不变C．下沉一些D．无法判断19、等质量、等质量分数的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是（）A．石蕊试液变红 B．石蕊试液变蓝 C．酚酞变红 D．酚酞和石蕊都不变色20、质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应，所得溶液的pH（）A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．难以判断21、（2013•天津）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气22、（2013•十堰）如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A．镁条B．冰块C．铜块D．氯化钠23、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A．滴入紫色的石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入K2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性24、如图所示，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液．以下关于灯L亮度变化和灵敏弹簧秤读数变化的描述正确的是（）A．亮→暗（灭）→亮；大→小→大B．亮→暗（灭）→亮；小→大→小C．暗→亮→暗；大→小→大D．均无明显变化25、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量．如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH26、向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（）A．加入的物质一定不含碳酸根B．加入的物质一定含有硫酸根C．加入的物质一定是稀硫酸D．加入的物质不一定含有硫酸根27、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）A．AgNO3B．Na2CO3C．Fe D．Ba（NO3）228、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是硫酸和氢氧化钡溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．则：（1）甲是；（写化学式）（2）上述反应的化学方程式为：．29、写出下列反应方程式：30、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液．在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质通过化学反应进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．31、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或=”）（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：；（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（）A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO332、100克稀盐酸恰好与80克10%的氢氧化钠溶液完全反应。
九年级化学酸的性质及化学方程式
酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
酸碱盐金属化学性质
酸碱盐金属化学性质班别：姓名：学号：一、酸的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇酸变，酚酞遇酸色。
2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）酸+ 金属= 盐+ 氢气（置换反应）Fe + H2SO4= Fe+ HCl=（现象：固体，有冒出，溶液由色变色）Mg+ H2SO4= Mg+ HCl=Zn+ H2SO4= Zn+ HCl= 实验室制氢气3、与金属氧化物反应酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（复分解反应）Fe2O3+ H2SO4= （除铁锈，色铁锈消失，溶液由色变色）Fe2O3+ HCl= （除铁锈，现象同上）4、与碱反应酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应）NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl=NaOH + H2SO4 =Ca(OH)2+ H2SO4= （硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）Al(OH)3+ HCl= （治疗胃酸过多）Mg(OH)2+ HCl= （治疗胃酸过多）5、与盐反应酸+ 盐= 新酸+新盐（复分解反应）Na2CO3+ HCl =CaCO3+ HCl = （用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)NaHCO3+ HCl= (小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多) 二、碱的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇碱变，酚酞遇碱变。
2、与非金属氧化物反应碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水CO2+ Ca(OH)2== （用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）CO2+ NaOH= （用于混合气体除杂，吸收CO2）SO3+ NaOH= （吸收SO3）3、与酸反应酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应）NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl=NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2+ H2SO4 =4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）碱+ 盐= 新碱+ 新盐（复分解反应）Na2CO3+ Ca(OH)2= （工业用纯碱和熟石灰制火碱）CuSO4+ NaOH= （现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）三、盐的化学性质1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠不能用。
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
酸的化学性质
04 酸与指示剂的反应
指示剂的定义
01
指示剂：是一种可以感知酸碱度 的物质，通常是有色染料或有机 化合物，用于指示溶液的酸碱度 变化。
02
指示剂在酸性或碱性溶液中会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱度 。
指示剂的种类
酚酞
在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
甲基橙
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
溴酚蓝
在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
酸与指示剂的反应原理
当酸与指示剂反应时，指示剂会根据溶液的酸碱度改变颜 色。例如，当酚酞与酸反应时，酚酞会变成无色；当甲基 橙与酸反应时，甲基橙会变成红色。
酸与指示剂的反应是酸碱中和反应的一部分，当酸与指示 剂反应时，会释放出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）， 从而改变指示剂的颜色。
酸的化学性质
目录
• 酸的性质 • 酸的种类 • 酸的化学反应 • 酸与指示剂的反应 • 酸与氧化剂的反应 • 酸在生活中的应用
01 酸的性质
酸的定义
酸是一种化合物，其 水溶液中能够解离出 氢离子（H+）。
酸是具有酸味和腐蚀 性的物质，能够与碱 发生中和反应。
酸在水溶液中可以离 解成质子（H+）和 酸根离子。
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酸与指示剂的反应不仅可用于测定溶液的酸碱度，还可用 于化学实验中的滴定分析，以确定未知溶液的浓度和组成。
05 酸与氧化剂的反应
氧化剂的定义
氧化剂
是指具有氧化能力的物质，能够夺取 其他物质的电子，使电子发生偏移， 从而改变物质的化学性质。
氧化剂的分类
根据氧化能力的强弱，氧化剂可以分 为强氧化剂和弱氧化剂。常见的强氧 化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等， 弱氧化剂有二氧化锰、碘等。
酸的化学性质(1)
2.金属与酸溶液反应
结论： 活泼金属（H前）+ 酸 →盐 + 氢气
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸 铁锈 +硫酸 氧化 铜 +盐酸 氧化 铜
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色）
黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长 时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
牛刀小试
1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢 的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或 醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除 水垢？
• 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
