天津市高一上学期期中化学试卷

天津市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D . Al2O3硬度大，可用作耐高温材料
2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）
A . 图1分离碘酒中的碘和酒精
B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸
C . 图3食盐水制得食盐晶体
D . 图4用于实验室制备氯气
3. （2分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）
A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化
C . “血液透析”利用了胶体的性质
D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（）
A . 俗称石碱
B . 属于混合物
C . 属于溶液
D . 属于纯净物
5. （2分）生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（）
A . 烧碱
B . 纯碱
C . 石灰水
D . 生石灰
6. （2分） (2017高一上·杭州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 2g氢气所含原子数目为NA
B . 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
C . 1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
7. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
A . A
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）
A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B . 酸式盐的水溶液呈酸性
C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体
9. （2分） (2016高一上·上饶期末) 过氧化钠的摩尔质量为（）
A . 62 g
B . 78mol∙L﹣1
C . 78g∙mol﹣1
D . 62mol
10. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式
A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
B K＋、NH3·H2O、CO3-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2O
C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液SO ＋Ba2＋=BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
A . A
B . B
C . C
11. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）
A . 1.5mol/L
B . 2mol/L
C . lmol/L
D . 无法确定
（）
12. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：
A . CH3COOH+Na2CO3 ；CH3COOH+NaHCO3
B . AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2
C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
13. （2分）下列关于蒸馏操作有关说法正确的是（）
A . 温度计的水银球应插入到液面以下
B . 蒸馏过程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸
C . 冷凝管进出水的方向是：上进下出
D . 用烧杯接收蒸馏出来的液体
14. （2分） (2016高一上·河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）
A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
15. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（）
A . 10倍
B . 24倍
C . 12倍
D . 48倍
16. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A . Cu→Cu2+
B . Cl﹣→Cl2
C . MnO4﹣→Mn2+
D . NH3→NO
二、非选择题 (共8题；共39分)
17. （1分） (2017高一上·陕西期中) 71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023 ，写出该物质的化学式为________．
18. （1分） (2016高一上·鱼台期中) 1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为________ mol/L．
19. （3分） (2016高一上·东海期中) 质量均为m g的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体，所含分子数目最少的是________，体积最大的是________，密度最小的是________（在相同温度和压强条件下）．
20. （9分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2 ，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3 ，该反应中被氧化的元素是________ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 ，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气
体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________ ．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式________ ．
③当停止通入SO2 ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________ ．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________ （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________ ．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________ ．
21. （10分）暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，
很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2﹣还原成N2 ，从而减少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有关的离子方程式：
________NO2﹣+________Al+________=________N2↑+________Al（OH）3+________OH﹣
（2）以上反应中，得电子的物质是________（写化学符号），氧化产物是________（写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为________．
（3）现需除去10m3含氮废水中的NO2﹣（假设氮元素均以NO2﹣的形式存在，且浓度为1×10﹣4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为________g．
22. （5分） (2016高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：
（1）该气体的物质的量为________ mol．
（2）该气体中所含的原子总数为________个．
（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
23. （4分） (2017高一上·岐山期末) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A________、B________、C________、D________
24. （6分） (2016高二下·深圳期中) 氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）
氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________（写离子方程式）．
（2）
氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________．
（3）
上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________．
（4）
氧化时应控制pH的合理范围是3.5﹣4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________．
（5）
取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度________．
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一 (共16题；共32分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共8题；共39分) 17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
第11 页共11 页。