【高二】高二化学下学期第一次联考测试卷

【高二】高二化学下学期第一次联考测试卷【摘要】感谢您对化学网
高二
本试卷分第ⅰ卷(选择题)和第ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分考试时间90分钟
可能的原子量：c-12cu-64h-1o-16ca-40ag-108
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案)
1：醋酸是一种电解质。

以下事实可以解释醋酸是弱电解质的组合
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电
③ 醋酸溶液中含有醋酸分子④ 0.1mol-1乙酸的pH值高于0.1mol-1盐酸的pH值
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出co2⑥0.1moll-1醋酸钠溶液ph=8.9
⑦ 当相同尺寸的锌颗粒与相同量和浓度的盐酸和乙酸反应时，乙酸的产氢速度较慢
a.②⑥⑦
b.③④⑤⑥
c.③④⑥⑦
d.①②
2：下面的说法是正确的
a.乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
b、乙烷、乙酸、乙酸乙酯和油酯可以用氢氧化？溶液起反应
c.向某有机物中加入溴水振荡后，溴水层褪色，说明该有机物能与溴水发生加成反应
d、乙醇和？水和水之间的反应？反应要慢得多，这表明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活跃
3:某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，下列说法正确的是
① 有晶体沉淀② C[Ca（OH）2]增加③ pH值保持不变
④c(h+)c(oh)-的积不变⑤c(h+)一定增大
A.①B①⑤C①②④d。

①③
4：下列化学实验事实及解释都正确的是
a、稀硫酸滴加少量硫酸铜溶液与锌颗粒反应快速制氢，表明Cu2+具有催化能力
b.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
c、等体积和3的酸HA和Hb分别与足够的锌反应。

Ha释放更多氢，表明酸度：
d.向浓度均为0.1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明
5：恒温（11000℃）和定容密闭容器中的反应：Na2SO4（s）+4h2（g）Na2S（s）
+4H2O（L）
下列说法中不正确的是
a、平衡常数的表达式是
b.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态
c.若na2so4足量，改变起始充入h2的浓度，则达到平衡时的h2转化率不变
d、如果在开始时添加2.84 g Na 2SO 4和一定量的H 2，当反应达到平衡时，容器中有2.264 g固体，则Na 2SO 4的转化率为45%
6：阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

已知一种合成阿魏酸的反应可表为：
上述反应的真实情况是
a.可用酸性kmno4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
b、香兰素和阿魏酸能与Na2CO3、NaOH和NaHCO3溶液发生反应
c.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
d、它是香兰素的同分异构体。

分子中有四种不同化学环境的氢。

消除酚类物质的反应有两种，一种是NaOH，另一种是NaOH
7：一定温度下，4个容器均为1l的容器中，分别进行反应：
c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)△h=+131.3kj.mol-1[各容器中c(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。

下列说法不正确的是
a、在容器II、V中（正极）
c.在容器ⅲ中,反应达到平衡时吸收的热量为13.13kj
d.若将平衡时容器ⅰ、ⅳ中的物质混合于容积为1l的容器中,则反应仍处于平衡状态
8：如果在溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则溶液中可能有大量离子或分子
a.na+、k+、s2-、no3-
b.na+、no3-、so42-、nh3.h2o
c、 k+、ba2+、h2o2、cl-d.na+、fe2+、cl-、so42-
9：缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液ph的影响。

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(h2co3/hco3-),以维持血液ph的稳定。

已知人体正常体温时，
h2co3hco3-+h+的ka=10-6.1，正常血液中c(hco3-)：c(h2co3)20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是
a、正常血液中的功率=10-14
b.由题给数据可算得正常人血液的ph约为7.4
c、在正常人血液中：c（HCO3-）+c（OH-）+2C（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
d.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：hco3-+oh=co32-+h2o
10：测量20.00ml0。

将00ml 01mol/LX溶液放入锥形瓶中，用滴定管滴下0.01mol/l y溶液。

试验过程中混合溶液的pH值用数字测试设备测量。

结果如图所示。

以下哪项陈述是正确的
a.x和y可能是koh和ch3cooh
b、 X和Y可能是nh3h2o和HCl
c.x与y恰好中和时,混合液呈中性
d、当x和Y完全反应时，酚酞滴入溶液中会变色
11：下列有关热化学方程式的评价合理的是
热化学方程式的实验事实和评估
a已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)△h=-57.3kjmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(s)+2h2o(l)
△ H=-114.6kjmol-1正确
b醋酸与稀氢氧化钠溶液混合ch3cooh(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l)
△ H=-57.3kjmol-1不正确；因为乙酸的状态是AQ，而不是L。

c160gso3气体与适量水恰好完全反应生成h2so4，放出热量
260.6kjso3(g)+h2o(l)=h2so4(aq)△h=-130.3kjmol-1不正确;因为反应热为△h=-
260.6kjmol-1
D已知120g石墨在25℃和101kpa下完全燃烧，产生3935.1kjc（s）+O2（g）=CO2（g）
△h=-393.51kjmol-1不正确;同素异形体要注名称：c(石墨)
12：下面的判断是正确的
a.酸酐一定是氧化物
b.晶体中一定存在化学键
c、在金刚石网络结构中，共价键组成的最小碳原子环中有四个碳原子
d.主族元素x、y能形成型化合物，则x与y的原子序数之差可能为2或5
13：在下面的陈述中，正确的是
a.在一个基态多电子的原子中，不可能有能量完全相同的两个电子
b、在基态有许多电子的原子中，不可能有两个电子处于完全相同的运动状态
c.在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高
d、如果基态3P能级只有两个电子，它们的自旋方向必须相反
14：下列根据事实所得出的结论中，不正确的是
15：如果根据图a中的装置进行实验，图B中的X和Y分别代表流入电极的电子和产物的数量。