谢谢
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=l2(SO4) 3 +3H2↑
反应速率：镁>锌>铁 锌用于实验室制氢气
铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应
3H2O
（黄色）
黑色粉末逐
CuO +2HCl=CuCl2+H2O
三 酸、碱、盐的化学性质
三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质MgCl4ZnSO4+6HCl3Mg(NO4+3HCl+2HCl4+2HCl味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)________消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)________。
A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为______________________。
【解析】(1)肥皂水呈碱性,可中和蚁酸而减轻痒痛。
(2)钢筋中的铁、大理石中的碳酸钙都容易与酸反应。
(3)甲酸中含C 、H 、O 三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,另一种氧化物为H 2O 。
答案:(1)③ (2)B 、C (3)HCOOHCO ↑+H 2O二、碱的化学性质333+3HCl 43Fe(OH)422相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X 是与其他三种不同类别的化合物,则X 可以是________。
(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:①______________________________________________________________;②______________________________________________________________。
【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO2反应,所以X可以是CO2。
Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。
答案:(1)CO2(合理答案均可)(2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可)三、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。
酸的化学性质-完整版课件
4、与碱反应 碱+酸 盐+水
AgCl BaSO4 即不溶于水也不溶于酸
反应条件：生成物中有沉淀、气体或水生成 反应物一定要能溶于酸
结论：酸 + 盐
新酸 + 新盐
《酸的化学性质》
一、总结酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应 3、与某些金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与盐反应
1、与酸碱指示剂反应
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
变红 变红
不变色 不变色
总结：石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
2.与活泼金属反应（请回忆并填表）
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三：酸的化学性质
⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 .
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性
小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应
酸+活泼金属→盐 + .
酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外）
结论：酸能与氢前金属反应制取氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应
【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。
溶液为色。
（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + .
【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？ .
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 .
例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。
[作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。
[查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
[设计并进行实验]
(1)若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？________(填“能”或“不能”)，理由是_________________________________________________________。
(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确的，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为___________
_____________________________________________________________。
【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟盐的反应：酸+盐→新酸+新盐（不是普遍的，有条件限制）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【课堂练习】1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A.Al→AlCl3
B.Fe→FeCl2
C.CaCO3→CaCl2
D.Fe→FeCl3
3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。
但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（） A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）
D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4|.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图，请回答：
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_____________________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为
______________________。
6、实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式是：__________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g 三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g 。
7.广州中考盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 __________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________________________________ ②图10－1－7表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每
种图形代表的离子(填离子符号)。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 ________(填字母序号)。
A ．Cu B. Mg C. Al D. Ag
8．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐
酸制取)
，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
[分析推断] 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但
其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H
＋)，说明含有氯化氢。
[
查阅资料] 碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
[实验过程] 将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
剩余溶液中加入稍过量的______________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成。
9．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe 2O 3)，为测定矿石中Fe 2O 3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20 g ，恰好与219 g 质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe 2O 3外，盐酸不与其他成分反应)。
计算：(1)盐酸中溶质的质量是多少？
(2)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？。