甘谷一中高考预测试卷理综试题

甘谷一中高考预测试卷理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
6、下列实验方案能达到预期目的的是（）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂
A．②④⑤B．①②⑤ C．①②④ D．②③④
7．下列有关物质的性质或应用的说法不正确
．．．的是
A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料
C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨
D．煤的液化和气化都属于物理变化
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓
B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O
C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1．7 g H2O2中含有的电子数为0．9 N A
B．1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有N A个NH4+
C．1 mol NaHSO4晶体中含有3N A个离子
D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1
10．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为
A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol
11．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法不正确的是
A．X为Cl2
，Y为H2
B．A池为电解池，且m＜n
C．B池为燃料电池，且a＜b
D．该工艺优点是燃料电池提供电能且
能提高烧碱产品的浓度
12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的
单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列
说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，
所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物
13．25℃，a L 0．1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0．1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0．1（b-a）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），则a≤b
D．若pH =7，则a＞b，且c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
27．(14分)X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。

它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是
在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
请回答下列问题：
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为，B的化学式为。

（2）当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时，X的化学式为，
A的化学式为。

（3）当X为金属，Y为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为。

（4）当X、Y均为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为。

（5）当X为固体非金属单质时，0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B，写出A与稀盐酸反应的离子方程式。

28．（14分）（1）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180．5 kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＝－905 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ·mol－1
则N2（g）＋3H2（g）垐?
噲?2NH3（g）的ΔH＝______________。

（2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）垐?
噲?4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＞0
①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________（填“增大”、
“减小”或“不变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
时间/s 0 500 1 000
c（N2O5）/mol·L－15．00 3．52 2．48
则500 s内N2O5的分解速率为________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol·L－1，则T2______T1。

（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______________________________。

29．( 16分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。

某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下
流程：
现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。

请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为。

（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为_________(选填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。

（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）。

（5）调节pH的作用是，有关反应的离子方程式是。

30．（16分）某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及合成一种药物K，其合成路线设计如下：
其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n。

请完成下列各题：
（1）上述过程中属于取代反应的是__________________________。

（2）写出结构简式：E________________；K__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：___________________。

H→I：___________________。

（4）写出Ⅰ的属于链状酯类且其分子中有三种氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________（任写3个）。

化学参考答案
27．（14分）各2分
（1）Fe. AL2O3（2）H2CuO（3）2Mg+CO2==点燃=2MgO+C（4）SiO2+C=高温==Si＋2CO↑（5）Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
28．（14分）（1）－92．4 kJ·mol－1（2分）
（2）①不变（2分）②2．96×10－3 mol·L－1·s－1（3分）③＜（2分）
（3）阳（2分）N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋（3分）
29．（16分）（1）H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分) （2）D (2分)
（3）蒸发皿(2分)
（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(2分)
（5）除去溶液中过量的OH—、CO32—(2分)
OH—+ H+ = H2O (2分)、CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑(2分)
30．（16分）（每空2分]
（1）②④⑥⑨（2分）
（2）C
H
2C CH
3 CH
3
（4）CH3===CHCOOCH3、CH3COOCH===CH2、HCOOC（CH3）===CH2。