如果将图a中装置中的溶液变为CuSO 4和NaCl溶液的混合物，且物质的体积和浓度相等，图C显示了电解过程中溶液的pH值（假设电解产生的所有气体都逸出）随时间t的变化。

下面的正确说法如下：
a.oe表示反应生成cu的物质的量
b、 Of表示反应产生的氧气量
c.bc段阳极产物是cl2
d、镉段电解的原料是水
16：图1是金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是nabh4/h2o2燃料电池工作原理示意图。

下列说法中不正确的是
a、图2在电池放电期间，Na+从负极区域迁移到正极区域
b.图2电极负极的电极反应式为bh4--8e-+8oh-=bh2-+6h2o
c、如果使用硫酸？用酚酞溶液浸泡滤纸，用电线直接连接a和B，铅笔芯C点出现红色
d.若用ki淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与a、b电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是a电极
17：在一定温度下，将ci2缓慢地引入水中，直到其饱和，然后将0.1mol/l NaOH溶
液添加到所获得的饱和氯水中。

溶液的pH变化曲线如图所示。

那么以下陈述中正确的一
个是
a.点①所示溶液中c(h+)=c(cl-)+c(hclo)+c(oh-)
b、在图中所示的解决方案中②: C（H+）C（Cl-）C（ClO-）C（HClO）
c.点③所示溶液中：c(na+)=2c(clo-)+c(hclo)
d、在图中所示的解决方案中④: Cl-C+（Cl-C-）
二、非选择题(共49分)
18.（11点）x、y、Z和W是周期表前四周的四种常见元素。

有关资料如下：
元素相关信息
在XX基态核外有三个能级的电子，每个能级的电子数相等
y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和y处于同一周期，Z的电负性大于y
ww的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1） Y的元素符号是
(2)xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键，中心原子杂化轨道类型;在h―y、h―z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（3） W基态原子核外电子的排列是。

(4)处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。

此反应的化学方程式是。

（5）请设计一个实验方案来比较Y和Z的氧化：
______________________________________________________________________________
_______________________________________________________。

19.（12分）随着氮氧化物污染日益严重，“十二五”期间，中国将加强氮氧化物排
放控制。

目前，消除氮氧化物污染的方法有很多：
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：c(g)+2no(g)n2(g)+co2(g)△h.某研
究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，恒温(t1℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
① 在T1℃时，反应的平衡常数k=（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能
是
③ 当容器中的CO2与no的比例达到30:3时，如果CO2与no的比例达到30:3△ 反
应的H（填充，或=）为0
(2)用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h20（g）△h=-574kj。

摩尔-1
②ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)△h=-1160kj.mol-1
③h2o（g）=h2o（l）△h=-44.0kj。

摩尔-1
写出ch4和no2反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的热化学方程式：
（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是应用最广泛、最有效的烟气脱硝技术之一。

该技术涉及以下反应：4NO（g）+4nh3（g）+O2（g）=4n2（g）+6H2O（g）。

在一个体积
恒定的封闭容器中，以下语句中正确的一个是（填写字母）
a.其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中no的转化率增大
b、当单位时间内NH3和no的消耗比为1:1时，反应达到平衡
c.其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
d、反应达到平衡后，容器中充满等量的反应物。

当反应再次达到平衡时，no的转化率降低
(4)以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨ⅰ电极反应生成一种氧化物y，该电极的电极反应可表示为
20:（16分）氯碱工业是最基本的化学工业之一。

其产品不仅用于化工行业本身，还
广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石化工业和公用事业。

⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2会与naoh接触，产物中肯定有naclo，从
而影响产品的纯度。

能包含这一过程的总反应方程式为
（2）现代氯碱工业大多采用隔膜电解法，即用隔膜将电解槽分为阳极区和阴极区。

阴极区排放的是电解过程中，用盐酸将阳极区的pH值控制在2~3，盐酸的作用由化学平衡运动原理解释：
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

① 图中氢氧化的分析和比较？质量分数：a%（填写或=）B%，原因是
②这样设计的主要节(电))能之处在于(至少写一处)
（4）为了减少火力发电厂对环境的污染，科研人员曾考虑将附近的火力发电厂和氯碱厂结合起来。

请判断这个方案是否可行？（填写可行或不可行），原因是
21:(10分)某有机物m的分子式为c7h12o4其结构简式可表示为。

其中x、y都为含氧官能团，它们之间能发生酯化反应。

⑴: M分子中含氧官能团X和Y的名称分别为和。

⑵：m与单官能团有机物a发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量为174，则
机器a的结构公式为。

写出酯化反应的化学方程式：
①:反应ⅰ、ⅱ的有机反应类型分别是、
② : 化学反应方程式I
第一次联考化学参考答案：
18.（11分）（1）s（2）2；服务提供商；H-Cl（或H-Z）H-S（或H-Y）
(3)[ar]3d104s1(4)2co+so2=s+2co2
（5）向硫化钠溶液中滴加Cl2水。

如果溶液浑浊，则表明Cl2的氧化作用强于S。

19(12分)(1)①0.56
② 降低二氧化碳浓度（所有其他合理答案）③
(2)ch4(g)+2no2(g)==n2(g)+co2(g)+2h2o(l)△h=-955kj.mol-1
（3） cd（4）no2+no3+e-=n2o5
21(10分)：。